浙江省选考十校联盟2024届高三10月适应性考试化学(选考)试题

浙江省选考十校联盟2018届高三10月适应性考试

化学（选考）试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137

选 择 题 部 分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱性氧化物的是

A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO 2.仪器名称为“冷凝管”的是

D. SiO2

A. B. C. D.

3.下列属于电解质的是

A.葡萄糖 B. NaCl C.盐酸 D.碱石灰 4.反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是

A. A12O3 B. N2

C. C D. CO

5.下列分散系:产生“丁达尔效应”的是

A.雾 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.淀粉溶液

6.下列说法不年哨的是

A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污

B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质 7．下列表示不正确的是

A.胆矾的化学式：CuSO4 B.氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl

C.水分子的比例模型： D.羟基的电子式：

8．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是

A.碘化钾溶液 B．碘水 C．碘酸钾溶液 D.溴水 9．为减少酸雨的产生可采取的措施是

A.用煤作燃料 B.把工厂的烟囱造高 C.化石燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 10.下列说法正确的是

A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫 B.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰 D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3 11.下列说法正确的是

A.氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异 B.氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素 C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质 D. C3H8的一氯取代物只有一种 12．已知：X(g)+2Y(g)

32(g) △H= -a kJ.mol-1(a>0)。下列说法不正确的是

A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大 B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化 C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D.X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol 13.下列离子方程式不正确的是

A. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O B.金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2 CO 2+3OH-= HCO3-+ CO32-+ H2O D.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++ H2O =2Fe2++SO42-+4H+

14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、

8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.单质的沸点：W>X B.氢化物的稳定性：Y

C.氧化物的水化物的酸性：X

A.用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷 B.石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D.苯与氯气在光照的条件下通过取代反虚制得氯苯 16.下列说法正确的是

A.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

B.淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全 C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

17. 2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。下列说法

正确的是

A.电极A是负极，发生还原反应 B.电解质溶液中H+由电极B流向A极 C.电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2- D.外电路中通过3 mol电子，生成CO211.2L 18.常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，下列叙述正确的是

A.醋酸溶液的pH大于盐酸 B.醋酸溶液的浓度小于盐酸

C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸

19.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A.每生成2个AB分子放出bkJ热量 B. AB(g) =

111A2(9)+B2(g) △H-=-(a- b)kJ·mol-l 222C.该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量 D.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量 20.下列说法正确的是

A. CO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：CO2< SiO2 B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.离子化合物中不一定含有金属元素 21.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-l，不同

温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-l)随时间变化的数据如下 表所示。下列有关说法不正确的是：

A.该反应在15℃，120s～180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×l0-4mol·L-1·s-1 B.由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢 C.530 s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135 D.由数据可知，温度升高反应速率加快

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

23.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列

叙述不正确的是

A.当溶液pH=4.6时c(HX-)>c(X2-)

B.当

时溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D．当混合溶液呈中性时：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

24.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl2下列说法不正确的是

A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B.由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

△

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

25.某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量

相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

已知：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是 A.若含有Fe3+，则一定含有Cl-

B. SO42-、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C.该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子 D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C为有香味，

不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。

请回答：

(1)有机物E中含有的官能团名称是______________。 (2) A+H2O→D的反应类型是______________。

(3)有机物D在催化剂条件下可与02反应转化为B，写出化学方程式 (4)下列说法正确的是____。

A.有机物A的聚合物能使酸性KMn04溶液褪色

B.有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测 C.C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应 D.有机物E生活中可做杀菌剂

27.（6分）为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并

完成如下实验：

请回答：

(1)X除了含有H、O元素以外还含有____________。 (2)固体丙的用途____________。 (3)X的化学式是____________。

(4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。

28.（4分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并

进行相关探究。 【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

(1)D装置的作用_________________。

(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。 (4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。

29.（4分）将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余

固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+;

求：（1）c(CuCl2 )=______mol．L-1。 （2）铁粉的质量_______g。 30.【加试题】（12分）

I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式____________。

(2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：______________。

II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa条件下：

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H1=-571.6kJ/mol CO(g)+l/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) △H3=-571.6kJ/mol (3)则CO(g)+2H2 (g)

CH3OH(1) △H=_____kJ/mol

CH3OH(g)平衡常数K随温度变

(4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)化关系的曲线为30题图2中的_______（填曲线标记字母I或II）。

(5)维持反应温度为510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反应，tl时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在30题图3中画出c(CO)在0～tl时刻变化曲线。

(6) 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____。 温度 A. 90-150℃ B. 200-260℃ C．300-360℃ D．400-460℃ 压强 E. 0.1～1 MPa F.3～5 MPa G. 8～10 MPa H. 15～20MPa

31.【加试题】（9分）硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂

白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：

已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。

4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。 回答下列问题：

(1)控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。 (2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。 (3)上述工艺流程中，步骤B的操作是____________。

(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________。

(5)准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。

32.【加试题】（9分）某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。

已知：

1.

2.

3. 请回答：

(1) C→D的反应类型是________。 (2)下列说法不正确的是________。

A.化合物A的官能团是羧基 B．化合物B的水溶液显碱性 C．化合物D能发生银镜反应 D.香豆素的分子式是C9H8O2 (3)写出E→F的化学反应方程式________。

(4)设计以苯、乙烯为主要原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____。

(5)G为C的同分异构体，并符合下列条件。写出G的结构简式____。 ①分子除含有苯环外不含其它环状结构； ②lmolG最多能与2molNaOH反应。

答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1-10:CABCB CABCD 11-20：ADABC CCDBD 21-25：CADBC 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26.（1）羧基（1分）；（2）加成反应（1分）；

（3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）；（4）BD（2分）

27.（1）Si、Mg（1分）；（2）制耐高温材料（1分）；

（3）Mg3Si4O10(OH)2、3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12（2分） （4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）

28.（1）吸收氯气，防止环境污染，防倒吸（1分）；（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）

（3）先变红，后褪色（1分）；（4）通入HCl的量不足（1分）； 29.（1）0.700或0.70（2分）；（2）44.8（2分）；

30.I.（1）2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2（2分）；（2）2Al-6e-+6HCO3-=Al2O3+6CO2+3H2O（2分）；

II.（3）△H=-128.1kJ/mol（2分）；

（4）I（1分）；（1分）；

（5）97.56%（或97.6%或98%）（2分）；（6）A、F（2分）； 31. 【加试题】（共9分）

(1)温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率 1分 (2)布氏漏斗 1分

(3)洗涤、干燥 2分

(4)过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解。2分 (5)溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化（1分86.81% 2分 32.【加试题】（9分）

(1) C→D取代反应 (2)A. D. 2分

1分

(3)

(4)

(5)

（2分）。

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