重庆高考化学（06-10）真题分类汇编 一、化学实验（7个）
06—6．下列做法正确的是（ ）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 06—13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ） A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2
（FeCl3溶液）
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 （H2SO4溶液） C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO3溶液） D．(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH溶液）
07—12．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（ ）
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
09—7．有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
10—9．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）
A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO
08—8．下列实验装置图正确的是（ ）
10—7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）
A．分离CCl4和水 B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl 尾气 D．中和热的测定
二、热化学（5个）
06—10．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、
沉淀 沉淀 ③ 溶液 溶液 ④ 沉淀 溶液 沉淀 Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+ ① 溶液 ② 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol
07—13．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
08—13．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1 D． 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol
09—12．下列热化学方程式书写正确的是（ ）（?H的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=—296.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 10—12．已知H2 (g) + Br2 (l)
2HBr(g)；
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ H2（g） Br2（g） HBr（g） 436 a 369 △H=—72kJ/mol，蒸发1molBr2 (l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ） A．404 B．260
C．230 D．200
三、电化学（2个+5个）
07—11．如右图所示，下列叙述正确的是（ ） A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X为滤纸接触处变红
08—12．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
ZnSO4 溶液 CuSO4 溶液 X Y 表面皿 -1
Zn Cu 铜丝 滤纸 隔膜 －2(滴加了Na2SO4、酚酞溶液) (只允许SO4通过) 四、化学平衡（3个+4个） 06—11．已知反应mX(g)＋nY(g)时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 10—10．COCl2 (g)
CO (g) + Cl2 (g)；△H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通
入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通往惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D． ③⑤⑥ 09—13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
五、元素化合物（6个）
08—6．下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A．明矾净化水
B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具
D．食醋清洗水垢 A B C D
材料 刚玉、金刚石 大理石、石灰石 普通水泥、普通玻璃
沙子、石英
主要化学成分 三氧化二铝 碳酸钙 硅酸盐 二氧化硅
08—10．下列叙述正确的是（ ）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 09—6．6．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ） ．．
09—9．下列叙述正确的是（ ） A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价
10—6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化 会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（ ）
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 10—8．下列叙述正确的是（ ）
A．铝制容器可盛 装热的浓H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D． 红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
六、有机化学（5个）
06—12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
q Z(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
07—9．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如右图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（ ） ．．
A．能发生加成、取代反应 B．能发生还原、酯化反应
C．分子内共有19个氢原子 D．分子内共平面的碳原子多于6个
08—11．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（ ） ．．A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl,溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KmnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
09—11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ） ．．
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3mol H2O D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 10—11．贝诺酯是由阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式如下：下列叙述错误的是（ ） A．FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息通 B．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH
C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D．C8H9NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
七、弱电解质和溶液的pH（5个）
06—9．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 07—10．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
08—7．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
09—10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
-
－ONa、
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
10—13．pH=2的两种一元酸x和y体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液的体积关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为分别Vx、Vy，则（ ） A．x为弱酸Vx
八、离子方程式正误判断和离子共存（4个） 06—8．能正确表示下列反应的化学方程式是（ ） A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2
C．氨的催化氧化：4NH3＋5O2＋CaClO2＋2H2O
07—8．对下列反应： ①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） ．．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 08—9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．在pH=1的溶液中：NH4、K、ClO、Cl
+
-13
-1
+
+
--
2FeO＋4SO2 B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3
4NO＋6H2O D．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2
B．有SO4存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I
2--2-
2-+2+2+-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H)=1.0×10mol·L的溶液中：Na、S、AlO2、SO309—8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
+
2+
--+
2+3+
2--+
+
2--2++
A．Na、Mg、AlO2、Br B．H、Fe、SO4、NO3
-
-
C．K、NH4、CO3、OH D．Ca、Al、NO3、Cl
九、阿伏加德罗常数（2个）
06—7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
07—7．下列叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16 g CH4与18g NH4+所含质子数相等
十、图表信息题（1个）
07—6．右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ） A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
配料 碘含量 储存方法 食用方法 精盐、碘酸钾、抗结剂 35±15 mg/kg 密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
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