2024年中考化学专题复习 化学用语

化学用语

一、单选题()

1、下列反应既既是氧化反应，又是化合反应是 ( ） A．磷＋氧气C．乙炔＋氧气

五氧化二磷 水＋二氧化碳

B．碳酸氢铵D．

氨气＋水＋二氧化碳

2、不同种元素最本质的区别是（ ） A．质子数不同 C．相对原子质量不同

B．中子数不同 D．数不同

3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的（ ） A．O

B．2H

C．Fe

D．

4、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ） A．Na2SeO3

B．Na2SeO4

C．NaSeO3

D．Na2SeO2

5、如图是元素周期表的部分信息，以下对信息分析正确的是（ ）

A．磷原子的中子数是15 B．磷的相对原子质量是30.97g C．磷元素属于非金属元素

D．磷元素在地壳中的含量为30.97%

6、一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据。根据表中数据，能得出的结论是（ ）21世纪教育网 样品 1 2 3 样品质量/克 5.02 10.05 99.6 铜元素的质量/克 3.35 6.71 66.4 硫元素的质量/克 1.67 3.34 33.2 A、三种样品可能属于同种物质 B、样品1中铜元素的质量分数为

/ 31

1

50%

C、样品2的化学式是Cu2S

D、样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2

7、虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列有关它的说法正确的是 （ ）

A、虾青素是由三种原子构成的 B、虾青素中氢元素的质量分数最低 C、虾青素是氧化物 D、虾青素中C、H、O的质量比为40：52：4

8、现有mg KClO3跟2g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（ ） A．(m+2-n)g

B．(m-n)g

C．(m-2-n)g

D．(n-2)g

9、下列符号中“3”所表示的含义错误的是（ ） A．3H2O ：三个水分子 C．3C ：三个碳原子

B．SO3：三氧化硫中含有三个氧原子 D．Al：一个铝离子带三个单位的正电荷

3+

10、图为元素周期表中钚元素的信息，下列说法不正确的是（ ）

A．钚是金属元素 C．钚元素的中子数为150

B．钚元素的质子数为94 D．钚的相对原子质量为244g

11、我国研制的闪烁晶体材料BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋(Bi)、锗(Ge)元素的化合价分别为＋3、＋4价，则x的值为 （ ） A．4

B．3

C．2

D．1

12、下列化学用语书写正确的是 A．五个氢原子-：H5 C．两个钙离子：2Ca

+2

B．三个水分子：3H2O D．四个铵根离子：4NH3

+

13、下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是 A．H2SO3

B．H2SO4

C．KHSO3

D．Na2S2O3

14、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为

/ 31

2

A．单质 B．分子 C．元素 D．原子

15、 下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是 ①3SO2 ②Mg ③CO2 ④CuSO4 ⑤O ⑥H2O2 A．表示分子个数的是①⑥ C．表示化合价的是④

①③⑥

16、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中不正确的是 A．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9︰1︰12 C．维生素C的相对分子质量为176 D．维生素C中氢元素的质量分数为54.5%

17、航天科技测知金星大气层中的某种气体由碳、氧两种元素组成，且碳元素的质量分数是 52.94%，则该气体的化学式为 A．CO

B．CO2

C．C3O2

D．C2O3

B．表示离子所带电荷数的是②⑤

D．表示一个分子中含有某种原子个数的是

2+

2-

18、与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数 19、化学方程式S+O2

A．硫加氧气等于二氧化硫

B．硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 C．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫

D．每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫

20、火山灰中含有高浓度的氟，会对人类和其他生物的健康造成很大影响。元素周期表中氟元素的相关信息如图，下列说法正确的是

B．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数

SO2能提供的信息是

/ 31

3

A．氟属于金属元素

C．氟原子中的核外电子数为19

二、填空题() 21、用化学用语填空：

B．氟原子中的质子数为9 D．氟的相对原子质量为19.00g

（1）三个氢原子 （2）两个五氧化二氮分子 （3）3个氢氧根离子 （4）氧化镁中镁元素为+2价 22、写出下列反应的化学反应方程式，并在括号内标明其所属的基本反应类型。 （1）红磷在空气中燃烧（ ） （2）加热高锰酸钾制氧气 （ ） 23、下表是元素周期表的一部分： 族 IA 周期 1 H 1 1.008 3 Li 2 6.941 9.012 10.8l 12.01 11 Na 12 Mg 13 14 Si 3 22.99 24.31 26.98 28.09

（1）地壳中含量最多的金属元素符号 ；人体内含量最高的元素名称 ； 由1、8、12号三种元素组成化合物的化学式 。

（2）相对原子质量为35.45的元素是 （填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；氦元素最外层电子数为 ，表中与其化学性质相似的元素是 。

（3）表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)

A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同 （4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个（填粒子符号）阳离子 ，阴离子 。

/ 31

4

0 2 He ⅡA 4 Be ⅢA 5 B ⅣA 6 C V A 7 N 14.0l 15 P 30.97 ⅥA 8 O ⅦA 4.003 9 F 10 Ne 20.18 18 Ar 39.95 16.00 19.00 16 S 17 Cl 32.06 35.45 24、写出下列反应的符号表达式，并在括号中注明反应的基本类型。 （烧

1

）

铁

丝

在

氧

气

中

燃，

（ ）；

（2）加热暗紫色固体制取氧气 ，（ ）； （

3

）

木

炭

在

空

气

中

燃

烧 ； （4）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下：

该反应的符号表达式

是 。 25、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）现有H、N、O、Ne四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）

①能用于炼钢的气体是 ；②相对分子质量最小的氧化物是 ；

③通电发红光的气体是 质 。

（2）日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠。小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获取以下有关水银的资料：水银学名为汞，①常温下是银白色液体，②密度大，③易蒸发且吸附性特别好，④不溶于水，⑤汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，⑥能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。依据以上信息，请回答下列问题：

；④空气中含量最多的物

/ 31

5

①描述水银物理性质的有 （选填序号）。 ②水银是由 构成（填粒子符号）。

③汞和硫反应的符号表达式 ，该反应过程中的最小粒子是 （填粒子符号）。 26、（1）用化学符号填空：

①1个氧原子________；②氯酸钾中氯的化合价 ________；

③2个铁离子________；④地壳含量最多的金属元素的氧化物________ 。

（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有 ________ 个电子层，在化学反应中容易 ________ 电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_________，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为 。

27、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

（1）不同种元素最本质的区别是 （选填序号）。 A．质子数不同 （

2

）

在

第

B．最外层电子数不同 C．中子数不同 三

周

期

中

，

各

原

子

结

构

D．相对原子质量不同 的

共

同

之

处

是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。

/ 31

6

（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。

（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。

28、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由分子、原子或离子构成的（如下图）。现有氯化钠、氮气、镁三种物质，将其化学式填写在图中对应的位置。

（2）用化学符号表示：

①2个氢原子 ； ②氩气 ； ③氧化铝中铝元素的化合价 。

（3）写出下列反应的化学方程式： ①

木

炭

在

氧

气

中

燃

烧 ； ②

加

热

氯

酸

钾

和

二

氧

化

锰

的

混

合

物 ； ③某化学反应的微观模拟示意图如下：

该反应的化

/ 31

学方程式

7

为 。

29、 用数字和化学符号表示

2个氮原子 ； 2个亚铁离子 ； 氩气 ；氧化铝 ；2个碳酸根离子 ；高锰酸钾中锰元素的化合价为＋7价 。

30、下表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号 原子序数 1 元素符号 H 原子序数 10 元素符号 Ne

（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有 （填元素符号）。 （2）1～18号元素中最外层有2个电子的原子有 （填元素符号）。 （3）某元素的原子结构示意图为

，它在化学反应中一般易 电子（填

2 He 11 Na 3 Li 12 Mg 4 Be 13 Al 5 B 14 Si 6 C 15 P 7 N 16 S 8 O 17 Cl 9 F 18 Ar “得

到”或“失去”）

（4）我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。现有氯化钠、铁、二氧化碳三种物质，二氧化碳由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成。

三、简答题()

31、质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律。

（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 ①

该

反

应

的

化

学

方

程

式

为 。

/ 31

8

②从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因：

。

（2）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

①甲同学测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g，木炭充分灼烧后的灰烬和坩埚的总质量n g，m和n的关系为m n （选填“>”、“<”或“=”）。

②乙同学测定的数据有：铜片的质量x g，铜片充分加热后的质量y g，x和y的关系为x y（选填“>”、“<”或“=”）。

③丙同学测定的数据有：铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量a g，铁钉、硫酸铜溶液充分反应后的混合物和烧杯的总质量 b g，a和b的关系为a b（选填“>”、“<”或“=”）。

④上述实验所涉及的化学反应中，符合质量守恒定律的是 （选填“甲”、“乙”、“丙”）。

32、化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务．

（1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值．如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广．价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示） ；

（2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险．如：2013年5月4日，央视《焦点访谈》曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药——“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C7H14N2O2S，它由 种元素组成，其相对分子质量为 ，其中氧、硫两种元素的质量比为 ． 33、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式： C+O2

CO2 2H2+O2

2H2O 4P+5O2

2P2O5

找出它们的共同点，并写出其中两点．

； ．

/ 31

9

34、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型． （

1

）

利

用

红

磷

燃

烧

测

定

空

气

中

氧

气

的

含

量： 、 （

2

）

工

业

上

用

电

解

水

的

方

法

制

取

氢

气： 、 （

3

）

用

熟

石

灰

中

和

工

厂

废

液

中

的

硫

酸： 、 ． 35、完成化学方程式

（1） 铁丝在氧气中燃烧_________________________ （2） 铜与硝酸银溶液反应________________________ （3） 工业用赤铁矿炼铁_________________________

36、用质量守恒定律解释：铁丝在空气中生锈后，铁锈的质量比铁丝的质量多。 37、写出符合下列要求的化学方程式：

产生两种气体的分解反应 铝片与硫酸铜溶液反应 有沉淀生成的中和反应 酒精燃烧

38、2103年1月14日，日本谋划要向我国巡航钓鱼岛的军机发射曳光弹进行警告。据悉，曳光弹发光的原理是因弹头涂有镁粉，利用其在空气中高速运动所产生的热量，引燃镁粉。曳光弹上满足镁粉燃烧的条件是 ，写出镁粉燃烧的化学方程式

；

镁

粉

比

镁

条

更

容

易

点

燃

是

因

为 。

39、写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型。 （

1

）

镁

条

在

氧

气

中

燃

烧 （ ） （

2

）

铁

在

氧

气

中

燃

烧 （ ） （

3

）

/ 31

电解

10

水 （ ） （

4

）

实

验

室

制

氧（

气 ） （

5

）

红

磷

燃

烧 （ ）

40、下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况： 元素 元素 原子结构示意图 名称 符号 g/cm 3密度 熔/℃ 点沸/℃ 点与冷水反应 锂 Li 0.534 180.5 1347 剧烈 钠 Na 0.97 97.81 882.9 剧烈 钾 K 剧烈 0.86 63.65 774 轻微爆炸 剧烈 1.532 38.39 688 轻微爆炸 铷 Rb 根据以上资料分析，你发现了哪些规律？

（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其它规律的，该规律是：

/ 31

11

。

四、探究题()

41、(11分)核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：

（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。 （2）和两者的关系是 。 A．同种元素

B．同种物质

C．同种分子

D．同种原子

（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？

【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。

【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。 【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核

辐

射

目

的

，

原

因

是 。

42、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

(1)

在第三周期中，各

/ 31

原子结构的共同之处

12

是 ，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ，

(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。

(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。

(4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个： 物质的类别 物质的化学式

43、用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和碳粉混合而成的，甲乙两位同学设计的实验方案如下：

加足量的稀盐酸充分振荡

甲

：

黑

色

粉

化氧物 酸 碱 盐 末 观察现象 在试管中加热，将气体通入澄清的石灰水中

乙

：

黑

色

粉

末 观察现象

试回答：⑴甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 证明有炭粉的实验依据是

⑵乙甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 证明有炭粉的实验依据是

⑶乙上两个方案中你认为哪个更好 是

44、（6分）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

，理由

/ 31

13

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ．

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g．

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是

．

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是

（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理

是 ．

45、(4分) 某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律。

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号）还有什

么

现

象：

/ 31

14

该

反

应

的

化

学

方

程

式

为 （2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变是是 （填数字序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

46、我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。

元素组成的物质 ⅦA族 单质 F Cl Br I F2 Cl2 Br2 I2 化合物 HF HCl HBr HBrO2 HBrO4 HI ?? HClO HClO2 HClO3 HClO4 HBrO (1)根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式；

(2)将表中含氯元素的物质．按氯元素的化合价从高到低的顺序排列

五、信息分析题()

47、（8分）2011年5月食品塑化剂事件引起社会高度关注。常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。 请分析上述信息，回答下列问题：

（1）以下对于C24H38O4的分析正确的是______________；（填序号） ①该物质是有机化合物 ②该物质中含有24个碳原子

③该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ④该物质中碳、氢元素的质量比为12:19 （2）写出该塑化剂的两条物理性质 _______________________________； （3）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是_____________；

/ 31

15

①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主

②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活 ③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物 ④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩黑心业者

（4）请你再写出一条远离塑化剂的做法_______________________________。

六、推断题()

48、①黑色粉末A和无色液体B混合后生成无色无味气体C，②加热暗紫色固体D可以得到A和C．②一种淡黄色固体E可以在C中燃烧，出现蓝紫色火焰，并伴随有刺激性气味产生．分析后完成下列问题

（1）写出下列物质的名称A ；B ；C

；

D

；

E ．

（2）用文字表达式表示①②③有关的化学反应，并在括号内指出所属的反应类型（化合反应、分解反应）

① （ ）；

② （ ）；

③ （ ）．

49、A，B，C，D是1﹣18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D原子核电荷数比C原子核电荷数多2．请回答：

/ 31

16

（1）请在表格中用实线完善元素周期表的边框，并标出C在元素周期表的位置． （2）B的离子符号 原子结构示意图为 ；

（3）A与D两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质 ．（填化学式）

七、计算题()

50、甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O （1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； （2）甲醛中碳元素的质量分数为 ．

51、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用．请回答：

（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为 ． （2）大蒜素所含元素的质量分数最大的是 （填“元素符号”或“元素名称”）．

52、经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺[化学式为(CH3)2NNO]，该物质是由________种元素组成的，其中氮元素的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

53、某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：

2Fe+3H2O；杂质不参加反应，

/ 31

17

得到如下数据： 装置 B C 294.1g 296.8g 反应前质量 84.3g 反应后质量 81.9g （1）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（写出计算过程）

（2）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为______________________________（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。

54、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者食用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种，请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 （2）苹果酸钠盐中各元素的质量质量比为C:H:O:Na= （3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入多少克钠元素?(计算结果保留一位小数)

/ 31

18

试卷答案

1.【解析】

试题分析：化合反应是由两种或两种以上的物质，生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应。A、是化合反应，也是氧化反应，故A正确；B是分解反应，故B错误；C、是氧化反应，但不是化合反应，故C错误。 考点：反应类型 2.【解析】

试题分析：元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称。故元素的根本区别是质子数不同。 考点：元素

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19

3.【解析】

试题分析：符合题意的物质必须为由原子直接表示的物质，有：金属、非金属固体、稀有气体。

考点：构成的微粒 4.【解析】

试题分析：根据化学式计算化合价原原则是化合物中各元素的化合价为0。经计算可得A、（+1）*2+（+4）

+（-2）*3=0，故A正确；B、（+1）*2+（+4）+（-2）*4=-2，故B错误；C、（+1）+（+4）+（-2）*4=-3，

故C错误；D、（+1）*2+（+4）+（-2）*2=+2，故D错误。答案为A。 考点：根据化合价写化学式 5.【解析】

试题分析：A、磷元素的原子序数为15，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故A错误；B、磷的相对原子质量是30.97，相对原子质量不能带质量单位，故B错误；C、磷元素的元素名称为磷，有“石”字旁，属于非金属元素，故C正确；D、磷元素在地过中的含量很小，30.97是磷原子的相对原子质量，故D错误。答案为C。 考点：元素周期表 6.【解析】

试题分析：A、从表中数据分析可知，三份样品中铜元素与硫元素的质量比是固定的，都为2：1，所以该样品很有可能是同一种物质。正确。B、样品1中铜元素的质量分数为(3.35/5.02)×100%=\B错误。C、由于样品2中铜元素与硫元素的质量比为6.71：3.34=2：1，C选项告诉我们铜元素与硫元素的质量比为64×2：32=4：1，故C错误。D、样品3中铜元素与硫元素的质量比为66.4：33.2=2：1，D错误。 考点：实验数据的分析 7.【解析】

试题分析：A、错误，三种原子构成的是一个虾青素分子，而不是虾青素这种物质。B、正确，在相对分子质量相同的情况下，氢元素的质量最小，只有52，氧元素有64，而碳元素则有480，所以氢元素的质量分数也最小。C、氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。根据虾青素的化学式看出，它含有三种元素，故不属于氧化物。错误。D、虾青素中

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（2）根据物质中某元素的质量分数=甲醛中碳元素的质量分数=故答案为：40%．

考点：元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

×100%=40%；

×100%可得

点评：本题考查学生对化合物中各元素质量比及物质中某元素的质量分数计算方法的理解与应用的能力． 51.【解析】

试题分析：（1）1个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成的，则大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为6：10：3．

（2）大蒜素中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，硫原子的相对原子质量之和为32×3=96，硫元素的相对原子质量之和最大，则硫元素的质量分数最大．

考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

52.【解析】（1）根据N-二甲基亚硝胺的化学式为(CH3)2NNO，可知该物质是由C、H、N、O四种元素组成的。

（2）N-二甲基亚硝胺中氮元素的质量分数为：（14×2）÷74 ×100%=37.8%

点评：正确掌握化学式所表示的意义，并会根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。 53.（1）80%；（2）H:O=[(296.8g－294.1g)－(84.3g－81.9g)]:(84.3g－81.9g) 不变 54.（1）156 （2）48:5:80:23 （3）1.4

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