《高中化学实验基础》

9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 Al2O3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 BaSO4 NaCl溶液 FeCl3溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 CuO SO2 MnO2 C CuO Fe2O3 Al2O3 SiO2 ZnO BaCO3 NaHCO3 FeCl2 CuCl2 FeCl3 Fe 饱和的NaHCO3 浓盐酸（需加热） -------- 稀酸（如稀盐酸） NaOH溶液 盐酸`氨水 HCl溶液 HCl或稀H2SO4 CO2 HCl Cl2 Fe 、Cl2 Fe (磁铁) 蒸馏水 稀盐酸 -------- -------- 蒸馏水 碱石灰 溴的四氯化碳溶液 NaOH稀溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3 NaOH溶液、CO2 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 过滤 过滤 过滤， 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附 渗析 过滤 加热升华 加热分解 重结晶. 加固体转化法 洗气 分液 分液 蒸馏 蒸馏 分液 NaOH(过量)，CO2 过滤 NaHCO3溶液 Na2CO3 Fe(OH)3胶体 FeCl3 CuS I2晶体 NaCl晶体 KNO3晶体 乙烯 乙烷 溴苯 甲苯 己醛 乙醇 苯酚 FeS NaCl NH4Cl NaCl SO2、H2O C2H4 Br2 苯酚 乙酸 水（少量） 新制CaO 苯 练习

1、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法( )

A.过滤 B.电泳 C .渗析 D.加入AgNO3溶液，过滤 2、下列操作中错误的是（ ）

A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸 ，使乙醇全部转化成乙酸乙酯 B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C 除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离） 3、下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应 B CO2气体中混有少量SO2: 加入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体 C 乙醇中混有少量乙酸：:加入NaOH溶液后，分液

D NaCl溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤

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4、下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A 除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体。 B 除去CO2中的少量HCl:通过Na2CO3溶液，收集气体。

C 除去FeCl2 中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤。 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，过滤

5、 除去粗盐中Ca2+、Mg2+、和SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 ,

①过滤②加入过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2 溶液 正确的操作顺序是

A ①④②⑤③ B ②⑤④①③ C ④①②⑤③ D ①②③④⑤ 6、下列实验采用的方法，错误的是( )

A 用盐析的方法提纯某些蛋白质 B 用渗析的方法除去淀粉中的NaCl C 用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂 D 用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘 7、 下列除杂方法正确的是（ ）

A 溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

B 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

C 乙烷中混有乙烯，加氢气在一定条件下反应，使乙烯转化成乙烷 D 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰 ，再加热蒸馏

8、下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出的是（ ）

A 硝基苯 B 溴苯 C 水 D 己烷

9、要除去氯气中混有的少量水蒸气，可以使气体通过( )

A 浓硫酸 B 饱和食盐水 C 固体氢氧化钙 D 碱石灰 10、 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )

A 硝基苯和水 B 甘油和水 C 溴苯和NaOH溶液 D 氯乙烷和水 11、某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：（1）用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管（2）用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯（3）用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管（4）用稀盐酸洗涤盛过石灰水的试剂瓶（ ）

A 除（2）外都正确 B 除（4）外都正确 C 只(1)(2)(3)正确 D 全部正确 12、下列分离或除杂方法正确的是（ ）

A乙烷中混有少量乙烯，加溴水后分液 B氢氧化钠中混有碳酸氢铵固体，直接加热分离 C CH4中混有少量SO2，用KMnO4(H+)洗气 D硝酸铁溶液中混有硝酸铜，加铁粉后重结晶 13、 在新制的CO2中常混有O2、H2S、HCl和水蒸气等四种杂质，可使用（1）浓H2SO4（2）红热的铜丝（3）饱和碳酸氢钠溶液（4）CuSO4溶液，逐一除去杂质得到干燥、纯净得CO2其正确操作顺序是（ ）

A(1)（3）（4） B(2)（3）（4）(1) C(4)(1)(3)（2） D(3)（4）（1）(2) 14、下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）

A .用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 15、有一硝酸钾溶液，其中混有少量KBr，Ca(H2PO4)2,用AgNO3、K2CO3、KOH和HNO3作试剂除去杂质，且最后溶液中只含K+、NO3-、H+

（1）加入试剂的顺序是 （2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应

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参考答案

（一）1.B 2D 3B 4B 5C 6D 7D 8A 9A 10BC 11 C 12：②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。 ③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。

④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。

⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。

（二）1 OH-， NO3-， Cl-，SO42-，SO32-， CO32-，NH4+；2：B 3 取少许红色产物，加入稀硫酸振荡，若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O; 若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。

4 ①将少量食盐溶解在食醋中，制成溶液；②用玻璃棒蘸取上述溶液，滴在碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝色，说明食盐中含有IO3-。 5 A、B、C、D、E、F、G分别为苯、乙醛、乙醇、己烯、苯酚、乙酸、甲苯。

（三）1 C 2 A 3 B 4 C 5 B 6 D 7 D 8 A B 9 A 10 B 11 D 12 C 13 D 14、 (1)KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3、;或AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3

（2）①3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- =12H2O+Ca3(PO4)↓+PO43- ②

Ag++Br-=AgBr↓ 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓③2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

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④CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑

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一 化学实验基本操作

课标解读 课标要求 掌握化学实验基本操作 学习目标 掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、 萃取和分液等基本操作 知识再现 知识点1、.药剂取用

（1）使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙，液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖

液 倾倒 口对口标签对手心 滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴 （2）定量取用用 天平量筒 仪器取用，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处 （4）特殊试剂取用 白磷 小刀，镊子，水下切割

金属钠、钾 黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割

取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道 知识点2、仪器洗涤

基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，几次，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗 洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股 特殊污迹的洗涤：

（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管 HNO3溶液 （3）还原新制Cu(OH)2后的试管 盐酸 （4）做过酚醛树脂制取的试管 酒精 （5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸

（8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液 酒精 （10）做过Cl—，Br—检验的试管 氨水 知识点3、加热

加热方法有哪些？适用范围？注意点？

直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热） 垫石棉网（仪器不可直接加热）

水浴加热（需严格控制温度100℃以下，加热缓和均匀）

中学使用水浴加热的化学实验： 1溶解度测定2硝基苯制取3苯磺酸制取4银镜反应 5酯、蔗糖水解

知识点4、一般仪器连接和安装

仪器连接顺序 从左到右 从下往上

铁夹位置决定于仪器的方向和高低，复杂装置先分别组装后连接检查平稳和气密性。

连接：橡皮塞---烧瓶、大试管，导管---橡皮管 橡皮管或导管先用水湿润，再一边用力一边旋转将橡皮管或导管压入

橡胶成分 聚异戊二烯 报废的原因： 溶胀（有机溶剂）、 老化（空气）、 氧化（氧化剂）

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知识点5、装置气密性检查和可燃性气体验纯

气密性检查的方法有：加水 加热 如何操作：带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈漏斗中加水到满过长颈漏斗末端，继续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。 其他装置将导管一端放入水中，在烧瓶底下加热，导管口有气泡冒出，停止加热，导管口有一段水柱

可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，大拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新收集，重新检验。 知识点6、溶解与稀释

一般方法：烧杯加药品，加水，搅拌

仪器 烧杯 玻棒

固体加速溶解的方法有 加热 搅拌 振荡 研碎

特殊试剂的溶解与稀释：浓H2SO4稀释 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中 气体溶解（吸收）方法:

思考：NH4NO3、NH4HCO3、NaOH结块能否研磨？不能易分解或变质

FeCl3、AlCl3、CuSO4、AgNO3、NH4Cl溶解能否加热？不能 易水解 知识点7、.过滤

（1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）

（2）注意事项：一贴二低三靠 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 上烧杯口紧靠玻棒 玻棒末端紧靠三层滤纸处 漏斗末端紧靠下烧杯内壁 知识点8、蒸发结晶

（1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒

（2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部 过热 ，当多量晶体析出时 停止加热，利用 余热 把剩余水蒸干。 知识点9、萃取与分液

（1）仪器 分液漏斗 烧杯

（2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置

萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯 知识点10、试纸使用 常用试纸及用途：

红色石蕊试纸：测试碱性试剂或气体；蓝色石蕊试纸：测试酸性试剂或气体； KI淀粉试纸：测试氧化性气体；PH试纸：测试溶液酸碱性。

使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心 检验气体 用镊子夹取，先用水湿润，再放在气体中

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练习

1 为防止下列情况发生，措施错误的是 （ ）

A 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎瓷片 B 制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气 C 加热KMnO4制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花 D 用电石制乙炔，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水

2 下列实验操作中错误的是 （ ） A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却 D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照

3 下列实验操作中正确的是 （ ） A 用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值 B 过滤时，液面要低于滤纸边缘

C做完银镜反应实验,试管上的附着物可用氨水洗 D皮肤上沾有苯酚,可用NaOH溶液洗 4 下列实验操作中正确的是 （ ） Ａ 用酒精清洗有硫沉淀的试管 Ｂ 锂放在石蜡中保存

Ｃ 苯中有苯酚，可加入适量浓溴水，过滤除去苯酚 Ｄ 用分液漏斗分离乙醛和水 5 下列试剂保存方法不对的是 （ ）

Ａ 少量白磷保存在冷水里 Ｂ 钠保存在煤油里

Ｃ 液溴保存在无色试剂瓶里 Ｄ 装ＮaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞

6 实验中发生下列事故，处理方法正确的是 （ ） Ａ钠着火用泡沫灭火器扑灭 Ｂ苯酚沾在手上，应马上用ＮaOH溶液洗 Ｃ皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗 Ｄ酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上 7 下列错误操作导致所测数据一定偏低的是 （ ） Ａ 用量筒量一定体积液体时，俯视读数

Ｂ 用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度 Ｃ 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜分解，所测的结晶水含量Ｄ 做中和热测定时，大小烧杯之间没垫碎泡沫塑料或纸条，所测的中和热数值

8 做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是 （ ）

Ａ 两个量筒 Ｂ 环形玻璃棒 Ｃ 底部垫纸条 Ｄ 垫碎泡沫塑料

9 下列实验操作中，不应相互接触的是 （ ）

Ａ 用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁 Ｂ 向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁

Ｃ 用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁 D 分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

10 下列实验操作正确的是 （ ） Ａ 称取ＮaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放ＮaOH固体 Ｂ 给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部

Ｃ 使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶液性质 Ｄ 取淀粉水解液用ＮaOH中和至碱性，加入新制Ｃu(ＯＨ)2悬浊液，水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉没水解

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11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液 12已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

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简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 将混合物放入烧杯中，加入98％ H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。 溶解 洗涤沉淀 检验沉淀 是否洗净 二 物质组成的检验

课标解读

课标要求

1、1、 认识化学实验在学习和研究化学中的作用 1、2、 掌握基本的化学实验方法和技能，了解现

代 仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。

学习目标

1、 掌握常见离子和官能团的检验方法 2、 掌握离子检验的一般程序和基本操作，

初步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序

3、 能够设计离子检验和官能团检验的实验 方案并能对实验过程进行评价。

知识再现

知识点1、常见阳离子的检验方法： 离子 检验试剂 H+ Na+ Ba2+ 石蕊试液 焰色反应 实验现象 溶液变红 火焰呈黄色 离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 先加入稀硫酸溶液， 有白色沉淀生成，且沉淀不溶于 再加入稀硝酸 稀硝酸 有白色沉淀生成 NaOH溶液,氨水 Mg2+ 加过量NaOH溶液 Al3+ Fe2+ 生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］- ①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ Fe3++SCN_=［Fe(SCN)］2+ ①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ② Fe3++SCN_=［Fe(SCN)］2+ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ ①NaOH溶液 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿②KSCN溶液、氯水 色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 NaOH溶液 HCl溶液 ①出现红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 蓝色沉淀 白色沉淀 Fe3+ Cu2+ Ag+ NH4+ NaOH溶液和湿润的无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝 NH4++OH-====NH3↑+H2O 红色石蕊试纸，加热 知识点2、常见阴离子的检验方法： 离子 OH- Cl- Br- I- 检验试剂 ①酚酞②石蕊 AgNO3，稀HNO3 AgNO3，稀HNO3 AgNO3，稀HNO3 实验现象 ①呈红色②呈蓝色 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色 白色沉淀 方程式 --- Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Br-=AgBr↓ Ag++I-=AgI↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ SO32-+2H+=SO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O SO42- HCl,BaCl2溶液 SO32- 稀硫酸，品红溶液 CO32- HCl,澄清石灰水

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知识点3、常见气体的检验：

⑴H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声） ⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。

⑶CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。

⑷CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 ⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。

⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。

⑻NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑼ NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

⑽ NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液

变红。②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

⑾CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.

⑿C2H4, 无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。

⒀C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 知识点4、重要有机物的检验 物质 甲苯 使用的试剂 KMnO4 酸性溶液 操作方法和现象 化学反应方程式 加少量待测物质于KMnO4酸 性溶液中，紫红色退去（注意 KMnO4 与不饱和烃的区别：不饱和烃C6H5-CH3 C6H5-COOH 能使溴水退色，而甲苯却不能 卤代烃R-X 乙醇C2H5OH NaOH溶液，加入NaOH溶液，加热煮沸， △ AgNO3，HNO3 加HNO3酸化后，再滴入R-X+NaOH → R-OH+NaX Ag++X-=AgX↓ AgNO3溶液，观察沉淀颜色 螺旋状铜丝 将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入乙醇溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 ①在试液中加浓溴水，溴水退色，生成白色沉淀 ②在试液中少量FeCl3溶液，溶液变紫色 加入少量浓硝酸微热 溶液变蓝 ①有银镜产生 ②加热煮沸，有红色Cu2O沉淀产生 Cu 2C2H5OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O △ 苯酚 ①浓溴水 ②FeCl3溶液 ① 蛋白黄色反应 蛋白质 淀粉 葡萄糖（醛）

浓硝酸 碘水 ①银氨溶液 ②新制的氢氧化铜悬浊液 △ C5H6(OH)5-CHO + 2Cu(OH)2 → C5H6(OH)5COOH + Cu2O↓ + 2H2O 6

知识点5、物质检验的一般程序及答题要领 ⑴实验操作：

通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。 ⑵答题要领：

①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。

②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 知识点6、气体检验方法和思路：

⑴检验气体的思路一般从以下几个方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其它特性。 ⑵方法：

①观察法:对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽(紫色)科举颜色辨别。 ②溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。

③退色法：如SO2和CO2克用品红溶液区分。 ④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。 ⑤试纸法：利用各种试纸来检验。

⑥星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如O2使带火星的木条复燃；

知识点7、有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：

①KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。

②溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸均可使溴水退色(加成或氧化反应) ③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反 ④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：含 -CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。

⑤FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。

练习

1、现有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验： （1）向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。

（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。 根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有 离子，一定不可能含有 -离子，一定含有 离子。 2：对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验： （1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。

（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

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（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A、Br- B、SO42- C、H2SO3 D、NH4+

3、Cu+在酸性溶液做工不稳定，可发生自身氧化还原生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3溶液及pH试纸，而没有其它试剂，简述如何用最简便的方法来检验H2还原CuO所得的红色产物是否含有Cu2O（砖红色）。

4、消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食盐中加入一定量的KIO3。已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+ I-+6H+＝3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒，⑧食用油。请写出证明食盐中存在IO3-的实验步骤（仪器部分免述）。

5、有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；

②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水退色，而且油层也无色； ③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液退色； ④取A少量，加浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味油状液体生成； ⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属Na，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液；只有F有气体放出；

⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F，混合后加浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。

试推断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质？

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三 物质的分离与提纯

课标解读

课标要求 知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。 学习目标 知道对混合物分离、提纯的基本要求。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。 知识再现 1、混合物的通常状态

固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。 液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。

气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。 2、混合物里各组分交混的程度 （1）：混合均一。如H2SO4溶液、NaOH溶液;Al(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液,HCl和Cl2的混合气体等。（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。 3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。 混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。 混合物分离、提纯常用的方法

（1） 化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质

的分离或提纯的方法

（2） 物理方法：通过某种实验操作 ， 未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开

来的方法。

按实验操作方法分类

将有关常用方法及其适应对象列表如下 方法适用对象 名称 过滤 固体与液体不相溶的混合物 分液 互不相溶的液体与液体的混合物 蒸馏(含分馏) 沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 （1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 （2）冷凝水的进出口位置 9

装置图 操作注意事项 实例 （1） 一贴、二低、除去NaCl溶液中的三靠（2）必要时需 BaCO3 对滤渣进行洗涤 （1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出 分离NaCl水溶液和Br2的CCl4溶液 分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH 碳酸钠固体中的碳酸氢钠 加热杂质可受热分解分解 成所需物质 或变成气体除去

蒸发 使溶质从溶液中结晶分离出来 升华 固体混合物中的某组分受热时易升华 渗析 从胶体溶液中分离出小分子或离子 洗气气态混合物中的瓶洗某种组分易溶于气法 某种液体 冷凝法 气态混合物中的某组分易液化 干燥气态混合物中的管转某些组分易与某化气种固体作用 体法 加酸转化法 吸附法 溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体 混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附 （1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热 从NaCl溶液中分离出NaCl 分离KI与I2 如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析 进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可 除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 用饱和NaCl除去Cl2中的HCl,用溴水除去CH4中的乙烯 从石油裂化气分离出汽油 用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O2 加硝酸除去其中的碳酸钾。通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 通氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,加铁除去FeCl2 中的FeCl3 进气口和出气口处要各塞一团棉花 氧化溶液中的杂质易还原被氧化或还原为剂转所需 成分 化法 常见物质除杂方法 序号 原物 1 2 3 4 5 6 7 8

. 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCl HCl HCl HCl 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 10

主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 Cl2

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