高考题组一 概念判断及应用
1．(2011·上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相( )
①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O―→4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
3．制备印刷线路板过程会产生含FeCl2、CuCl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应： ①Fe＋CuCl2―→Cu＋FeCl2
②Cu＋H2SO4＋H2O2―→CuSO4＋2H2O
关于这两步反应叙述正确的是 ( ) A．CuCl2失电子是氧化剂 B．H2O2得电子是还原剂 C．H2SO4得电子是氧化剂 D．Fe失电子是还原剂
4．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．SO3 B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
5．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是 ( ) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li和H的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．(2009·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
＋
－
比较，水的作用不相同的是
高考题组二 有关氧化还原反应离子方程式的 正误判断
7．(1)向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca＋2ClO＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO ( )
(2009·宁夏理综，12B)
3＋
(2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe＋2H2O＋NO↑ ( )
2＋
－
(2009·宁夏理综，12D)
(3)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O ( )
(2010·课标全国卷，13A)
(4)2MnO4＋H2O2＋6H===2Mn＋3O2↑＋4H2O ( )
(2008·海南，6C)
8．(2009·全国理综Ⅱ，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入Cl2
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
C．x＝a,2Fe＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe＋4Cl D．x＝1.5a,2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl
2＋
－
－
－
－
＋
2＋
2＋
－
3＋
－
3＋
－
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P38－5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( ) A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或偏移)
2．(必修1P38－7)在下列反应中，HCl作还原剂的是( )，HCl作氧化剂的是 ( )。 A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
3．(必修1P96－7)在NO2与水的反应中 ( ) A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
4．(必修1P42－2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
5．(必修1P42－3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是__________。
能力提升训练
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl
2．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
△△
4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I
－
>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 ( )
－＋A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe＋I2===2Fe＋2I D．H2O2＋SO2===H2SO4
－5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3→I2
2＋3＋
－
MnO4→Mn HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( ) A．H2O2 B．IO3 C．MnO4 D．HNO2
6．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
－2＋＋2－2＋＋3＋3＋
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24＋2Fe＋4H ①，Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe
－
－
－
2＋
＋7H2O ②。下列有关说法正确的是 ( ) A．还原性：Cr3＋>SO2
－3＋B．氧化性：Cr2O27>SO2>Fe
C．Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
7．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 ( ) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
－B．产物中的SO24有一部分是氧化产物
2－
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
8．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 ( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
9．(2009·广东，17改编)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H 下列说法正确的是( )
A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
＋
－－－＋
10. 在一定条件下，RO－3与R发生如下反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H2O。下列关于R
元素的叙述，正确的是 ( ) A．R为第ⅤA族元素 B．R的氢化物的水溶液是强酸 C．RO3中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
11．对于8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，发生氧化反应的物质是__________。
(2)如果参加反应的NH3为8 mol，则氧化产物比还原产物多________mol。
(3)如果把NH3与NO2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol，那么原有NH3的物质的量为多少？
12．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可
生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： _______________________________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________________________________________________。 13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧
化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)______________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。
－
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 B．3O2===2O3 C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．CaCO3=====CaO＋CO2↑ F．2H2O2===2H2O＋O2↑ G．SO3＋H2O===H2SO4 H．2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________， 发生________反应，得到________产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有
高温
△△
△
________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H2O2，一般被还原为________。 (2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物 中间价态 氧化产物
2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( ) A．CO+ H2O CO2+H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说
法
中
正
确
的
是
(NaBH4
中
H
为
－
1
价
)
( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
4．下列推断合理的是 ( ) A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性 B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2 D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 ( )
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
△
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
灵活应用氧化还原反应的相关概念
(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。 (2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。
(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。
考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。 (1)2KClO3=====2KC得6el＋3O失6e2↑ △
(2)Cl2＋2NaOH===NaC失2el＋NaC得2elO＋H2O (3)6HCl(浓)＋KClO3===KC得6el＋3C失6el2↑＋3H2O (4)4HCl(浓)＋M失2e－nO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)Cu＋4HN2eO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
－
－
－
－
－
MnO2
－－
△
常考的氧化性、还原性强弱的判断 方法
1．根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，
点燃
△
反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 3．其他因素
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
【例1】 下列说法正确的是 ( ) A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强 【例2】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce＋Fe===Fe＋Ce Sn＋2Fe===2Fe＋Sn
由此可以确定Fe、Ce、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【例3】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【例4】 (1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？
(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？
反思感悟 (1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。
(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H3PO4。 (3)强弱规律及应用
氧化剂(较强氧化性)＋还原剂(较强还原性)===还原产物(弱还原性)得到ne－，被还原＋氧化产物(弱氧化性)失去ne－，被氧化
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
4＋
4＋
2＋
3＋
3＋
△
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
关于氧化还原反应的三条规律模型
1．反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
2．价态归中规律思维模型
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。 KClO3＋6HCl===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(错误) KClO3＋6HCl===KCl得5e－＋3Cl失5e－2↑＋3H2O(错误) 3．歧化反应规律思维模型 “中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
【例5】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
【例6】 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ( ) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
通电
答案
基础再现·深度思考 考点一
1．电子 化合价 氧化还原 非氧化还原 有无元素化合价的升降 2.
考点二
Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe
1．升高 失 还原性 氧化 氧化 氧化 降低 得 氧化 还原 还原 还原 2．(1)①Cl ②SO2 ③H2O (2)①Zn ②H2O ③CO2 (3)Fe Fe S SO2－4 H2O O2 考点三
(5) (2) (3) (4)、(5) 深度思考
1．ACDFH GH EF AD I 2．A 3．D 4．B 5．C
规律方法·解题指导 【例1】 A 【例2】 A 【例3】 A
【例4】 (1)浓盐酸完全反应产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。
2＋
(2)NO－3在酸性条件下可氧化铜，生成Cu使溶液呈蓝色。
3＋
－
2＋
【例5】 C 【例6】 A 真题重组·规范集训 1．A 2．C 3．D
4．C 5．B 6．A
7．(1)× (2)√ (3)× (4)× 8．B 课时规范训练 教材习题回扣 1．D 2.C B 3.D 4．还原性 5．C S、KNO3 能力提升训练 1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．B
11．(1)NO2 NH3 N2 N2 NH3 (2)1 (3)4 mol或7 mol
－
12．(1)还原剂 (2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl (3)H2 (4)CuH＋3H＋＋NO3===Cu2＋＋
点燃
2H2O＋NO↑ 13．(1)KCl H2SO4
(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O (3)KMnO4 得到 5
(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
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