泰山医学院2024无机化学A卷

泰山医学院2010-2011年第一学期《无机化学》试卷A卷

药学、医学检验、中药学、临床药学、制药工程、卫生检验、化工技术等本专

科专业

题号 得分 得分 阅卷人 题号 答案 题号 答案 1 D 11 A 一、选择题（每小题 2分，共 40 分。请将答案填在下面的表格内） 2 A 12 D 3 B 13 C 4 D 14 D 5 D 15 A 6 A 16 D 7 A 17 A 8 B 18 B 9 C 19 A 10 D 20 D 一 二 三 四 总分 统分人 复核人

1、 会使红细胞发生溶血的溶液是

A. 9.0g/L NaCl (Mr=58.5) B. 100.0g/L葡萄糖(Mr=180) C. 50.0g/L葡萄糖 D. 0.5g/L NaCl 2、已知水的Kf=1.86K·kg/mol。 如50g水中溶解0.50g非电解质,测得该溶液的

凝固点为－0.31℃,则此非电解质的相对分子质量为 A.60 B.30 C.56 D.28 E.128 (化工选做) 下列关于锌化合物描述错误的是

A. ZnO俗称锌白，能吸收紫外光，可作为白色颜料、可配制成为防晒化妆品。 B. Zn(OH)2为典型的两性化合物，可溶于酸形成锌盐，溶于碱形成锌酸盐。 C. ZnCl2在水中溶解度特别大，是溶解度最大的晶体之一。ZnCl2浓溶液的酸性很强(浓度为6mol/L时，pH值为1)，可溶解金属氧化物，作为焊药清除金属表面的锈层。

D. ZnS是常见黑色难溶硫化物。ZnS晶体常用于制作荧光粉，可用于制作电视屏幕，夜光表及阴极射线管等。 3、某反应从30℃升到50℃时速率加快到100倍，该反应的活化能为（kJ /mol） A. 258 B. 182 C. 514 D. 363 E.120

4、反应2Cl2(g) + 2H2O(g) ? 4HCl (g) + O2(g), ΔrHmΘ>0。将Cl2，H2O，HCl，O2混合达到平衡。不能使平衡发生移动的操作是

A. 增大容器的体积 B. 降低温度 C. 加入氧气 D. 加入催化剂 5、下列物质熵值最大的是

A．Br2(g) B. Cl2(g) C. F2(g) D. I2(g) 6、下列离子中碱性最强的是

A．CN- B. CH3COO- C. NO2- D. NH4+

7、将pH=1.00的HCl溶液与pOH＝13.00的HCl溶液等体积混合，其pH为 A. 1.00 B. 13.00 C. 7.00 D. 1.50

8、在含有AgCl的饱和溶液中，加入适量水，下列叙述中正确的是

ΘA. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度，Ksp均不变

ΘC. AgCl的Ksp增大

ΘD. AgCl的溶解度，Ksp增大

9、在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.010 mol.L-1，向其中

逐滴滴加0.010 mol.L-1AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的物质是： K?sp, AgCl=1.77×10-10, K?sp, AgBr=5.35×10-13, K?sp, Ag2CrO4=1.12×10-12,

A. AgBr、AgCl B. Ag2CrO4、AgCl C. AgBr、Ag2CrO4 D. 同时沉淀 10、下列哪一组溶液的离子不可能共存？

A. Al3+，Zn2+，Br-，I- B. Fe3+, Zn2+，Cl-，NH4+ C. Ba2+, NH4+, S2-, Br- D. Fe3+, Al3+，Cl-，I-

11、已 知E?(Cr3+/Cr2+)= -0.41V, E?(Cr2+/Cr)= -0.91V,则E?(Cr3+/Cr)= A. -0.74V； B. -1.32V； C. -0.50V D. 0.61V。

12、在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 A. 2, 1, -1, 1/2 B. 2, 0, 0, -1/2 C. 3, 1, 1, -1/2 D. 3, 2, -1, 1/2

13．NaBiO3单质表现出的强氧化性化学性质主要是由什么效应引起的 A 屏蔽效应 B 钻穿效应 C 惰性电子对效应 D 镧系收缩 14．硬度最大的金属单质为 A . Fe B . Pt C . Pb D . Cr 15、下列说法错误的是

A. 色散力只存在于非极性分子间

B. 在H2O中，中心氧原子的杂化方式是sp3杂化 C. 在分子轨道理论中，氢气分子的键级为1

D. 在离子化合物中，离子间的相互极化作用使得化合物的溶解度降低，热稳定性减弱

16、下列物质中熔点最低的是

A. MgO B. NaCl C. KCl D. CsCl

17、下列说法正确的是 A.s轨道的形状是以原点为球中心的球面。

B.金属晶体中相邻两原子的核间距定义为金属半径。

C.原子轨道的角度分布图无正负之分，而电子云的角度分布图有正负之分。 D.σ键的特点是成键的原子轨道在键轴两侧“肩并肩”进行重叠 18、下列氢氧化物中，既能溶于过量的NaOH，又能溶于氨水的是 A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3

19、物质的量浓度相同的NH4Cl与NH3溶液，按下列哪种体积比混合，才能得到pH＝9.25的缓冲溶液（NH3·H2O的pKb＝4.75）

A.1∶1 B. 1∶2 C.2∶1 D. 3∶1 E.1∶3 20、根据酸碱质子理论，不属于两性物质的是: A H2O B HCO3－ C H2PO4－ D NH4＋

二、填空题（每题 2 分，共12 分）

1.写出由下面氧化还原反应组成原电池的电池符号 Cu2+ + H2（g）= Cu + 2H+

（–）Pt | H2（p）| H+（c1）|| Cu2+（c2）|Cu（+）

2.写出27号元素Co和79号元素Au的核外电子排布；

27号 [Ar]3d74s2 79号 [Xe]5d106s1

3. 配平下边氧化还原反应方程式

Na2S2O3 + 4Cl2 + 10NaOH → 8NaCl + 2Na2SO4 + 5 H2Ｏ

4. 命名些列配合物 得分 阅卷人 K2?MnF6? 六氟合锰（IV）酸钾 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 氯化五氨水合

5. 完成下面的表格

物质 成键电子对数 3 SO3 ? ICl4III）

孤电子对数 0 2 2 分子或离子的形状 平面三角形 平面正方形 V形 4 2 SCl2

6. 写出下列反应的化学方程式： （1）金属铂溶于王水中。

3Pt + 4HNO3 +18HCl == 3H2[PtCl6] +4NO + 8H2O

（2）酸性条件下高锰酸钾与草酸的反应。

2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 == 2 Mn2+ + 8H2O + 10CO2 得分 阅卷人 三、简答题（每题 5分，共25分）

1． 试用价键理论说明PCl5的结构。（提示：先用价层电子对互斥理论判断空间构型，后用杂化轨道理论解释说明）

根据价层电子对互斥理论，P原子的价层电子对数为5，成键电子对数为5，所以PCl5分子空间构型为三角双锥。PCl5分子中P原子的电子层结构为1s22s22p23s23p3，3s轨道和3px 、3py 、3pz和3d轨道杂化而得到5个sp3d杂化轨道，每个轨道都有一个单电子，分别与5个Cl原子成键，所以SPCl5分子空间构型为三角双锥。

2． 试用分子轨道理论解释O2、 O2+和O2-的稳定性顺序。

O2、 O2+和O2-的分子轨道分别为：

(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2p)4(π*2p)2 (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2p)4(π*2p)1 (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2p)4 (π*2p)3

O2、 O2+和O2-的键级分别为：1， 1.5，0.5 所以稳定性顺序为O2+ > O2 > O2-

3． Ni2+与CN - 生成逆磁性的配离子[Ni (CN)4] 2-，与Cl -生成顺磁性的配离子[NiCl4]2-，试用价键理论分析其中心原子杂化类型、空间构型、配合物类型。

Ni2+的核外电子排布为[Ar]3d8, Ni2+与CN - 生成逆磁性的配离子，说明d电子在CN –影响下全部强制配对，空出内层d轨道，中心原子采取dsp2杂化，形成正方形的内轨型配合物。同理，Ni2+与Cl -生成顺磁性的配离子[NiCl4]2-，说明内层d轨道有单电子，没有空轨道，中心原子只能是采取sp3杂化，形成正四面体型的外轨型配合物。

4. EMnO2/Mn< ECl2/Cl，为什么实验室却用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。

2+

-

θθ

E

θ

MnO2/Mn2+ < ECl2/Cl-只能说明标准状况下反应不能发生，电对MnO2/Mn2+的电

Mn2+ + 2H2O

θ

极电势与氢离子有关，MnO2 + 4H+ + 2e-

E MnO/Mn

2

2+

= EMnO2/Mn2+ + 0.0592/2 lg [H+]4/ [Mn2+]

θ

氢离子浓度增大时，其电极电势增大，用16 M的浓盐酸时， E MnO2/Mn2+ > E Cl2/Cl-，故实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。

5.分别计算 Co3+ 形成的强场和弱场正八面体配合物的CFSE，并比较两种配合物的稳定性。

解：Co3+有6 个d 电子（3d6），其电子排布情况分别为：球形场：ES = 0强场：CFSE?6E(d?)?0E(d?)?(3?1)P?6?(?0.4?0)?2P??2.4?0?2P?(?2.0?0?2P)?0.4?0??0.4?0(因?0?P)（2

分）

弱场：

CFSE?4E(d?)?2E(d?)?(1?1)P?4?(?0.4?0)?(2?0.6?0)（2分）

??0.4?0Co3+ 形成的强场和弱场正八面体配合物的CFSE相比，强场是能量更低， 因此更稳定。（1分）

得分 阅卷人 四、计算题（第1题7分，第2，3每题8分，共 23 分）

1、计算0.1000mol/LH3PO4溶液的PH值。(H3PO4：Kθa1=6.9×10-3; Kθa2=6.2×10-8; Kθa3=4.8×10-13)

解：Kθa1/ Kθa2 = 1.11× 105 > 1000

因此可作为一元弱酸处理 (2分) 2KaKaθ?C / Ka1 = 14.5 < 500所[H]????cKa（3分）

24

代入数值求解即可（2分） 或通过平衡常数求解PH=1.64

2、已知E?(Ag+/Ag)=0.7991V, K?sp, AgBr=5.35×10-13; 求E?(AgBr/Ag)。 AgBr

Ag+ + Br- K?sp, AgBr= [Ag+] [Br-]

Ag（s）（2分）

Ag+ （aq） + e-

E?(AgBr/Ag) = E (Ag+/Ag) = E?(Ag+/Ag) – 0.0592 lg( 1/ [Ag+]) = E?(Ag+/Ag) + 0.0592 lg [Ag+] = E?(Ag+/Ag) + 0.0592 lg K?sp/ [Br-] = E?(Ag+/Ag) + 0.0592 lg K?sp （4分） 代入数值求解即可（2分）

3．（1）计算298.15K时，AgCl 在1L 6mol/L NH3溶液中的溶解度。 （2）欲使0.1 mol 的AgCl完全溶解于1L NH3溶液中，所需NH3溶液的最低

浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)=1.77?10?10；Ks([Ag(NH3)2]?=1.1?107

解：AgCl溶于NH3溶液中的反应为：

解：AgCl溶于NH3溶液中的反应为：AgCl（s）+2NH3（aq）[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-（aq）反应的平衡常数为：K?[Ag(NH3)?2][Cl?]?[Ag(NH3)?2][Cl?][Ag?][NH3]2[NH3]2?[Ag?]?Ks([Ag(NH?3)2])?Ksp(AgCl)?1.1?107?1.77?10?10?1.95?10?3设AgCl在6mol/L NH3溶液中的溶解度为Smol/L；由反应式可知：[Ag(NH?]?[Cl?3)2]?Smol/L,[NH3]?(6.0?2S)mol/L将平衡浓度代入平衡常数式中，得：K?(Smol/L)2(6.0mol/L?2Smol/L)2?1.95?10?3S = 0.26mol/L也就是说，在298.15K时，在1升6mol/L NH3溶液中的溶解度为0.26mol/L。2）C0(NH3)=2.46mol/L（3分）

2分）3分）（

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