2024届高考化学配套练习三年模拟精选 专题1中学化学常用计量——

A组 专项基础训练

选择题

1．(2015·广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( ) A．BPA的摩尔质量是228 g·mol1

－

B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物

D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析 BPA在标准状况下不是气体。 答案 D

2．(2015·葫芦岛调研，5)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NA C．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

解析 A项，标准状况下，22.4 L O2为1 mol O2，含有的分子数为NA，正确；B项，每个H2O2含有2个极性键，3.4 g H2O2为0.1 mol H2O2，含有极性键的数目为0.2NA，正确；C项，常温下，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，错误；D项，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下，2.24 L Cl2为0.1 mol Cl2，与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，正确。 答案 C

3．(2015·湖北重点中学联考，2)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

△B．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA C．50 mL 18.4 mol·L

－1

浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA

解析 A项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，根28 g

据反应的化学方程式，每生成4 mol N2转移15 mol电子，当生成－＝1 mol N2时，

28 g·mol115 mol

转移的电子为＝3.75 mol，正确；C项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，

4浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO2的量，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe3水解，水解程度不确定，无法

＋

确定胶体粒子的数目，错误。 答案 B

4．(2015·河北廊坊质检，7)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA C．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)

2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子

数共有2.25NA

D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

解析 A项，CH2===CH—COOH中有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中双键数目为0.2NA，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有0.25 mol N2参加反应，反应掉H2为0.75 mol，剩余2.25 mol H2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。 答案 C

5．(2014·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同

解析 根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5

mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。 答案 B

6．(2013·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S

④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( ) A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①

6.72 L23解析 ①6.72 L CH4的物质的量为个HCl分子的物质－1＝0.3 mol，②3.01×10

22.4 L·mol3.01×102313.6 g

的量为－1＝0.5 mol，③13.6 g H2 S的物质的量为－＝0.4 mol，④0.2 236.02×10 mol34 g·mol1mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol1＝18.25 g，NH3的

－

－

质量为0.2 mol×17 g·mol1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为

－

④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。 答案 C

B组 专项能力训练

选择题

1．(2015·攀枝花诊断，15)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含

a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) b－a－A. mol·L1

V

2b－a－B. mol·L1

V2（2b－a）－D. mol·L1

V

＋

－

＋

－

2（b－a）－C. mol·L1

V

解析 注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba2＋SO24===BaSO4↓可知原溶液中含有n(Mg2)＝

＋

＋

－

2a－

mol＝a mol、n(SO24)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶2

＋

2

液中n(K)＝2n(SO24)－2n(Mg)＝2(2b－a) mol。故c(K)＝

＋

2（2b－a）

mol/L。 V

答案 D

2．(2015·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) 22.4 ap22.4 abA. B.

bNApNA

22.4 a

C.

bNA

22.4 pbD.

aNA

bp

解析 a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的

abp22.4 pb

物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。

a NAaNA答案 D

3．(2014·北京东城调研，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

解析 A项，1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误；B项，缺少溶液体积，无法计算OH的数目，错误；C项，Na2O2与H2O反应，每生成1 mol氧气转移2 mol电子，所以产生0.2 mol O2转移电子的数目为0.4NA，正确；D项，标准状况下，己烷呈液态，错误。 答案 C

4．(2014·湖南十三校联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温下，30 L pH＝11的Na2CO3溶液中含有的OH数为0.03NA

B．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA C．25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA

－－

－

－

D．100 mL 12 mol·L

－1

浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

－

－

－

－

解析 A项，pH＝11，则c(OH)＝1×103mol·L1，故含有的OH数为0.03NA；B项，Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，故胶粒数比Fe3的数目少；C项，pH＝13，则c(OH)＝0.1 mol·L

＋

－

－1

，故含有的OH数为0.1NA；D项，随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，反应停

－

止。 答案 A

5．(2013·湖南长郡中学模拟)某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

12am①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子的摩

baNA尔质量是aNA g

④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④

解析 该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝

a g

C．①②

D．②③

12 a

＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a 1b b g12

m gm－－

g×NAmol1＝aNA g·mol1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝ mol，－1＝aNAaNA g·mol②对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。 答案 C

6．(2013·吉林长春模拟)常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )

A B C D 二氧化碳 1 mol 22.4 L 碳酸钠 1 mol 106 g 106 g 转移的电子 2NA 1 mol 2NA 解析 二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol氧气，固体质量就增加56 g，消耗2 mol二氧化碳和2 mol过氧化钠，同时生成2 mol碳酸钠，而转移的电子数是2NA；常温常压下1 mol CO2的体积不是22.4 L。 答案 C

热点一 阿伏加德罗常数的综合应用(2014·广东理综10，2013·广东理综9，2013·课标Ⅱ9，2013·江苏化学7)

【演练1】 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子( )

(2013·广东理综，9C)

(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA( )

(2012·江苏高考，8C)

(3)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子( )

(2011·广东理综，9C)

(4)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个( )

(2010·四川理综，7A)

(5)标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA( )

(2010·上海，7D)

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 【演练2】 物质的组成和微观结构 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)常温常压下，8 g O2含有4nA个电子( )

(2013·广东理综，9A)

(2)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( )

(2013·江苏高考，7C)

(3)1.0 L 1.0 mol·L

－1

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0( )

(2013·课标Ⅱ，9A)

(4)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0( )

(2013·课标Ⅱ，9B)

(5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )

(2012·新课标全国卷，9B)

(6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA( )

(2012·四川高考，7B)

(7)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023( )

＋

(2011·新课标全国卷，7B)

(8)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )

(2011·新课标全国卷，7A)

答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)× 【演练3】 氧化还原反应中电子转移数目的判断

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子( )

(2013·广东理综，9D)

(2)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )

(2013·江苏高考，7D)

(3)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )

(2012·江苏高考，8A)

(4)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( )

(2011·大纲全国卷，12D)

(5)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA( )

(2011·江苏，8D)

(6)1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA( )

(2011·海南，10B)

(7)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )

(2010·福建理综，7C)

(8)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA( )

(2010·江苏，5C)

答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× 【演练4】 电解质溶液中粒子数目的判断 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0( )

(2013·课标Ⅱ，9C)

(2)1 L 1 mol·L

－1

－

的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA( )

(2013·江苏高考，7A)

－

(3)1 L 0.1 mol·L

－1

氨水含有0.1NA个OH( )

(2011·广东理综，9B)

－

(4)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA( )

(2011·海南，10C)

(5)10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA( )

(2011·海南，10D)

－

＋

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√

【演练5】 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)50 mL 18.4 mol·L

－1

浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( )

(2012·四川高考，7C)

(2)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( )

(2012·四川高考，7D)

(3)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子( )

(2010·广东高考，8C)

答案 (1)× (2)× (3)×

热点二 物质的量浓度及其溶液的配制(2014·浙江理综7，2013·福建理综10C，2013·天津理综4B，2013·山东理综11C) 【演练6】 物质的量浓度的相关计算 V L浓度为0.5 mol·L

－1

的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L

－1

的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L

－1

的盐酸混合均匀

解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度的盐酸混合时，混合后溶液的体积不是两溶液的体积之和，该项不合理。 答案 B

【演练7】 一定物质的量浓度溶液的配制 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)配制0.100 0 mol·L

－1

氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )

(2013·福建理综，10C)

(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )

(2013·天津理综，4B)

(3)用固体NaCl配制0.5 mol·L

－1

的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

( )

(2013·山东理综，11C)

(4)用

配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液( )

－

(2012·天津理综，4D)

(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L

－1

碳酸钠溶液( )

(2012·福建理综，6C)

(6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸( )

(2012·安徽理综，10B改编)

(7)欲配制1.00 L 1.00 mol·L

－1

的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。( )

(2011·新课标，7C)

答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×

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