北京市海淀区2024届高三查漏补缺试题化学试题

2008年高三化学查缺补漏试题

2008年5月

选择题

1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列说法不正确的是 ．．．A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料 2．下列离子方程式正确的是

－

A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl B．澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH + HCO3 == H2O + CaCO3↓

－

－

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D．小苏打与甲酸溶液混合 H+ + CO32- + HCOOH = CO2↑+ HCOO- + H2O 3．下列操作中不正确的是 ．．．

A. 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 B. 除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离 4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F 同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最 外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B 5．下列除杂操作正确的是

A B C D 物质 苯 二氧化碳 乙酸乙酯 蛋白质 杂质 苯酚 二氧化硫 乙酸 蔗糖 试剂 溴水 饱和碳酸钠溶液 稀氢氧化钠溶液 饱和硫酸铵溶液 提纯方法 过滤 洗气 混合振荡、静置分液 盐析、过滤、洗涤 6．25℃时，下列说法正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7

1

B．碳酸钠溶液中：2c(Na) ＝c(CO32)＋c(HCO3) ＋c(H2CO3)

＋

－

－

C．将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

7．下列物质分类正确的是

①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A． ①②④ B．②③④ C． ① ②⑤ D ．②④⑤ 8．下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na 、K 、SO4 、Cl B．含有大量硝酸根离子的溶液中H 、Fe 、SO4 、Cl C．c(H+)/c(OH-) = 1×10 的溶液中NH4 、K 、Ca 、Cl

-10

+

+

2+

-+

2+

2--+

+

2--

D.水电离的c(H+) = 1×10mol/L 的溶液中Na 、K 、HCO3 、Cl

-12

+

+

--

9．右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L

B．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

10．设KCl的摩尔质量为a g/mol, 20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L,该溶液的密度为ρg/cm (ρ﹥1),下列说法不正确的是 ．．．A 20℃ KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab) g B KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%

C 将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm D 20℃密度小于ρ g/cm的KCl溶液是不饱和溶液

11．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

2

3

3

3

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水

12．常温时，将V1mLc1mol?L的氨水滴加到V2mLc2mol?L的盐酸中，下列说法正确

?1?1的是

A．若混合溶液中c(NH4)?c(Cl)，则c1V1?c2V2 B．若混合液中c(NH4)?c(Cl)，则c1V1?c2V2 C．若混合液中c(NH4)?c(Cl)，则混合液的pH＜7 D．若V1?V2，且混合液的pH＜7，则一定c1?c2 13．下列关于元素的叙述正确的是 Ａ．非金属元素间不可能形成离子化合物 Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 Ｄ．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素 14．下列实验操作正确的是 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹

④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．②③④⑤ 非选择题

15．某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。 （1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1∶50，主要原因是________________________。

3

??????3

（2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

0.1 400 500 600 99.2 93.5 73.7 0.5 99.6 96.9 85.8 1 99.7 97.8 89.5 10 99.9 99.3 96.4 已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 ； （3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗？________（填“可信”或“不可信”），其理由是____________________ _______________________________。

（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_______________________________。 （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则NH3的每小时通入量至少应是______________L，由此可得出NH3的利用率为__________。

16．贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，分别进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________。由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________。由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________。

17．右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物， 相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答 下列问题。

（1） 若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁 均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式 ； 若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为 （填序号）。

4

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，

则甲的电子式为 ，甲中含有的化学键类型有 （填序号）。 A 离子键 B极性共价键 C 非极性共价键

（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式 ；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有 L单质气体乙参加反应。

（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为 。 （5）若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为 、 （列出常见的两组的名称）。 （6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为 。

18．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族。已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D组成的单质与氯气反应有两种生成物。请回答下列问题。

（1）E的离子结构示意图是 ，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是 ，C的离子半径 B的离子半径(填“大于”或“小于”)。

（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用。该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为_________________________，若电路中有3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的单质的质量为__________。

（3）E单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液加热时发生氧化还原反应，生成两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为 。

5

（4）D组成的单质与足量的B组成的单质化合生成一种干燥效率较高的干燥剂，它甚至可以使浓硫酸脱水得到硫酸的酸酐，该脱水反应的化学方程式为 。

19．某碳氢化合物A的结构简式为

(1) A的分子式是_____________________

(2) 若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B 的结构简式有________种 (3) 已知多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水：

若B的一种同分异构体X中含有-CH2- ,X能发生如图所示的转化关系。

①指出反应类型E→F是_________________,F→G是__________________________

②写出D→E的化学方程式___________________________________________________③已知G可用于制备高聚物（离子交换树脂），请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式

___________________________________________________________________________

20．有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。

已知：①物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。

R1R3H②

R2O3Zn/H2OR1R2O+OR3

H

回答下列问题：

（1）A中不含氧官能团的名称 ；E的水溶液的一种用途 ；

6

（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式

；

（3）C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有 种，

写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式 ；

（4）隐形眼镜材料H的结构简式为 ；H做为隐形眼镜材料，应具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，它可以做为隐形眼镜材料的原因 。 （5）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸

2008年高三化学查缺补漏试题参考答案

2008年5月

选择题

序号 答案 序号 答案 1 B 9 C 2 B 10 C 3 C 11 B 4 C 12 A 5 D 13 C 非选择题 15．（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动 （2）0.1MPa 400~500℃ 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。 （3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。

（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。 （5）20 80%

16． NO2 Br2 HCl NH3 CO2 CH4

+-17.(1) NH4 + OH NH3 ↑+ H2O D

7

6 C 14 C 7 C 8 A （2） B、C

（3）2F2 + 2H2O == 4HF + O2 1.12 （4）有白烟

（5）碳和氢气、碳和硅

（6）3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe

18．（1）， ， 小于

（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-， 0.05 g （3）3S + 6OH- =加热= 2S2- + SO32- + 3H2O （4）P2O5 + 3H2SO4 = 3SO3 + 2H3PO4 19．（1）C9H8 （2）5

（3）①加成（还原）反应 消去反应

② + 2Cu(OH)2

③

20．（1）碳碳双键 浸制生物标本

（2）HOCH2CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2O （3）4种

HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2

（4）

由于H高分子中支链大，高分子之间的间距就大，所以有良好的透气性；分子中含有许多羟基，所以有良好的亲水性。

（5）

△

+ Cu2O + 2H2O

8

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