河北省唐山一中高一化学3月月考试题

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河北省唐山一中2016-2017学年高一化学3月月考试题

说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．卷Ⅰ选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅱ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40

卷Ⅰ(选择题，共60分)

一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分) 1．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作ClCl(b)H2NPtNH2(a)H2NPtCl用，而b没有。则a和b属于( )

NH2ClA．同分异构体 B．同素异形体

C．同位素 D．同一种物质

2．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )

A．非金属氧化物 B．金属氧化物

C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质 3．下列含有非极性键的共价化合物是( )

A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2 4．下列关于化学键的叙述中正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中可能含共价键 5．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )

A．HCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、Mg C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3

6．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( )

A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③

7．某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是( )

A．2a B．8a+2 C．2a+10 D．2a+2

8．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K的电子层数依次增多 9．下列说法正确的是( )

A．P和S属于第3周期元素，P原子半径比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 10．下列叙述中正确的是( )

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是( )

A．同一元素不可能既表现出金属性，又表现出非金属性 B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 12．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )

A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁

C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 13．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )

A．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D．最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4

14．A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA 15．下列说法中，不正确的是( )

A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 1414

C．C和N两种核素的质量数相同，中子数也相同

D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 16．下列叙述正确的是( )

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．科学家最近合成了一种新型的化合物N4 C．红磷转化为白磷是物理变化

D．纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体

17．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )

A．铍的原子半径小于硼的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

18．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( )

A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体

D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 19．下列物质中，肯定为纯净物的是( )

A．只含有一种元素的物质 B．只含有一种原子的物质 C．只含有一种分子的物质

D．只含有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质 20．互为同分异构体的物质一定不可能具有( )

A．相同的分子式 B．相同的结构

C．相似的化学性质 D．相同的相对分子质量 21．下列说法一定正确的是( )

A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体 C．离子晶体中肯定不含共价键

D．固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

22．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

23．元素M的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M和N所形成的化合物可能是( )

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 24．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )

A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性：Cl＞S

B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

25．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中正确的是( )

A．A、B、E一定处于三个不同的短周期 B．A、D不可能在同一主族

C．C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 D．C和D的单质不可能化合成1∶1型离子化合物

26．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子中Z离子的半径最小。W与X同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z B．气态氢化物的热稳定性：X＜W

C．X分别与Z、W形成的化合物的熔点：Z＜W D．简单离子的还原性：X＜W

f27．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合

物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

de( )

A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 a b cC．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

n－－n－－+－n－

28．在一定条件下，RO3和I发生反应的离子方程式为RO3+6I+6H＝R+3I2+3H2O，则RO3中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是( )

A．+5价，第ⅦA族 B．+5价，第ⅤA族 C．+7价，第ⅦA族 D．+7价，第ⅤA族

29．下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( )

A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ

B．L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L C．M与T形成的化合物有两性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

30．X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )

①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y

A．① B．②③ C．①④ D．①②③④

卷Ⅱ(填空题，共40分)

二、填空题(本题包括5个小题，共40分) 31．(本题共6分)

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期BCNOF律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”AlSiPSCl或“＝”)。 GaGeAsSeBr(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合InSnSbTeI价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________TlPbBiPoAt族。

(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为____________________________________________。

(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 32．(本题共9分)

下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期 1 2 3 ⅠA A B ⅡA ⅢA C ⅣA D ⅤA E F ⅥA H ⅦA G 0 I (1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是

__________，呈两性的化合物是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

33．(本题共10分)现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。 34．(本题共6分)

如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

AB(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。 CD(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。

(4)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。 35．(本题共9分)

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________(填序号)。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 (1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是___________；C中可观察到的现象是_____________。

(2)仪器B盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

(2)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

唐山一中2016-2017学年度第二学期

高一年级第一次月考

化学试卷参考答案

一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分) 题号答案题号答案题号答案

1 A 11 B 21 D 2 D 12 D 22 D 3 C 13 D 23 C 4 A 14 C 24 B 5 D 15 C 25 A 6 A 16 D 26 D 7 D 17 C 27 C 8 C 18 C 28 A 9 B 19 C 29 C 10 C 20 B 30 D 5

二、填空题(本题包括5个小题，共40分)

31．(本题共6分，每空1分)

(1)2；ⅤA；＜ (2)ⅣA (3)Al3++3NHO＝Al(OH)+

3·H23↓+3NH4 (4)C

32．(本题共9分，每空1分)

(1)Ne；F；F2；Na (2)NaOH；H2SO4；Al(OH)3 (3)HF (4)Na

33．(本题共10分，每空1分)

(1)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧ (2)④；③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)离子键和共价键；NaHSO++2－)＝Na++HSO－

4＝Na+H+SO4；离子键；NaHSO4(熔融4

34．(本题共6分，每空1分)

H+(1)H2S (2)NH3+HCl＝NH4Cl；冒白烟；HNH－HCl (4)HCl；NN

35．(本题共9分，每空1分)

(Ⅰ)验证锂、钠、钾的活性性(或同主族元素的金属性)变化规律；c (Ⅱ)(1)产生气泡；生成白色沉淀

(2)饱和NaHCO3溶液；除去CO2气体中混有的硝酸蒸气

(2)CaCO+2H+＝Ca2++H+－

32O+CO2↑；H+HCO3＝H2O+CO2↑；

CO2－＝H2－2－－

2+SiO3+H2O2SiO3↓+CO3(或2CO2+SiO3+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3)