2015-2016学年湖南省邵阳市九年级（下）质检化学试卷（5月份）
一．选择题
1.2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量，下列气体中不属于温室气体的是（ ） A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫
2．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法不符合其宗旨的是（ ）
A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质
C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情
D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品
3．下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是（ ） A．蛋白质在加热条件下失去生理活性 B．检验豆油中是否掺有少量菜籽油 C．检验加碘食盐中是否含有碘单质 D．用蜡烛制取少量炭黑
4．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（ ） 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g a 6.40 待测 b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50 A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为1﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l
1
5．有一种实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的．现有如下离子方程式：RO3+F2+2OH=RO4+2F+H2O，由此可知在RO3中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ） A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
7．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A．c═a+b B．c═2 b﹣a
C．c═a+2 b D．c═2 a﹣b
n﹣
﹣
﹣
﹣
n﹣
8．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3
9．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品． 下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原
10．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（ ） A．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B．Ca（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸 C．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
11．现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（ ）
A．40% B．45% C．30% D．70%
2
2﹣
2+
2+
12．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的判断不正确的是（ ）
A．可能只有Na2CO3 B．可能只有KNO3
C．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 D．肯定没有Ca（NO3）2 二．填空题
13．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能．它的镜脚一般是由塑料（其中含有 ）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时问过长会生成铜绿 ．铜绿中 氢氧根离子的化合价显﹣l价．
14．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？ 甲 乙 丙 A的用量 7.0 g 4.0 g a g B的用量 1.0 g 4.0 g b g A2B的质量 5.0 g 5.0 g 3.0 g 15．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O）．下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号） A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变．
16．有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，据此回答： （1）该混合溶液是由 和 组成的． （2）不含另外两种物质的理由：
3
+
一是 二是 ． 三．实验题
17．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示． 序溶液中检验出的物质 号 1 2 3 KCl、K2SO4、Na2CO3 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3 阅读表后回答：
（1）表中第 次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO4、CO3和Cl，又进行以下操作：①加入过量的 （填物质名称，下同），目的是检验 并将其除去；②加入 溶液，过滤；③向滤液中加入 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 ．
18．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 ．
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是 ．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因： ． （3）B中浓硫酸的作用是 ．
（4）用实验方法证明确实有NH3生成： ．
四．计算题：
4
2﹣
2﹣
﹣
19．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应．（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解）计算： （1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量． （2）所得溶液中溶质的质量分数．
2015-2016学年湖南省邵阳市九年级（下）质检化学试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一．选择题
1.2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量，下列气体中不属于温室气体的是（ ） A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫
【考点】目前环境污染问题；二氧化碳对环境的影响． 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据温室气体有哪些来判断，该题答案，需要知道二氧化硫对空气形成的污染情况． 【解答】解：温室气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化硫不是温室气体，而是形成酸雨的一种气体． 故选D．
【点评】通过回答本题知道造成温室效应的气体有哪些，二氧化硫能形成酸雨危害严重．
2．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法不符合其宗旨的是（ ）
A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质
C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情
D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 【考点】化学的用途；化学的研究领域．
5
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据化学的定义判断． B、根据化学的用途和学科分类判断． C、根据化学的定义和用途判断． D、根据辩证唯物主义观点判断．
【解答】解：A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质，所以正确．
B、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，所以正确． C、利用化学可以开发新能源和新材料，以改善人类生存的条件，所以正确．
D、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，绿色食也含有化学物质：所以错误． 故选：D．
【点评】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，我们研究物质的目的是为了应用，了解化学的用途有利于培养学习兴趣，提高社会责任感．
3．下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是（ ） A．蛋白质在加热条件下失去生理活性 B．检验豆油中是否掺有少量菜籽油 C．检验加碘食盐中是否含有碘单质 D．用蜡烛制取少量炭黑
【考点】化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；加碘盐的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 【专题】实验设计题．
【分析】鸡蛋中含有丰富的蛋白质； 豆油和菜籽油的主要成分都是油脂；
加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，氯化钠和碘酸钾都是白色固体； 碘水是褐色的； 蜡烛燃烧能够产生炭黑．
【解答】解：A、鸡蛋中含有丰富的蛋白质，利用鸡蛋中蛋清中的蛋白质、煤气灶可以验证蛋白质在加热条件下失去生理活性；
6
B、豆油和菜籽油的主要成分都是油脂，仅利用家庭生活用品，不能检验豆油中是否掺有少量菜籽油； C、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，氯化钠和碘酸钾都是白色固体，碘水是褐色的，把加碘食盐溶于水，通过观察溶液颜色可以判断加碘食盐中是否含有碘单质；
D、蜡烛燃烧能够产生炭黑，点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个洁净的玻璃片，蜡烛产生的炭黑能够附着在玻璃片上． 故选：B．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
4．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（ ） 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g a 6.40 待测 b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50 A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为1﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l
【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】b反应后质量减少了0.64g，是反应物； c物质反应后质量增加了3.2g，是生成物；
d物质反应后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物； 根据质量守恒定律可知，a物质是反应物，反应的质量为：3.2g﹣0.64g=2.56g． 【解答】解：A、a和b是反应物，d可能是催化剂，该选项说法正确； B、反应后a物质的质量为：6.40g﹣2.56g=3.84g，该选项说法不正确；
C、由质量守恒定律可知，c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同，该选项说法正确；
7
D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为1﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为：2.56g：0.64g=4：1，该选项说法不正确． 故选：BD．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
5．有一种实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的．现有如下离子方程式：RO3+F2+2OH=RO4+2F+H2O，由此可知在RO3中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算．
【分析】反应后1个RO4离子带1个单位的负电荷、2个F离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH﹣离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断RO3n﹣带1个单位负电荷；利用离子RO3带1个单位负电荷，计算其中R元素的化合价．
【解答】解：根据离子方程式：RO3+F2+2OH=RO4+2F+H2O，反应后1个RO4离子带1个单位的负电荷、2个F﹣离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH﹣离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断RO3带1个单位负电荷；根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n﹣为RO3﹣；
设RO3 离子中R元素的化合价为x，则有 x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5． 故选B．
【点评】原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，根据原子团的化合价可以计算出其中未知元素化合价．
6．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe和Cl的个数比为（ ） A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
3+
﹣
﹣
n﹣
n﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
n﹣
﹣
﹣
n﹣
﹣
﹣
﹣
n﹣
8
【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析解答即可．
【解答】解：H和Cl的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故铁离子与氯离子的个数比是1：94，故选D．
【点评】解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比．
7．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A．c═a+b B．c═2 b﹣a
C．c═a+2 b D．c═2 a﹣b
+
﹣
【考点】晶体和结晶的概念与现象． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的均一性和稳定性可知，t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，三份溶液是相同的．将三份溶液分别蒸发掉5g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的；并且还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b﹣a）g晶体；蒸发掉15g溶剂时，会析出2（b﹣a）g晶体；即可进一步推断出c与b、a的关系． 【解答】解：溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．因此可以得出c=a+2（b﹣a）=2b﹣a． 故选：B．
【点评】本题有一定难度，解答时将蒸发出水的质量为10g、15g的过程进行分解是快速、正确解答本题的关键．
8．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
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A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3
【考点】化学式的书写及意义；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则． 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价，Y元素的原子的第三层有6个电子，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价，Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是﹣2价．
【解答】解：X元素的化合价为+1价，Y元素的化合价为+4价或+6价，Z元素的化合价是﹣2价． A、XYZ4的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×4=﹣3，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×4=﹣1，都不为零．错误；
B、X2YZ3的化合价的代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，为零．正确；
C、X3YZ4的化合价的代数和为：（+1）×3+（+4）+（﹣2）×4=﹣1，或：（+1）×3+（+6）+（﹣2）×4=+1，都不为零．错误；
D、XYZ3的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×3=﹣1，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×3=+1，都不为零．错误． 故选B．
【点评】在化合物中元素化合价代数和为零，根据这一原则可以求出物质的化学式．
9．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品． 下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用． 【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．
10
2﹣
2+
2+
【解答】解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误； B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；
C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；
D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误； 故选：C．
【点评】本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．
10．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（ ） A．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B．Ca（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸 C．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入碳酸钾除去过量的氯化钡溶液（生成碳酸钡沉淀和氯化钾），最后再加入稀盐酸除去过量的碳酸钾溶液（生成氯化钾、水和二氧化碳），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项加入试剂的顺序正确． B、Ca（NO3）2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，硝酸钾与碳酸钾、盐酸均不反应，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误．
C、CaCl2溶液和硫酸钾反应生成微溶于水硫酸钙和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误．
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D、氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入碳酸钠除去过量的氯化钡溶液时，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误． 故选A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
11．现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（ ）
A．40% B．45% C．30% D．70% 【考点】元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】由化合物中元素的质量分数=×100%，分别计算出SO2、SO3、O2中硫元素的质量分数，进而判断出混合气体中硫元素的质量分数的范围，进行分析解答．
【解答】解：SO2中硫元素的质量分数为×100%=50%；SO3中硫元素的质量分数为×100%=40%，O2中硫元素的质量分数为0；则SO2中硫元素的质量分数最高，它不论和其它哪一种或者2种混合，硫元素的质量分数都小于50%，由此可知不论怎么混合都不可能出现混合气体中硫元素的质量分数等于或高于50%的情况，即硫元素的质量分数应在0～50%之间． 故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
12．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的判断不正确的是（ ）
A．可能只有Na2CO3 B．可能只有KNO3
C．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 D．肯定没有Ca（NO3）2
【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】推断混合物的可能组成．
12
【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钙，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钙（因为硝酸钙能够和碳酸钾反应生成沉淀），假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 138 100 13.8g x x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 13.8g y
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，故选A．
【点评】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法． 二．填空题
13．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能．它的镜脚一般是由塑料（其中含有 C ）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 SiO2 ，且变色玻璃中含有银离子 Ag ，铜制镜框使用时问过长会生成铜绿 Cu2（OH）2CO3 ．铜绿中 氢氧根离子的化合价显﹣l价．
【考点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点． 【专题】元素与化合物．
【分析】①塑料为有机物，有机物都是含有碳元素的化合物， ②二氧化硅可以根据其读法书写化学式“从右向左”，
13
+
③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，
④根据化合价，氢氧根﹣1价、铜离子+2价、碳酸根﹣2价，再根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可以书写并检验化学式的书写是否正确．
【解答】解：①塑料为有机物，故其中含有碳元素；②二氧化硅可以根据其读法书写化学式“从右向左”，故SiO2；
③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，故银离子为Ag+、 ④根据化合价，氢氧根﹣1价、铜离子+2价、碳酸根﹣2价，书写化学式，故Cu2（OH）2CO3，利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式的书写是否正确． 故答为：C、SiO2、Ag、Cu2（OH）2CO3
【点评】本题既考查了化合价与离子表示方法上的异同点，又考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．
14．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？ 甲 乙 丙 A的用量 7.0 g 4.0 g a g B的用量 1.0 g 4.0 g b g A2B的质量 5.0 g 5.0 g 3.0 g +
【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用． 【专题】图表分析，寻找有效数据．
【分析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g”，分析反应2A+BA2B恰好完全反应时A、B用量，判断恰好完全反应时A、B用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、B用量比，由丙同学实验中生成A2B的质量计算出实验中A的用量、B的用量．
【解答】解：对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g﹣1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；
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根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g×=2.4g，此时B的用量=8.0g﹣2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×=0.6g，此时A的用量=8.0g﹣0.6g=7.4g；因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．
故答案为：3：7或37：3．
【点评】根据实验数据分析出恰好完全反应时反应物的质量关系，再由此质量关系推断另一组实验数据，考查实验数据的分析与处理能力．
15．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）．下列对上述过程的描述不合理的是 AD （填序号） A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变． 【考点】分子的定义与分子的特性． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】根据水合氢离子的性质进行解答．
【解答】解：水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），氧元素没有发生改变，与水分子相比水合离子的电子数相同，没有发生改变，故选：AD．
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，据此回答： （1）该混合溶液是由 HNO3 和 CuCl2 组成的． （2）不含另外两种物质的理由： 一是 Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀 二是 Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存 ．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题；常见离子的检验方法及现象． 【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．
+
+
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【分析】根据钡离子一接触硫酸根离子就会生成沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，加入一定体积后才出现沉淀，说明开始是在发生中和反应，所以一定存在硝酸，硝酸和碳酸钠不能共存，就不存在碳酸钠．
【解答】解：氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段时间后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在硝酸，硝酸和碳酸钠反应，就不存在碳酸钠，还得会和氢氧化钡生成沉淀，一定存在氯化铜， 故答案为：（1）HNO3；CuCl2； （2）Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀； Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存；
【点评】在解此类题时，要学会认知图象，根据图象中的数据进行分析存在的物质和不存在的物质，然后结合推出的物质再验证其他的物质． 三．实验题
17．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示． 序溶液中检验出的物质 号 1 2 3 KCl、K2SO4、Na2CO3 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3 阅读表后回答：
（1）表中第 2 次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO4、CO3和Cl，又进行以下操作：①加入过量的 稀硝酸 （填物质名称，下同），目的是检验 碳酸根离子 并将其除去；②加入 硝酸钡 溶液，过滤；③向滤液中加入 硝酸银 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已 ．
【考点】离子或物质的共存问题；常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题；物质的检验、鉴别与推断．
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2﹣
2﹣
﹣
【分析】（1）根据各种物质在溶液中能否共存进行分析；
（2）在检验氯离子时，我们可用硝酸银和稀硝酸；在检验硫酸根离子时，我们可用硝酸钡和稀硝酸；为了排除碳酸根离子的干扰，我们可以先加硝酸排除碳酸根离子的干扰； （3）根据在溶液中溶质存在形式进行分析．
【解答】解：（1））因氯化钡与碳酸钾能生成碳酸钡沉淀不能在同一溶液中共存，所以我们判断第2个方案是错误；
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子．所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子．在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验．所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子．最后再用硝酸银来检验氯离子；
（3）无法确定其他两次检验结果哪次正确，因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已； 故答案为：（1）2；
（2）稀硝酸；碳酸根离子；硝酸钡； 硝酸银；
（3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已．
【点评】本题主要考查了溶液中的离子的检验和共存问题，在确定溶液的组成时，首先要保证所确定的溶液中的溶质必须保证能在同一溶液中共存，也就是所确定的溶质不能发生化学反应，注意溶质能在同一溶液中共存是指溶质不能发生化学反应是解答的关键．
18．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 N2+3H22NH3 ．
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是 14：3 ．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因： 会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡 ． （3）B中浓硫酸的作用是 干燥氢气和氮气 ．
（4）用实验方法证明确实有NH3生成： 实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液；
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实验现象：酚酞试液变红色； 实验结论：反应生成了氨气 ．
【考点】物质的相互转化和制备；气体的干燥（除水）；书写化学方程式． 【专题】物质的制备．
【分析】（1）一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气；
（2）根据反应的化学方程式及其反应物之间的质量关系和实际情况可以判断相关方面的问题； （3）浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氮气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂； （4）氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．
【解答】解：（1）C装置的硬质试管中氮气和氢气反应生成氨气，发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3． 故填：N2+3H22NH3．
（2）氮气和氢气反应的质量关系为：N2+3H22NH3，
28 6 因此反应时N2和H2的最佳质量比是：28：6=14：3；
如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡．
故填：14：3；会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡．
（3）B中浓硫酸的作用是干燥氢气和氮气． 故填：干燥氢气和氮气．
（4）证明确实有NH3生成的实验方案是：实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液； 实验现象：酚酞试液变红色； 实验结论：反应生成了氨气．
故填：实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液； 实验现象：酚酞试液变红色； 实验结论：反应生成了氨气．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四．计算题：
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19．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应．（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解）计算： （1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量． （2）所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据图中数据可以判断碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳的质量，进一步可以计算碳酸氢钠和碳酸钠的质量；
根据碳酸钠、碳酸氢钠的质量可以计算混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为m，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为n，碳酸氢钠的质量为z， 由图中数据可知，碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳的质量为：13.7g﹣10.6g=3.1g， 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， 168 62 z 3.1g =， z=8.4g，
碳酸钠的质量为：13.7g﹣8.4g=5.3g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 106 117 44 84 58.5 44 5.3g m x 8.4g n y ==， ==，
m=5.85g，x=2.2g，n=5.85g，y=4.4g，
混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g， 答：生成二氧化碳的质量为6.6g．
（2）所得溶液质量为：106.6g+100g﹣6.6g=200g， 溶质的质量分数为：×100%=5.85%，
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答：所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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．下列温度最接近23 ℃的是．人体的正常体温．北方冬季的平均气温．让人感觉温暖、舒适的房间温度．冰水混合物的温度．当温度发生变化时，物质的状态通常会发生变化。下列现象中物态变化判断正确的是．初秋的早晨，草叶上出现的晶莹剔透的露珠属于固态变为液态现象．晒在太阳下的湿衣服变干是气态变为液态现象．擦在皮肤上的酒精很快变干是液态变为气态现象．初冬树上的霜是液态变为固态现象．下面是四位同学用温度计测水温的实验操作过程，其中正确的是)4．在测量水的温度时，甲、乙、丙三位同学按如图所示方法读数，正确的是__乙__，水的温度是__42__℃，温度计的工作原理是利用液体的__热胀冷缩__。．摄氏温度规定，在标准大气压下，沸水的温度为A.120℃B.100℃C.90℃D.80℃6.下列温度值最接近实际的是．健康成年人的体温是39 ℃．让人感觉温暖而舒适的室内温度是25．洗澡时淋浴的适宜水温是60 ℃第一节物态变化与温度．在一个标准大气压下盐水的凝固点是0 ℃．下面分别表示几位同学在练习用温度计测液体的温度实验中的做法，正确的是)8．如图所示的温度计，关于它的说法正确的是．该温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数．该温度计的量程是20℃～100℃．该温度计此时的示数约为21℃9.如图所示是实验室常用温度计，关于它的说法正确的是．该温度计的示数为39 ℃．该温度计的分度值是0.1 ℃．常用温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数10．物质通常有三种状态：__固态、液__态和__气__态。在个标准大气压下5 ℃的酒精、氢气、铁三种物质中，有固定的体积和形状的是__铁__，既没有固定的体积又没有固定的形状的是__氢气__。11．把①糖、②醋、③白雾、④碗、⑤勺子、⑥味精、－－⑦水蒸气、⑧二氧化碳、⑨干冰按物质的状态进行分类：属于气态的是__⑦⑧__；属于液态的是__②③__；属于固态的是__①④⑤⑥⑨__。均填序号)12．气象学里的平均气温是一日当中的时、时、14时、20时这四个时刻气温的平均值，若某地某日这四个时刻的气温如图所示，则此地的最高气温是__5 ℃__，最低气温是－2 ℃__，一天的温差为_7 ℃__，平均气温是__1.25 ℃。13．在寒冷的冬天，河面上结了一层厚厚的冰，若冰面上方气温是－10℃，那么，下列说法中正确的是．冰的上表面为－10℃，下表面是℃．整个冰层的温度都是－10℃．整个冰层的温度都是℃．冰层下表面的温度是－10℃14.科学家发明了一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计。研究人员在长约10米，直径10米的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度升高时，管中的金属镓会膨胀，通过电子显微镜就可读出温度值。其测量范围为18 ℃～490 ℃，且精确度高，可用于检查电子线路是否异常毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息，你认为下列推测错误的是)A．碳纳米管的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计．金属镓的熔点很低，沸点很高．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化比较均匀15如图所示，甲是体温计，乙是实验室用温度计，它们都是利用液体__热胀冷缩__的性质制成的。可用来测沸水温度的是__乙__；没有甩过的体温计的读数是38℃，用两支这样的体温计给两个病人测体温，如果病人的体温分别是37.℃和38.6℃，则这两支体温计的读数将分别是__38__℃和__38.6__℃。16．如图所示是小明同学设计的一个气体温度计的示意图。瓶中装的是气体，瓶塞不漏气，弯管中间有一段液柱。(1)这个温度计是根据__气体__的热胀冷缩来测量温度的。(2)将此装置放在室内，温度升高时液柱向__左__(选填左或右移动。(3)若放到冰水混合物中，液柱处的刻度应标__0__℃。(4)该温度计测量温度时__会__(选填会或不会”受到大气压的影响17．有一只刻度均匀，但实际测量不准确的温度计，把它放在冰水混合物中，示数是4 ℃；把它放在标准大气压下的沸水中，示数是94 ℃。把它放在某种液体中时，示数是22 ℃，则该液体的实际温度是__20 ℃__，当把该温度计放入实际温度为40℃的温水中时，温度计的示数为___40 ℃__。第四节 地球上的水循．水是生命的乳汁、经济的命脉，是自然界奉献给人类的宝贵资源。下列关于地球上的水循环和水资源，认知正确的是)A．水循环的过程伴随着水的物态变化过程．水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行．地球上的淡水大约占地球总水量的3%，淡水资源丰富．大量开采地下水，对环境不会造成损害，可以解决部分地区饮水问题．霜、露、雾、冰、“白气”中，由液化而形成的是．霜、雾、白气．霜、露、白气．露、雾、白气．露、雾、冰．冬天晾在室外的湿衣服里的水会结成冰，但是冰冻的湿衣服也能晾干，这是因为衣服上的冰升华成水蒸气了__。．有下列物态变化：①洒在地上的水慢慢变干的过程；②放入衣箱中的樟脑球变小的过程；③冬天室内的水蒸气在玻璃窗上形成“冰花”的过程；④出炉的钢水变成钢锭的过程。其中属于凝华的是__③__，属于吸热过程的是__①②__填写序号。5.有一天，雨、露、冰、雪四姐妹在一起争论自己的出生由来，谁也不认同谁。下列她们的说法中，你认为正确的是)A．雨说：我是水汽化而来．露说：我是水蒸气凝华而来．冰说：我是水凝固而来．雪说：我是水升华而来6.对下列现象的成因解释正确的是．早春，河中的冰逐渐消融——汽化．盛夏，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”——熔化．深秋，清晨的雾在太阳出来后散去——液化．严冬，堆起的雪人逐渐变小——升华7.下列有关物态变化的叙述中正确的是．蒸发和沸腾在任何温度下都能发生．烧水时在壶口上方看到的白气是水蒸气．衣柜里的樟脑丸逐渐减少是汽化现象．霜的形成是凝华现象，放出热量8.以下常见的物态变化实例中，放热的是．春天，冰雪消融．夏天，积水干涸．秋天，草木上出现了霜．冬天，冰冻的衣服变干9.下列有关物态变化的判断，正确的是．擦在皮肤上的酒精很快变干，是升华现象，需要吸热．夏天会看到冰棒周围冒白气，是汽化现象，需要吸热．秋天的早晨花草上出现小露珠，是液化现象，需要放热．寒冷的冬天室外飘起了雪花，是凝固现象，需要放热10．关于自然界的水循环，下列说法中正确的是．水蒸气在高空遇冷吸热液化成小水珠．冰山上的积雪只能先熔化，再蒸发成水蒸气升腾至空中．江河湖海中的水吸热蒸发成水蒸气升腾至空中．积雪放热熔化成水归入大海11.英国科学家研发出一种激光橡皮。在激光照射下，纸张上的黑色碳粉直接__升华__填物态变化名称为高温碳蒸气，字迹消失；经过特殊冷却装置，高温碳蒸气又直接__凝华__成碳粉。这样，废纸和碳粉重新得到了利用，可有效地节约资源并保护环境。12．夏天，从冰箱中取出饮料瓶，可观察到瓶子表面有小水珠，擦干后很快又形成，这个过程中发生的物态变化是__液化__；南极地区年平均气温是－25℃，降水量很小，但这里的空气却很湿润，这是由于冰发生了升华现象，升华过程需要__吸热__选填吸热或放热。13．随着科技的发展，过去呼风唤雨的神话已成为现实。人工降雨的原理是用飞机在空中喷洒干冰固态二氧化碳，干冰在空气中迅速吸热__升华__，使周围空气温度急剧下降，空气中的水蒸气遇冷__凝华__成小冰粒，冰粒逐渐变大而下落，下落过程中遇到暖气流就__熔化__成水滴，水滴降落就形成了雨。均填物态变化名称)14．农谚说霜前冷，雪后寒，其中蕴含的道理是：气温低的时候水蒸气会凝华形成霜，雪熔化形成水的过程中需要__吸__热。15．阳光照射下，海洋、陆地上的水会不断地__汽化成水蒸气；夜间气温降低时，水蒸气会__液化__成小水珠，附着在空气中的浮尘上，形成了雾。冬天，夜晚气温如迅速降到℃以下，你家窗户的玻璃上会形成一层冰花，这是水蒸气__凝华__而成的，这层冰花在你家窗户玻璃的__内侧__(选填外侧或内侧。16．某同学在探究物态变化的实验中，在试管中放入少量碘。塞紧盖子放入热水中，观察到试管中固态碘逐渐消失，变为紫色的碘蒸气并充满试管。(1)此过程固态碘发生的物态变化是升华_(填物态变化名称。(2)在上述实验中，小明同学猜想：固态碘是先变成液体，再变成气体，因为速度太快，液态碘出现的时间太短，因而没有观察到。为验证猜想，他查询了一些小资料：碘的熔点是113.5℃；碘的沸点是184.4℃；水的沸点是100℃。请你根据上述资料分析说明小明的猜想是错误的原因：__热水温度低于碘的熔点，碘不可能熔化__。(3)为了进一步探究此类现象，小明在试管中放入适量温水，然后放入一小块干冰固态二氧化碳，此时观察到水中有大量气泡产生，同时水面上有大量白雾。水中大量的气泡是由__干冰升华吸热__形成的。水面上大量的白雾是由__水蒸气遇冷液化__形成的17．有霜的季节，农作物常被冻坏，这就是人们常说的遭到霜冻。实际上，农作物不是因为霜而受冻的，℃以下的低气温才是真正的凶手。当空气干燥时，即使温度降低到－20℃～－10℃，也不会出现霜，但此时农作物早就被冻坏了，农民们称这种情况为“黑霜”。(1)霜是由__水蒸气__直接变为小冰晶形成的，对应的物态变化名称是__凝华__。(2)请根据短文，对霜形成的条件提出猜想。猜想：霜的形成条件是__空气湿润__和__气温在0 ℃以下__。(3)某同学为验证上述猜想，做了如下实验：从冰箱取出一些－10℃的冰块，放在不锈钢杯子里，一段时间后可看到在杯底出现一些白色的小冰晶即霜。你认为该实验能否验证上述猜想，请简要陈述理由第三节汽化和液．下列措施中，能使蒸发加快的是)A．给播种后的农田覆盖地膜．把新鲜的蔬菜装入保鲜袋中．把盛有酒精的瓶口盖严．给湿头发吹热风．下列哪一种现象属于液化？)A．钢水浇铸成火车轮．倒在地上的水一会儿变干了．清晨，草的叶子上有露水凝结．用久了的灯泡的钨丝比新时．如图是对一定质量的水持续加热过程中温度随加热时间变化的图像，由图像可知：水的沸点是__98__℃；水在沸腾过程中，需要不断__吸热__选填“吸热”或“放热”，其温度__保持不变。第题图题图．如图是草叶上出现的露珠，露珠的形成是__液化__现象，形成的过程中需要__放__(选填“吸”或“放”)热。．张家界景区雨后云雾缭绕，犹如仙境。关于雾，下列说法中正确的是．雾是水蒸气．雾是山中冒出来的烟．雾是水蒸气凝固形成的．雾是水蒸气液化形成的6.人游泳上岸以后，风一吹感觉身上很凉。这是因为( C )A．水中的温度比岸上的气温高．人的皮肤产生的错觉．人身上的水分蒸发，要从人体吸热．风把身上的热量带走了．下列说法正确的是( B ．春天，早晨经常出现大雾，是汽化现象．夏天，从冰箱中取出的易拉罐过一会儿表面出现水珠，是液化现象．深秋，枯草上出现的霜，是凝固现象．冬天，窗玻璃上会出现冰花，是汽化现象8.如图甲、乙所示，是在“探究水的沸腾”实验时，两组同学分别安装的实验装置，图丙是他们根据实验数据绘制的水的温度跟时间的关系图像。根据有关信息，下列说法中正确的是( C )A．图线对应的是乙实验中的数据．图线对应的是甲实验中的数据．水的沸点跟水的多少无关．到100℃时温度不再上升是因为水不再吸热9.夏天，人们常吃雪糕解暑，剥开雪糕包装纸时，雪糕周围冒“白气”，下列说法正确的是( C ．吃雪糕解暑，是因为雪糕熔化时要放热．吃雪糕解暑，是因为雪糕汽化时要放热．雪糕周围冒“白气”是液化现象．雪糕周围冒“白气”是汽化现象10．下列关于水沸腾的实验说法正确的是B ．水沸腾时冒出的“白气”是水蒸气．水的沸点随气压的降低而降低．水沸腾的现象只发生在液体的表面．水沸腾后继续加热，水的温度会不断升高11.取一只大的注射器吸进适当的乙醚，用橡皮帽堵住注射器的小孔，向拉活塞到一定的程度时，液体乙醚消失的现象称为__汽化__；向里推活塞，一会儿观察到液态乙醚出现的现象称为__液化__。12.如图所示，用酒精灯对装有水的烧瓶加热一段时间后，发现烧瓶中水量减少，这是由于水__汽化__造成的，而瓶口上方的金属盘底部出现水滴是由于水蒸气发生__液化__形成的，该变化过程需要__放__热。前两空均填物态变化名称)13.请解释以下生活中的热现象，皮肤涂上酒精后觉得凉快是因为酒精__汽化__(填物态变化名称时从人体吸热；夏天吃冰棒时看见冰棒冒“白气”是冰棒周围空气中的水蒸气__遇冷液化形成的小水珠所致，在海拔高的地方烧开水不到100℃就已沸腾，原因是水的沸点随__气压__减小而降低。14．炎热的夏天，戴眼镜的小明从开着空调的屋里出来后，镜片上出现了一层薄雾而模糊不清，过一会儿，镜片又变得清晰起来，镜片上这两种现象对应的物态变化是先__液化__后汽化__。15．在打扫教室清洁时，用湿抹布擦黑板，过一会儿黑板就会变干，这是水的__汽化__(填物态变称现象。夏天，从冰箱中取出一瓶饮料，空气中的水蒸气遇冷__液化__(填物态变化名称成小水珠附着在饮料瓶外表面，水蒸气在液化过程中要__放热__(选填“吸热”或“放热”)。16.在“探究水的沸腾”实验时，小敏一边观察水中发生的现象，一边从水温1℃开始，每隔1 mi记录一次温度计的示数数据见记录表格，直到水沸腾一段时间为止。(1)在此过程中，小敏观察到水中气泡有两种情况，分别如图甲、乙所示。图__甲_(选填“甲”或“乙”)是水沸腾时的情况。(2)由数据记录可知，在4 min到7 in这段时间内，水的温度没有变化，但酒精灯要持续进行加热，这说明水在沸腾时需要__吸热__。(3)根据表中实验数据，可知水的沸点是__99__℃；由水的沸点，可判断出当时的大气压低于_(选填“高于”“等于”或“低于”)1标准大气压。17.镇江某药厂在制药时，为从溶液中提取某一抗菌素，要用加热的方法使水沸腾而除去水分，但抗菌素不能在超过90℃的条件下提取，应采用的方法是( )A．增加容器内的气压，使水的沸点低于90℃B．用小火加热使其沸腾．降低容器内的气压，使水的沸点低于90 ℃．缩短加热沸腾的时间18.生活中常把碗放在锅里的水中蒸食物，如图所示。当锅里的水沸腾以后，碗中的水( C ．同时沸腾．稍后也沸腾了．温度达到沸点，不会沸腾．温度低于沸点，不会沸腾19.小李同学看到在沸腾的油锅中取铁球的表演后，得知锅中的“油”是由油和醋组成的混合液体，油的沸点为87 ℃，醋的沸点只有60 ℃，当温度达到__60__℃时液体就沸腾了，继续加热，液体的温度__不会__(选填“会”或“不会”)升高，表演时铁球的温度不可能超过__60__℃，只有当__醋全部汽化__时，继续加热，液体温度才会升高。20.．夏天，小雨将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中，如图所示。一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现小水珠，变得模糊了。针对这一现象，下列说法正确的是( ．甲、乙两杯都在内壁出现了水珠．甲、乙两杯都在外壁出现了水珠．甲杯的内壁出现了水珠，乙杯的外壁出现了水珠．甲杯的外壁出现了水珠，乙杯的内壁出现了水珠第五章物态变化本章复习．以下温度中接近23℃的是A )A．让人感觉温暖而舒适的房间温度．北方冬季最冷的气温．健康成年人的体温．冰水混合物的温度．如图所示是一支常用体温计。下列关于该体温计的说法中，正确的是( ．它的示数是℃．它的分度值是℃．它不能离开被测物体读数．它是根据液体热胀冷缩的规律制成的．某工厂要生产三种温度计，厂内可以利用的液体有：比较贵的水银，很便宜的甲苯和酒精。为降低成本，又切实可行，请根据下表所给数据为以下几种温度计选用液体：几种液体的沸点/℃(标准大气压下)(1)能测出铅熔点为328℃、锡熔点为23℃熔点的温度计应选水银。(2)能测出开水温度的温度计应选__甲苯__。(3)家用的寒暑表应选__酒精__。4.下列现象与物态变化的对应关系中，正确的是( ．加在饮料中的冰块逐渐变小——熔化．用久了的灯泡钨丝变细——熔化．在烈日下晾晒的湿衣服变干——升华．烧水时壶嘴冒着“白气”——汽化．关于自然现象对应的物态变化及吸、放热过程，下列说法正确的是( ．冰融化——凝固放热．雾生成——液化放热．露产生——汽化吸热．霜形成——升华放热)6．户外活动时，为了给食物保鲜，将结了冰的矿泉水和食物一起放在泡沫塑料箱中，就制成了一个简易冰箱。下列说法正确的是( A ．食物保鲜利用了冰熔化吸热．食物保鲜利用了矿泉水结冰放热．取出食物，外包装上的水珠是汽化形成的．取出食物，外包装上的水珠是升华形成的．下列所述的物态变化中，属于液化现象的一组是( C ①吃冰棒解热；②烧开水时冒“白气”；③夏天湿衣服晾干；④冬天，戴眼镜的人从室外进入温暖的室内，镜片上出现一层雾。．①③ ．②③ ．②④ ．①④．塑料袋属于非晶体、高压输电线路上飘挂的塑料袋会影响输电安全，供电部门利用光炮”向塑料袋发射激光，使塑料袋熔化，达到清除目的。下列说法错误的是A )A．塑料袋熔化过程中温度不变．塑料袋熔化过程中需要吸热．激光具有能量．激光在空气中传播的速度约为×10km/s．下列现象中，属于吸热的物态变化是)A．春天，“天街小雨润如酥”．夏天，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”．秋天，清晨的雾在太阳出来后散去．冬天，“千里冰封”10．如图是宿迁地区某天天气预报的信息图片，关于图片中信息的解释正确的是C ．预报的最低气温读作“摄氏零下度”．全天气温不会高于℃．雪的形成过程中会放出热量．雨的形成是汽化现象11．超市里出售的海鲜周围要铺一层碎冰块，这是因为冰块熔化_(填物态变化名称时要__吸__(选填“放”或“吸”)热，所以能起到保鲜的作用；装着冰鲜鱼的袋子放在空气中一段时间后，袋子的外壁出现了一层冰珠，这是__液化__填物态变化名称现象。12．如图所示，一次性打火机里的燃料是一种叫丁烷的物质，通常情况下呈气态。它是在常温下，用压缩体积的方法使它__液化__后储存在打火机里；如果不小心将其摔坏，待里面的液体刚消失时，立刻捡起碎片，会感觉碎片较__冷__选填“冷”或“热”)，这是因为里面的液体迅速__汽化__时要__吸收__大量的热13．小明利用如图甲所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计的示数，并观察物质的状态。绘制成图像如图乙所示，下列分析错误的是( ．冰是晶体．冰的熔点是0 ℃．冰的熔化过程持续了分钟．冰在熔化过程中吸收热量，但温度不变14．如图是某种物质在凝固时温度随时间变化的图像，下面从图像中获得的信息正确的是D ．这是非晶体的凝固图像．在AB段物质处于固液共存．该物质的凝固过程经历了15 min．在BC段物质放热，温度保持不变15．对甲、乙两种物质同时持续加热，其温度随时间变化的图像如图所示，下列说法正确的是C )A．甲物质的沸点一定是80 ℃．乙物质的熔点一定是60 ℃．甲物质在～6 mi内一定持续吸收热量．乙物质在～10 min内一定是固液共存态．在探究“冰熔化时温度的变化规律”实验中：(1)实验时所用温度计是根据液体的__热胀冷缩__性质制成的。(2)为了使试管中的冰受热均匀，且便于记录各时刻的温度值，小明应选用__乙__(选填“甲”或“乙”)装置来进行实验。(3)如图丙所示是小明根据实验数据作出的加热时温度随时间变化的图像，分析图像可知，冰的熔点是__0__℃，熔化过程经历了__6__in。(4通过实验可知，冰熔化过程中温度__不变__，但要继续__吸热。．小云用如图甲所示装置探究水的沸腾(1)组装实验器材时，应按照__自下而上_(选填“自上而下”或“自下而上”)的顺序。实验室现有水银温度计－20 ℃～120 ℃)、酒精温度计－80 ℃～60 ℃)、体温计、寒暑表等不同种类的温度计，本实验应选用的温度计是__水银温度计__。2)实验中，小云观察到水在沸腾前和沸腾时水中气泡的上升情况不同，如图甲、乙所示。表示沸腾前气泡上升情况的是图__乙__；水沸腾时，烧杯中不停地冒出“白气”，这些“白气”实际上是__小水滴__(选填“小冰晶”“小水滴”或“水蒸气”)。(3)实验中，小云撤去酒精灯后发现水继续沸腾了一段时间，原因是石棉网的余热仍高于水的沸点__。
．下列温度最接近23 ℃的是．人体的正常体温．北方冬季的平均气温．让人感觉温暖、舒适的房间温度．冰水混合物的温度．当温度发生变化时，物质的状态通常会发生变化。下列现象中物态变化判断正确的是．初秋的早晨，草叶上出现的晶莹剔透的露珠属于固态变为液态现象．晒在太阳下的湿衣服变干是气态变为液态现象．擦在皮肤上的酒精很快变干是液态变为气态现象．初冬树上的霜是液态变为固态现象．下面是四位同学用温度计测水温的实验操作过程，其中正确的是)4．在测量水的温度时，甲、乙、丙三位同学按如图所示方法读数，正确的是__乙__，水的温度是__42__℃，温度计的工作原理是利用液体的__热胀冷缩__。．摄氏温度规定，在标准大气压下，沸水的温度为A.120℃B.100℃C.90℃D.80℃6.下列温度值最接近实际的是．健康成年人的体温是39 ℃．让人感觉温暖而舒适的室内温度是25．洗澡时淋浴的适宜水温是60 ℃第一节物态变化与温度．在一个标准大气压下盐水的凝固点是0 ℃．下面分别表示几位同学在练习用温度计测液体的温度实验中的做法，正确的是)8．如图所示的温度计，关于它的说法正确的是．该温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数．该温度计的量程是20℃～100℃．该温度计此时的示数约为21℃9.如图所示是实验室常用温度计，关于它的说法正确的是．该温度计的示数为39 ℃．该温度计的分度值是0.1 ℃．常用温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数10．物质通常有三种状态：__固态、液__态和__气__态。在个标准大气压下5 ℃的酒精、氢气、铁三种物质中，有固定的体积和形状的是__铁__，既没有固定的体积又没有固定的形状的是__氢气__。11．把①糖、②醋、③白雾、④碗、⑤勺子、⑥味精、－－⑦水蒸气、⑧二氧化碳、⑨干冰按物质的状态进行分类：属于气态的是__⑦⑧__；属于液态的是__②③__；属于固态的是__①④⑤⑥⑨__。均填序号)12．气象学里的平均气温是一日当中的时、时、14时、20时这四个时刻气温的平均值，若某地某日这四个时刻的气温如图所示，则此地的最高气温是__5 ℃__，最低气温是－2 ℃__，一天的温差为_7 ℃__，平均气温是__1.25 ℃。13．在寒冷的冬天，河面上结了一层厚厚的冰，若冰面上方气温是－10℃，那么，下列说法中正确的是．冰的上表面为－10℃，下表面是℃．整个冰层的温度都是－10℃．整个冰层的温度都是℃．冰层下表面的温度是－10℃14.科学家发明了一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计。研究人员在长约10米，直径10米的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度升高时，管中的金属镓会膨胀，通过电子显微镜就可读出温度值。其测量范围为18 ℃～490 ℃，且精确度高，可用于检查电子线路是否异常毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息，你认为下列推测错误的是)A．碳纳米管的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计．金属镓的熔点很低，沸点很高．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化比较均匀15如图所示，甲是体温计，乙是实验室用温度计，它们都是利用液体__热胀冷缩__的性质制成的。可用来测沸水温度的是__乙__；没有甩过的体温计的读数是38℃，用两支这样的体温计给两个病人测体温，如果病人的体温分别是37.℃和38.6℃，则这两支体温计的读数将分别是__38__℃和__38.6__℃。16．如图所示是小明同学设计的一个气体温度计的示意图。瓶中装的是气体，瓶塞不漏气，弯管中间有一段液柱。(1)这个温度计是根据__气体__的热胀冷缩来测量温度的。(2)将此装置放在室内，温度升高时液柱向__左__(选填左或右移动。(3)若放到冰水混合物中，液柱处的刻度应标__0__℃。(4)该温度计测量温度时__会__(选填会或不会”受到大气压的影响17．有一只刻度均匀，但实际测量不准确的温度计，把它放在冰水混合物中，示数是4 ℃；把它放在标准大气压下的沸水中，示数是94 ℃。把它放在某种液体中时，示数是22 ℃，则该液体的实际温度是__20 ℃__，当把该温度计放入实际温度为40℃的温水中时，温度计的示数为___40 ℃__。第四节 地球上的水循．水是生命的乳汁、经济的命脉，是自然界奉献给人类的宝贵资源。下列关于地球上的水循环和水资源，认知正确的是)A．水循环的过程伴随着水的物态变化过程．水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行．地球上的淡水大约占地球总水量的3%，淡水资源丰富．大量开采地下水，对环境不会造成损害，可以解决部分地区饮水问题．霜、露、雾、冰、“白气”中，由液化而形成的是．霜、雾、白气．霜、露、白气．露、雾、白气．露、雾、冰．冬天晾在室外的湿衣服里的水会结成冰，但是冰冻的湿衣服也能晾干，这是因为衣服上的冰升华成水蒸气了__。．有下列物态变化：①洒在地上的水慢慢变干的过程；②放入衣箱中的樟脑球变小的过程；③冬天室内的水蒸气在玻璃窗上形成“冰花”的过程；④出炉的钢水变成钢锭的过程。其中属于凝华的是__③__，属于吸热过程的是__①②__填写序号。5.有一天，雨、露、冰、雪四姐妹在一起争论自己的出生由来，谁也不认同谁。下列她们的说法中，你认为正确的是)A．雨说：我是水汽化而来．露说：我是水蒸气凝华而来．冰说：我是水凝固而来．雪说：我是水升华而来6.对下列现象的成因解释正确的是．早春，河中的冰逐渐消融——汽化．盛夏，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”——熔化．深秋，清晨的雾在太阳出来后散去——液化．严冬，堆起的雪人逐渐变小——升华7.下列有关物态变化的叙述中正确的是．蒸发和沸腾在任何温度下都能发生．烧水时在壶口上方看到的白气是水蒸气．衣柜里的樟脑丸逐渐减少是汽化现象．霜的形成是凝华现象，放出热量8.以下常见的物态变化实例中，放热的是．春天，冰雪消融．夏天，积水干涸．秋天，草木上出现了霜．冬天，冰冻的衣服变干9.下列有关物态变化的判断，正确的是．擦在皮肤上的酒精很快变干，是升华现象，需要吸热．夏天会看到冰棒周围冒白气，是汽化现象，需要吸热．秋天的早晨花草上出现小露珠，是液化现象，需要放热．寒冷的冬天室外飘起了雪花，是凝固现象，需要放热10．关于自然界的水循环，下列说法中正确的是．水蒸气在高空遇冷吸热液化成小水珠．冰山上的积雪只能先熔化，再蒸发成水蒸气升腾至空中．江河湖海中的水吸热蒸发成水蒸气升腾至空中．积雪放热熔化成水归入大海11.英国科学家研发出一种激光橡皮。在激光照射下，纸张上的黑色碳粉直接__升华__填物态变化名称为高温碳蒸气，字迹消失；经过特殊冷却装置，高温碳蒸气又直接__凝华__成碳粉。这样，废纸和碳粉重新得到了利用，可有效地节约资源并保护环境。12．夏天，从冰箱中取出饮料瓶，可观察到瓶子表面有小水珠，擦干后很快又形成，这个过程中发生的物态变化是__液化__；南极地区年平均气温是－25℃，降水量很小，但这里的空气却很湿润，这是由于冰发生了升华现象，升华过程需要__吸热__选填吸热或放热。13．随着科技的发展，过去呼风唤雨的神话已成为现实。人工降雨的原理是用飞机在空中喷洒干冰固态二氧化碳，干冰在空气中迅速吸热__升华__，使周围空气温度急剧下降，空气中的水蒸气遇冷__凝华__成小冰粒，冰粒逐渐变大而下落，下落过程中遇到暖气流就__熔化__成水滴，水滴降落就形成了雨。均填物态变化名称)14．农谚说霜前冷，雪后寒，其中蕴含的道理是：气温低的时候水蒸气会凝华形成霜，雪熔化形成水的过程中需要__吸__热。15．阳光照射下，海洋、陆地上的水会不断地__汽化成水蒸气；夜间气温降低时，水蒸气会__液化__成小水珠，附着在空气中的浮尘上，形成了雾。冬天，夜晚气温如迅速降到℃以下，你家窗户的玻璃上会形成一层冰花，这是水蒸气__凝华__而成的，这层冰花在你家窗户玻璃的__内侧__(选填外侧或内侧。16．某同学在探究物态变化的实验中，在试管中放入少量碘。塞紧盖子放入热水中，观察到试管中固态碘逐渐消失，变为紫色的碘蒸气并充满试管。(1)此过程固态碘发生的物态变化是升华_(填物态变化名称。(2)在上述实验中，小明同学猜想：固态碘是先变成液体，再变成气体，因为速度太快，液态碘出现的时间太短，因而没有观察到。为验证猜想，他查询了一些小资料：碘的熔点是113.5℃；碘的沸点是184.4℃；水的沸点是100℃。请你根据上述资料分析说明小明的猜想是错误的原因：__热水温度低于碘的熔点，碘不可能熔化__。(3)为了进一步探究此类现象，小明在试管中放入适量温水，然后放入一小块干冰固态二氧化碳，此时观察到水中有大量气泡产生，同时水面上有大量白雾。水中大量的气泡是由__干冰升华吸热__形成的。水面上大量的白雾是由__水蒸气遇冷液化__形成的17．有霜的季节，农作物常被冻坏，这就是人们常说的遭到霜冻。实际上，农作物不是因为霜而受冻的，℃以下的低气温才是真正的凶手。当空气干燥时，即使温度降低到－20℃～－10℃，也不会出现霜，但此时农作物早就被冻坏了，农民们称这种情况为“黑霜”。(1)霜是由__水蒸气__直接变为小冰晶形成的，对应的物态变化名称是__凝华__。(2)请根据短文，对霜形成的条件提出猜想。猜想：霜的形成条件是__空气湿润__和__气温在0 ℃以下__。(3)某同学为验证上述猜想，做了如下实验：从冰箱取出一些－10℃的冰块，放在不锈钢杯子里，一段时间后可看到在杯底出现一些白色的小冰晶即霜。你认为该实验能否验证上述猜想，请简要陈述理由第三节汽化和液．下列措施中，能使蒸发加快的是)A．给播种后的农田覆盖地膜．把新鲜的蔬菜装入保鲜袋中．把盛有酒精的瓶口盖严．给湿头发吹热风．下列哪一种现象属于液化？)A．钢水浇铸成火车轮．倒在地上的水一会儿变干了．清晨，草的叶子上有露水凝结．用久了的灯泡的钨丝比新时．如图是对一定质量的水持续加热过程中温度随加热时间变化的图像，由图像可知：水的沸点是__98__℃；水在沸腾过程中，需要不断__吸热__选填“吸热”或“放热”，其温度__保持不变。第题图题图．如图是草叶上出现的露珠，露珠的形成是__液化__现象，形成的过程中需要__放__(选填“吸”或“放”)热。．张家界景区雨后云雾缭绕，犹如仙境。关于雾，下列说法中正确的是．雾是水蒸气．雾是山中冒出来的烟．雾是水蒸气凝固形成的．雾是水蒸气液化形成的6.人游泳上岸以后，风一吹感觉身上很凉。这是因为( C )A．水中的温度比岸上的气温高．人的皮肤产生的错觉．人身上的水分蒸发，要从人体吸热．风把身上的热量带走了．下列说法正确的是( B ．春天，早晨经常出现大雾，是汽化现象．夏天，从冰箱中取出的易拉罐过一会儿表面出现水珠，是液化现象．深秋，枯草上出现的霜，是凝固现象．冬天，窗玻璃上会出现冰花，是汽化现象8.如图甲、乙所示，是在“探究水的沸腾”实验时，两组同学分别安装的实验装置，图丙是他们根据实验数据绘制的水的温度跟时间的关系图像。根据有关信息，下列说法中正确的是( C )A．图线对应的是乙实验中的数据．图线对应的是甲实验中的数据．水的沸点跟水的多少无关．到100℃时温度不再上升是因为水不再吸热9.夏天，人们常吃雪糕解暑，剥开雪糕包装纸时，雪糕周围冒“白气”，下列说法正确的是( C ．吃雪糕解暑，是因为雪糕熔化时要放热．吃雪糕解暑，是因为雪糕汽化时要放热．雪糕周围冒“白气”是液化现象．雪糕周围冒“白气”是汽化现象10．下列关于水沸腾的实验说法正确的是B ．水沸腾时冒出的“白气”是水蒸气．水的沸点随气压的降低而降低．水沸腾的现象只发生在液体的表面．水沸腾后继续加热，水的温度会不断升高11.取一只大的注射器吸进适当的乙醚，用橡皮帽堵住注射器的小孔，向拉活塞到一定的程度时，液体乙醚消失的现象称为__汽化__；向里推活塞，一会儿观察到液态乙醚出现的现象称为__液化__。12.如图所示，用酒精灯对装有水的烧瓶加热一段时间后，发现烧瓶中水量减少，这是由于水__汽化__造成的，而瓶口上方的金属盘底部出现水滴是由于水蒸气发生__液化__形成的，该变化过程需要__放__热。前两空均填物态变化名称)13.请解释以下生活中的热现象，皮肤涂上酒精后觉得凉快是因为酒精__汽化__(填物态变化名称时从人体吸热；夏天吃冰棒时看见冰棒冒“白气”是冰棒周围空气中的水蒸气__遇冷液化形成的小水珠所致，在海拔高的地方烧开水不到100℃就已沸腾，原因是水的沸点随__气压__减小而降低。14．炎热的夏天，戴眼镜的小明从开着空调的屋里出来后，镜片上出现了一层薄雾而模糊不清，过一会儿，镜片又变得清晰起来，镜片上这两种现象对应的物态变化是先__液化__后汽化__。15．在打扫教室清洁时，用湿抹布擦黑板，过一会儿黑板就会变干，这是水的__汽化__(填物态变称现象。夏天，从冰箱中取出一瓶饮料，空气中的水蒸气遇冷__液化__(填物态变化名称成小水珠附着在饮料瓶外表面，水蒸气在液化过程中要__放热__(选填“吸热”或“放热”)。16.在“探究水的沸腾”实验时，小敏一边观察水中发生的现象，一边从水温1℃开始，每隔1 mi记录一次温度计的示数数据见记录表格，直到水沸腾一段时间为止。(1)在此过程中，小敏观察到水中气泡有两种情况，分别如图甲、乙所示。图__甲_(选填“甲”或“乙”)是水沸腾时的情况。(2)由数据记录可知，在4 min到7 in这段时间内，水的温度没有变化，但酒精灯要持续进行加热，这说明水在沸腾时需要__吸热__。(3)根据表中实验数据，可知水的沸点是__99__℃；由水的沸点，可判断出当时的大气压低于_(选填“高于”“等于”或“低于”)1标准大气压。17.镇江某药厂在制药时，为从溶液中提取某一抗菌素，要用加热的方法使水沸腾而除去水分，但抗菌素不能在超过90℃的条件下提取，应采用的方法是( )A．增加容器内的气压，使水的沸点低于90℃B．用小火加热使其沸腾．降低容器内的气压，使水的沸点低于90 ℃．缩短加热沸腾的时间18.生活中常把碗放在锅里的水中蒸食物，如图所示。当锅里的水沸腾以后，碗中的水( C ．同时沸腾．稍后也沸腾了．温度达到沸点，不会沸腾．温度低于沸点，不会沸腾19.小李同学看到在沸腾的油锅中取铁球的表演后，得知锅中的“油”是由油和醋组成的混合液体，油的沸点为87 ℃，醋的沸点只有60 ℃，当温度达到__60__℃时液体就沸腾了，继续加热，液体的温度__不会__(选填“会”或“不会”)升高，表演时铁球的温度不可能超过__60__℃，只有当__醋全部汽化__时，继续加热，液体温度才会升高。20.．夏天，小雨将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中，如图所示。一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现小水珠，变得模糊了。针对这一现象，下列说法正确的是( ．甲、乙两杯都在内壁出现了水珠．甲、乙两杯都在外壁出现了水珠．甲杯的内壁出现了水珠，乙杯的外壁出现了水珠．甲杯的外壁出现了水珠，乙杯的内壁出现了水珠第五章物态变化本章复习．以下温度中接近23℃的是A )A．让人感觉温暖而舒适的房间温度．北方冬季最冷的气温．健康成年人的体温．冰水混合物的温度．如图所示是一支常用体温计。下列关于该体温计的说法中，正确的是( ．它的示数是℃．它的分度值是℃．它不能离开被测物体读数．它是根据液体热胀冷缩的规律制成的．某工厂要生产三种温度计，厂内可以利用的液体有：比较贵的水银，很便宜的甲苯和酒精。为降低成本，又切实可行，请根据下表所给数据为以下几种温度计选用液体：几种液体的沸点/℃(标准大气压下)(1)能测出铅熔点为328℃、锡熔点为23℃熔点的温度计应选水银。(2)能测出开水温度的温度计应选__甲苯__。(3)家用的寒暑表应选__酒精__。4.下列现象与物态变化的对应关系中，正确的是( ．加在饮料中的冰块逐渐变小——熔化．用久了的灯泡钨丝变细——熔化．在烈日下晾晒的湿衣服变干——升华．烧水时壶嘴冒着“白气”——汽化．关于自然现象对应的物态变化及吸、放热过程，下列说法正确的是( ．冰融化——凝固放热．雾生成——液化放热．露产生——汽化吸热．霜形成——升华放热)6．户外活动时，为了给食物保鲜，将结了冰的矿泉水和食物一起放在泡沫塑料箱中，就制成了一个简易冰箱。下列说法正确的是( A ．食物保鲜利用了冰熔化吸热．食物保鲜利用了矿泉水结冰放热．取出食物，外包装上的水珠是汽化形成的．取出食物，外包装上的水珠是升华形成的．下列所述的物态变化中，属于液化现象的一组是( C ①吃冰棒解热；②烧开水时冒“白气”；③夏天湿衣服晾干；④冬天，戴眼镜的人从室外进入温暖的室内，镜片上出现一层雾。．①③ ．②③ ．②④ ．①④．塑料袋属于非晶体、高压输电线路上飘挂的塑料袋会影响输电安全，供电部门利用光炮”向塑料袋发射激光，使塑料袋熔化，达到清除目的。下列说法错误的是A )A．塑料袋熔化过程中温度不变．塑料袋熔化过程中需要吸热．激光具有能量．激光在空气中传播的速度约为×10km/s．下列现象中，属于吸热的物态变化是)A．春天，“天街小雨润如酥”．夏天，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”．秋天，清晨的雾在太阳出来后散去．冬天，“千里冰封”10．如图是宿迁地区某天天气预报的信息图片，关于图片中信息的解释正确的是C ．预报的最低气温读作“摄氏零下度”．全天气温不会高于℃．雪的形成过程中会放出热量．雨的形成是汽化现象11．超市里出售的海鲜周围要铺一层碎冰块，这是因为冰块熔化_(填物态变化名称时要__吸__(选填“放”或“吸”)热，所以能起到保鲜的作用；装着冰鲜鱼的袋子放在空气中一段时间后，袋子的外壁出现了一层冰珠，这是__液化__填物态变化名称现象。12．如图所示，一次性打火机里的燃料是一种叫丁烷的物质，通常情况下呈气态。它是在常温下，用压缩体积的方法使它__液化__后储存在打火机里；如果不小心将其摔坏，待里面的液体刚消失时，立刻捡起碎片，会感觉碎片较__冷__选填“冷”或“热”)，这是因为里面的液体迅速__汽化__时要__吸收__大量的热13．小明利用如图甲所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计的示数，并观察物质的状态。绘制成图像如图乙所示，下列分析错误的是( ．冰是晶体．冰的熔点是0 ℃．冰的熔化过程持续了分钟．冰在熔化过程中吸收热量，但温度不变14．如图是某种物质在凝固时温度随时间变化的图像，下面从图像中获得的信息正确的是D ．这是非晶体的凝固图像．在AB段物质处于固液共存．该物质的凝固过程经历了15 min．在BC段物质放热，温度保持不变15．对甲、乙两种物质同时持续加热，其温度随时间变化的图像如图所示，下列说法正确的是C )A．甲物质的沸点一定是80 ℃．乙物质的熔点一定是60 ℃．甲物质在～6 mi内一定持续吸收热量．乙物质在～10 min内一定是固液共存态．在探究“冰熔化时温度的变化规律”实验中：(1)实验时所用温度计是根据液体的__热胀冷缩__性质制成的。(2)为了使试管中的冰受热均匀，且便于记录各时刻的温度值，小明应选用__乙__(选填“甲”或“乙”)装置来进行实验。(3)如图丙所示是小明根据实验数据作出的加热时温度随时间变化的图像，分析图像可知，冰的熔点是__0__℃，熔化过程经历了__6__in。(4通过实验可知，冰熔化过程中温度__不变__，但要继续__吸热。．小云用如图甲所示装置探究水的沸腾(1)组装实验器材时，应按照__自下而上_(选填“自上而下”或“自下而上”)的顺序。实验室现有水银温度计－20 ℃～120 ℃)、酒精温度计－80 ℃～60 ℃)、体温计、寒暑表等不同种类的温度计，本实验应选用的温度计是__水银温度计__。2)实验中，小云观察到水在沸腾前和沸腾时水中气泡的上升情况不同，如图甲、乙所示。表示沸腾前气泡上升情况的是图__乙__；水沸腾时，烧杯中不停地冒出“白气”，这些“白气”实际上是__小水滴__(选填“小冰晶”“小水滴”或“水蒸气”)。(3)实验中，小云撤去酒精灯后发现水继续沸腾了一段时间，原因是石棉网的余热仍高于水的沸点__。
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