甘肃省会宁一中2024届高三上学期第一次月考化学试卷

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甘肃省会宁县第一中学2016届高三级第一次月考

理科综合（化学）

可能用到的相对原子质量： H：1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32

Ca 40 Fe 56 Cu 64

第I卷

一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯

中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做

法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）

A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ） A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A．在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H— =Al(OH)3↓

B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全

Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2O

C．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2 = Fe3++2H2O

11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ） A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 以下反应：

2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是( ) A．反应中Cu2S只做氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1 C．Cu2O在反应中具有氧化性

D．反应中被氧化的元素是S

13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．2 Fe +2 I= 2 Fe+I2 B．Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O D．3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

26．（14分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式(每空1分)

A B C D E F （

2

）

写

出

F

和

H

反

应

的

化

学

方

程

（2分）。

（3）写出下列反应的离子方程式： ①

D+

盐

3+

—

2+

12．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有

式

酸

（2分）。 ②

（2分）。 ③

（2分）。

27.（16分，每空2分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强？ （2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄

色是含 （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色

是含 所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 方案1 方案2 （4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式

为 。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质

Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

28.（13分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

选用试剂 实验现象 3+

B+水

D+A

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。 ②A是黄铁矿的主要成分。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）A的化学式为 （2分） ，每反应1mol的A转移的电子数为 mol；（2分）

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式： ；（2分）

（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填入下列方框中：（3分）

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在

酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： （2分）；

（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：

丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水

则丙在其氧化产物中的化合价为： （2分）。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。 36.【离子反应】（15分)

某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子 阴离子 K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ 2－2???Cl－ CO3 NO3 SO24 SiO3 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观

察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：

(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符

号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是

______________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

______

_______________________________________________________________。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是____________。(写离子符号)

(5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。 选项 A 污染物 废酸

处理措施 加生石灰中和 方法类别 物理法

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