2024衡水名师原创化学专题卷：专题八《水溶液中的离子平衡》

2018衡水名师原创化学专题卷 专题八水溶液中的离子平衡

考点24：电离平衡（1-5题 26题）考点25 水的电离（6-10题 27题）考点26 盐类水解 （11-15、28）考点27 溶液中微粒浓度的大小比较（16-20） 考点28沉淀溶解平衡(21-25)

考试时间：90分钟 满分：100分

说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1. 【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学试题中难 下列关于电解质溶液的叙述正确的是考点24

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H)=Kamol·L

+

-1

B. 向0.1 mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

-1-1

C. 0.2 mol·LCH3COOH溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合

+--2c(H)-2 c(OH)=c(CH3COO)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

2.【来源】天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试题 考点24易

常温下，现向50 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

-1

-1

-1-

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)

3．【来源】2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷正式版）中难考点24 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

+2-++-

A．Ka2（H2X）的数量级为10

c(HX?)B．曲线N表示pH与lg的变化关系

c(H2X)C．NaHX溶液中c(H)＞c(OH)

＋-2-+-D．当混合溶液呈中性时，c(Na)＞c(HX)＞c(X)＞c(H)=c(OH)

4. 【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学试题 易考点24

--1

25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol?L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c

-（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）

＋

－-6

-+-A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）

-4.75

B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10

++--1

C. pH=3.5的溶液中：c（Na）+c（H）+c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol?L

+﹣

D. 向W点所表示的溶液中通入0.05molHCl气体：c（H）=c（CH3COOH）+c（OH） 5.【来源】河南省信阳市2016届高三上学期期末化学试卷 易考点24

25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）：V（ NaHSO4）2）为（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4

6.【来源】湖南省岳阳县第一中学2017届高三第一次理综能力测试化学试题 中难考点25

2+

?1

室温时，将0.10 mol·L NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C．室温时，HA的电离常数Ka≈l×10 D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

7.【来源】四川省成都市龙泉中学、温江中学等五校联考2016-2017学年高二上学期期中化学试卷 考点25中难

如图表示不同温度下水溶液中c（H）与c（OH）的关系，下列判断正确的是（ ）

+

﹣

?1

?5

A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw B．T＜25

C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D．只采用升温的方式，可由a点变成d点

8.【来源】河南省天一大联考2016年高考化学模拟试卷（2月份） 中难考点25

温度为T（和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（ ） 1T1=25℃）

A．T2＞25℃ B．x=1.0×10﹣7 C．KW（a）=KW（d）

D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

9.【来源】四川省雅安市2016届高考化学三诊试卷 中难考点25

常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）

A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣） B．①和④溶液中：c（Na）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01mol?L C．②和③混合溶液中：c（SO4）＞c（NH4）＞c（OH）＞c（H） D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

10.【来源】四川省成都市石室中学2017届高三上学期期中考试理综化学试题 易考点25

25℃时，用0.0500 mol·LH2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·LNaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（ ）

-1

-1

2﹣

+

﹣

+

+

﹣

﹣1

A．点①所示溶液中：c(H)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH)

+

—

—

B．点②所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O4)=0.0500mol·L C．点③所示溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4) D．滴定过程中可能出现：c(Na)>c(C2O4)=c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

11.【来源】四川省广元市2017届高三上学期第一次诊断性检测化学试题中难 考点26

下列叙述中正确的是

A．25℃，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大

B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H3PO3＋3OH＝PO2＋3H2O

D．常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S)+c(OH)

12.【来源】四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题 中难 考点26

常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

＋

2－

－

-3－

+

2—

—

+

—

+

—

2—

—2—-1

A．常温下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O) ＞Ka2(H2CO3) B．pH=13时，溶液中不存在HC03的水解平衡 C．pH由8～11时，

+

-

不变

-2-

D．pH=3时，有c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)

13.【来源】江苏省南京市、盐城市2017届高三第一次模拟考试化学试题 中难 考点26

（不定项）常温下，浓度均为0.100mol·L、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·LHCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：

－1

－1

当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3·H2O) = c(HCO3)

B．当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4)＞c(NH3·H2O) ＞ c(HCO3) ＞c(CO3) C．当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na)＜c(NH4)+c(HCO3)+2c(CO3) D．当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na)= c(NH4)+ c(NH3·H2O)

14.【来源】河南省十二所省级示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试卷 易 考点26

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH)相等

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)>c(Cl

－

+

－

+

+

+

+

－

2－

+

－

2－

－

）>c(CH3COOH)

＋

C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4的浓度：②>③>①

D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后 15.【来源】天津市2016届高三“五校”联考化学试题 中难 考点26

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（ ） A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H）：①＝②＝③＝④

＋

B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞① D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO)-c(Na)=c(H)-c(OH) 16.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题 易考点27

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离

C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．含D的盐溶于水一定显酸性

17.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题中难 考点27

室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

－

+

＋

－

A．H2A的电离方程式：H2A H＋HA

十－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100

C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na))c(HA)＞c(A)

D．Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)＋c(HA)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0 18.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题中难 考点27

下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 用金属钠分别与水和乙醇反应

一

＋

－

2-+

-

① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

② ③ ④ ⑤ ⑥ 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 欲除去苯中混有的苯酚 证明SO2具有漂白性 比较确定铜和镁金属活泼性强弱 确定碳和硅两元素非金属性强弱 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥

19.【来源】河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题中难 考点27

25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH) C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl)>c(H)>c(Fe)>c(OH)

D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) 20.【来源】广东省肇庆市2016届高三上学期期末化学试卷 中难考点27

已知0.1mol?L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na）+c（H）=c（HA）+2c（A）+c（OH） D．在Na2A溶液中一定有：c（Na）＞c（A）＞c（H）＞c（OH） 21.【来源】河南省信阳市2016届高三上学期期末化学试卷 难考点28

已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

Ksp CH3COOAg 2.3×10﹣3 AgCl 1.77×10﹣10 AgCrO4 1.12×10﹣12 AgS 6.7×10﹣15 +

2﹣

+

﹣

+

+

﹣

2﹣

﹣

﹣1

+

+

－

－

+

3+

－

+

－

－

－

+

－

+

下列说法正确的是（ ）

A．等体积浓度均为0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀

B．离子浓度均为0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42﹣先沉

淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

22.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）化学试题中难 考点28

向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是

A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C

D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成

23.【来源】湖南省株洲市2017届高三上学期教学质量检测（一）化学试题 中难考点28

常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp（CaSO4）=9×10，下列说法正确的是

﹣6

A．在任何溶液中，c(Ca)·c(SO4)均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4)一定小于3×10mol·L 24.【来源】福建省泉州市泉港一中2016年高考化学考前模拟试卷 中难考点28

2--3

-1

2+

2-

下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）

物质 溶解度（g） MgCl2 54.6 ﹣5

2

Mg（OH）2 0.000 84 ﹣2

MgCO3 0.039 2+

A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10mol?L，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg）=c（CO3），且c（Mg）?c（CO3）=2.14×10mol?L B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

25.【来源】江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷（二） 中难考点28

25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg（q）+2OH（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10

﹣11

2+

﹣

2﹣

2+

2﹣

﹣5

2

﹣2

，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10

﹣20

．下列说法错误的是（ ）

A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大 B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动 D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

二、综合题

26.【来源】河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学中难

考点24 (15分)碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为 。

⑵25℃时；亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10，Ka2=2×10。该温度下，0.1mol·L H2TeO3的电离度α约为 (α=7(填“ >”、“<”或“=”)。

(3)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

×100%)；NaHTeO3溶液的pH

-3

-8

-1

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为 (填选项字母) A．长颈漏斗 B．烧杯 C．锥形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为 ；“加压浸出”过程的离子方程式为 。

③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为 。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 _ 。

27.【来源】河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学 中难考点25

(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1) 该反应的化学方程式为 。

。

II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2) H2S的第一步电离方程式为 _________________________ 。

(3) 己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10，Ksp(CdS)=8.0×10，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn开始沉淀时，溶液中c(Cd)= (溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ⅰ.COS(g)+H2(g)ⅱ.CO(g)+H2O(g)

H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol； CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol ；

-1-1

-1

2+

2+

-25

-27

(4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

分子 -1COS(g) H2(g) 442 CO(g) x H2S(g) 678 H2O(g) -930 CO2(g) 1606 能量/ kJ·mol 1319 表中x= 。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”)，原因为 。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为 ；反应i的平衡常数为 (保留两位有效数字)。 28.【来源】四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题难 考点26

（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO易水解，只能存在于强酸性溶液中。 （1）TiO钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。 （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10 s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe)=1×10mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。

2+

-6 -16

2+

2+

（6）向“富含TiO溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。

29.【来源】江西省南昌市进贤二中2017届高三上学期第二次综合能力化学试卷 中难

Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：

①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液； ②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；

2+

③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；

④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀； ⑤?

（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

（2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是 ；该阶段发生反应的离子方程式为 ．

（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 ﹣39]，下列说法正确的是 （填字母）．

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe ）=2.64×10

29

2+

3+

﹣

2+

mol?L﹣1

2+

2+

﹣

+

3+

﹣

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe 的离子方程式为6Fe+ClO3+6H=6Fe+Cl+3H2O （4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式 ，NiCl2?6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是 ．

答案

1、C

【解析】A、HA的浓度未知，不能计算氢离子浓度，A错误；B、向0.1 mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)减小，B错误；C、0.2 mol·LCH3COOH溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合所得溶液是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液，根据电荷守恒c(H)＋c(Na

＋

+

--1

-1

-1

)=c(OH)＋c(CH3COO)和物料守恒2c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COO)可知溶液中

+

--

--＋--

2c(H)-2 c(OH)=c(CH3COO)- c(CH3COOH)，C正确；D、只要溶液中浓度熵大于溶度积常数，即可产生沉淀，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D错误，答案选C。 2.C

3．D

【来源】2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷正式版）

c(X2-）?c(H+)【解析】A、Ka2=，己二酸是弱酸，第二步电离小于第一步，曲线M是己二?c(HX)c(X2?)－0.6－1＋－4.8

酸的第二步电离，根据图像，取－0.6和4.8点， =10mol·L，c(H)=10mol·L?c(HX)－1

，代入Ka2，得到Ka2=10

－5.4

=10

-6+0.6

c(HX?)=10*10=3.98*10，A正确；B.当lg=0或

c(H2X)0.6

-6

-6

c(X2?)-2--lg错误！未找到引用源。=0，溶液中c(H2X)=c(HX)，c(X)=c(HX)，溶液中?c(HX)c(HX?)c(H2X)=c(HX)时溶液的酸性强，即pH小，则曲线N表示pH与lg的关系，B正确；

c(H2X)-

C.在NaHX溶液中，此时lg错误！未找到引用源。＜0，溶液显酸性，即c(H)＞c(OH)，C

+-2-正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H)=c(OH)，lg错误！未找到引用源。＞1，即c(X)＞

-c(HX)，D错误；答案选D。 4. B

＋－

【解析】A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c(CH3COO)＞c(CH3COOH)，即c(CH3COO)

+--＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH)，故A错误；B．W点c(CH3COOH)=c(CH3COO)，平衡常数

--

K=

-

=10

-4.75

mol?L，故B正确；C．由电荷守恒及

-1

-1

c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol?L可知

++--c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故C错误；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守

++---恒关系为：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)；物料守恒关系为：

---1

2c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol?L，得

++--+

2c(Na)+2c(H)=3c(CH3COO)+2c(OH)+c(CH3COOH)，c(Na)=0.05mol/L，

-+--c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L，所以得c(H)═c(CH3COO)+c(OH)，故D错误；故选B。 5.D

【考点】pH的简单计算．氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．

【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH）=10mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol，

溶液中的Ba恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，

依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=10mol/L， 则：

整理可得：x：y=1：4， 故选D． 6.C

A、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；C、HA

H＋＋A－，电离产生

－1

﹣

﹣3

2+

﹣2

﹣

﹣2

=10﹣3，

的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1mol·L－1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故说法错误；D、a点

对应的pH=3，即溶液中c(H)=10mol·L，c点时pH=11，溶液中c(OH)=10mol·L，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。

【点睛】本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。 7.A

【考点】离子积常数；水的电离．

【分析】A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，c（H+）．c （OH﹣）=Kw； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大； C．要根据溶液中c（H+）、c （OH﹣）的相对大小判断溶液酸碱性； D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a．

【解答】解：A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有c（H）．c （OH）=Kw，故A正确；

B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T℃下离子积常数大于25℃，所以T＞25，故B错误；

C．c点c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b点c（H+）＞c （OH﹣），溶液呈酸性，故C错误； D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点，故D错误； 故选A． 8.C

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．升高温度促进水的电离； B．常温下，纯水中c（H）=1.0×10mol/L； C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；

D．b点溶液中c（H）＞c（OH），c点溶液中c（H）＜c（OH）．

【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H）=1.0×10mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；

B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；

C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；

+

﹣6

+

﹣

+

﹣

+

﹣7

+

﹣

＋－3－1－－3－1

D．b点溶液中c（H）＞c（OH），则溶液显酸性，c点溶液中c（H）＜c（OH），则溶液显碱性，故D正确． 故选C． 9.A

【考点】离子浓度大小的比较． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，根据电荷守恒来回答； B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物；

C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，据此回答； D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位．

【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H）均为10mol/L，醋酸的浓度大于10mol/L，根据反应量的关系，混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，存在电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）故A正确；

B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，c（Na+）≠c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；

C．pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，c（OH）＜c（H），故C错误；

D．①pH=2的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＜4 ②pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断． 10.B

﹣

+

﹣2

+

﹣2

+﹣+﹣

【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25℃时，用0.0500mol?LH2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?LNaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、

H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?LH2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol?LH2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。 11.D

试题分析：A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋OH＝H2PO2＋H2O，C错误；D．常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H)+c(H2S)=c(S)+c(OH)，D正确，答案选D。 12.C

试题分析：A．常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；B．pH=13时，溶液中仍然不存在HCO3的水解平衡，B错误；C

-＋

2－

－

-－

-1

-1

-1

-1

表示碳酸氢根的电离平衡常数，．pH

由8～11时，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．pH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。 有13.CD

试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH3·H2O)＞c(NH4)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na)＜c(NH4)+c(HCO3

－

+

+

+

)+2c(CO3)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na)= 2－+

c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，D正确，答案选CD。

14.C

A项Ba(OH)2抑制水的电离，Na2 C03水解促进水的电离，因此Na2 C03溶液中水电离的c（OH）大，A错；B项从电荷守恒可知：c(Na)+c(H+)=c（CH3 COO）+c（Cl）+c（OH）又因为显中性：c(H)=c（OH）于是：c(Na)=c（CH3 COO）+c（Cl），因此c(Na+)>c（Cl）。又因为物料守恒：n（Na）=n( CH3 COOH)+n（CH3 COO），所以c(Cl)=c(CH3COOH)因此得出c(Na>c(Cl)=c(CH3COOH)， B错；C项中NH4水解呈酸性，HCO3水解呈碱性，它促进NH4

－

＋

+

3+

3＋

+

-+

－

+

＋

--＋

-+

---+

----

的水解；HSO4在水溶液中完全电离产生H，抑制NH4的水解；Fe水解呈酸性，但Fe水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4的水解抑制程度小，所以三种溶液中c(NH4)：①<③<②，因此C项正确；D项中NaClO( aq)与NaCl( aq)中电荷守恒式分别为c（Na）+c(H)=c（ClO

－

+

+

＋

＋

）+c（OH）、c(Na)+c(H)=c（Cl）+c（OH），由于NaClO水解显碱性，因此有c(H)NaClO

-++－-＋+

所以NNaClO

试题分析：A、相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H）：①=②=③=④，A正确；B、醋酸是弱酸，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，①生成H2最多，②、④一样多，B错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C错误；D、将②和③等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO) +c(OH)=c(Na)+c(H)，则c(CH3COO)-c(Na)=c(H

－

－

+

＋

－

+

+

④TeO3+ 3H2O+ 4e=Te+ 6OH ( 2 分)

试题分析：(1 )TeO2微溶于水，溶于盐酸时生成四氯化碲和水，发生反应的化学方程式为 TeO2 + 4HCl = TeCl4

2---

其水解，NaHTeO3溶液显酸性，pH<7；

(3)①操作I为过滤操作，所需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列仪器中长颈漏斗及锥形瓶与此操作无关，答案为AC；

②TeO2能溶解于较浓的强酸性或强碱性溶液，故“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，的酸性不能过强，否则TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；“加压浸出”过程中用硫酸溶解Cu2Te的离子方程式为Cu2Te+ 2O2+ 4H = 2Cu + TeO2+ 2H2O；

③用盐酸溶解TeO2后后溶液中存在TeCl4，将SO2通入浸出液即可制得单质碲，同时SO2发生氧化反应，得到硫酸，结合氧化还原反应中电子守恒规律，则生成碲的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；

④用惰性电极电解Na2TeO3，阴极发生还原反应生成单质碲，其电极反应式为TeO3+ 3H2O+ 4e=Te+ 6OH。

考点：无机工业流程，涉及弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应的应用、电解原理的应用及混合物的分离与提纯等。 27.（15分） Ⅰ．(1)4SO2+3CH4 Ⅱ．(2)H2S

H +HS

+

-

--2-+

2+

4H2S+3CO2+2H2O(2分) (2分) (3)8.0×10mol·L

-3

-1

(2分)

Ⅲ.(4) 1076 (2 分) (5)①增大(1分)

反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。(2分，两个给分点各1分。) ②20% (2 分) 0.044 (2 分)

kJ·mol+442 kJ·mol)=-42 kJ·mol，解得x=1076 kJ·mol；

(5)①由图示可知随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。；

②平衡时COS的转化率为错误！未找到引用源。×100%=20%； COS(g)+H2(g)

H2S(g)+CO(g)

-1

-1

-1

-1

起始物质的量(mol) 1 1 0 0 变化物质的量(mol ) 0.2 0.2 0.2 0.2

常数为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=0.044。 28.（12分）

（1）+4（1分） （2）KSCN溶液（2分）

（3）过滤（或过滤、洗涤）（1分）

（4）FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑（2分）； 防止NH4HCO3受热分解，减小Fe水解或氧化 （2分）

（5）没有（1分）；向反应容器中补充适量空气（氧气）（1分） （6）溶液中存在水解平衡TiO+（n+1）H2O

+

2+2＋

TiO2?n H2O+2H，加入的Na2CO3粉末与H反

++

应，降低了溶液中c（H），促进水解平衡向生成TiO2?n H2O的方向移动 （2分）

试题分析：(l)TiO中氧元素是－2价，则钛的化合价为+4价；

（2）如果铁不足，则溶液中仍然存在铁离子，因此步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。

（4）步骤Ⅲ中发生的反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应，反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑；铵盐受热易分解，则反应温度一般需控制在35℃以下的目的是防止NH4HCO3受热分解，减小Fe水解或氧化。 （5）此时浓度熵＝10×(10

－6

－5.52

2＋

2+

)＝10

－17

＜8×10，因此所得的FeCO3中没有Fe(OH)2；步

-16

骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气（氧气）。

（6）富含的TiO溶液，加入Na2CO3粉末与H反应，降低了溶液中c（H），使平衡TiO+（n+1）H2O

TiO2?n H2O+2H向生成TiO2?n H2O的方向移动，可得到TiO2粗产品。

+

2+

+

+

2+

29.（8分）

（1）S+2H =H2S↑；（1分）

（2）减少过氧化氢的分解（1分）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（1分）； （3）C（1分）； （4）NiCl2?6H2O+6SOCl2

NiCl2+6SO2+12HCl；（2分）NiCl 2在加热过程中会发生水解而

2﹣

+

得不到无水NiCl2，当NiCl 2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．（2分）

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【分析】（1）原溶液酸化后含有氢离子，步骤2中加入硫化钠后有臭鸡蛋气味的气体生成，气体为H2S；

（2）保持温度40℃，在氧化亚铁离子的同时防止双氧水分解．双氧水氧化亚铁离子； （3）A、依据化合物盐酸化合价代数和为0计算；

B、pH=4时，氢氧根离子浓度为10﹣10mol/L，依据Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 ﹣39]，计算得到Fe3+的浓度；

C、用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的为铁离子，本身被还原为氯化钠，结合原子守恒和电荷守恒分析；

（4）亚硫酰氯与水能反应生成二氧化硫和氯化氢，故可以抑制Ni水解，亚硫酰氯与水能反应生成的氯化氢也能抑制Ni2+水解．

【解答】解：（1）原溶液酸化后含有氢离子，步骤2中加入硫化钠后有臭鸡蛋气味的气体生成，气体为H2S，反应的离子方程式为：S+2H =H2S↑； 故答案为：S+2H =H2S↑；

（2）需要控制温度不超过40℃，其目的是在氧化亚铁离子的同时防止双氧水分解．双氧水氧化亚铁离子的方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O； 故答案为：减少过氧化氢的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）A、依据化合物盐酸化合价代数和为0计算，FeOOH中Fe的化合价为+3，故A错误； B，、pH=4时，氢氧根离子浓度为10到Fe3+的浓度=

9

﹣10

2+

+

3+

2﹣

+

2﹣

+

2+

mol/L，依据Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 =

﹣39

]，计算得

=2.64×10﹣

mol/L，故B错误；

C用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的为铁离子，本身被还原为氯化钠，结合原子守恒和电荷守恒书写得到离子方程式为：离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故C正确； 故答案为：C；

（4）若单独加热NiCl2?6H2O，则在加热过程中NiCl2会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解，亚硫酰氯与水能反应生成二氧化硫和氯化氢，故可以抑制Ni水解，NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水

NiCl2

的反应方程式为：

2+

NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；

NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl 2在加热过程中会发生水解而得

故答案为：NiCl2?6H2O+6SOCl2

不到无水NiCl2，当NiCl 2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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