B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+ C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO2-3 D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
考点：离子反应中量不同而引起的离子方程式的不同。 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 ．．．选项 A 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 B C 在酒精灯上加热铝箔 常温下，向浓硫酸中投入铁片 向某溶液中先滴加KSCN溶液，D 再滴加少量氯水 【答案】：C 【解析】：
试题分析：常温下，向浓硫酸中投入铁片，铁片不溶解，不是因为铁不与浓硫酸反应，而是
因为反应后在表面生成一层致密的氧化薄膜。C正确。 考点：考查常识。
15．常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
-A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2 、OH- B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3、MnO4
－
－
实验操作 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，实验现象 2 min后，试管里出现凝结论 酸性：盐酸＞硅酸 胶 铝箔熔化但不滴落 铁片不溶解 硫酸反应 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ 熔点：氧化铝＞铝 常温下，铁不与浓
c(H+)－－C．1014的溶液：Ba2+、Na+、SO2- =1×3、NO3 c(OH)
D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3、Cl-
－
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考点：考查离子共存的相关知识。
16．向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 A．原溶液的浓度为0.1mol/L C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
考点：考查氧化还原反应跟离子反应的的基本知识。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、简答题：每空2分，共52分。
17．（6分）已知： NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、
Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□ 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
【答案】：Cu2O；6Cu(NO3)2；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 【解析】：
试题分析：在四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中，只有Cu2O具有还原性。
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－
＋
－
3Cu2O+14HNO3?6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 考点：考查氧化还原反应以及硝酸的有关知识。
18．（12分）甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：
请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ； （2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ，乙能与热的NaOH溶液
反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：
； （3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙
溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是： （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。
【答案】：⑴Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓
⑵H2S 3S＋6OH-=2S2-＋SO32-＋H2O
⑶Fe2O3 2FeCl3＋Fe= 3FeCl2 取少量乙（FeCl3）溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则乙溶液中含有丙FeCl2。 【解析】：
试题分析：（1）若乙为两性不溶物，则乙为Al(OH)3↓甲为Al3+，丙为AlO2-，丁为OH-；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲为H2S，乙为S，丙为SO2，丁为O2；（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，则为含有铁元素。甲为Fe,乙为FeCl3，丙为FeCl2 ，丁为Cl2。 考点：考查金属铁的有关知识。
19．（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu2、Ba2
＋
＋
＋
＋
2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO24、CO3，
＋
＋
＋
－
－
－
－
甲丁乙丁甲丙已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C
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中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学
式是 。
（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：
。
（3）E和氨水反应的离子方程式是___________________________________ _____。 （4）设计实验检验B中所含的阳离子：
。
【答案】：⑴Cu2+、Fe3+ ；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
⑵Na2CO3 CO32＋H2O
－
HCO3＋OH
－－
⑶Al3+＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
⑷取少量B于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，在试管中附近放一张湿润的红色石蕊试纸，给试管加热，若试纸变蓝，说明B中含有NH4+。
考点：考查无机化合物的有关知识。
20．（12分）Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
砝码质量 取用砝码情况 50 先↓后↑ 20 ↓ 20 先↓后↑ 10 ↓ 5 先↓后↑ 第 9 页 共 12 页
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响 （用偏大、偏小、无影响填写） 【答案】：Ⅰ、①33.2g ②5 2.6 Ⅱ、⑴16.7ml B ⑵偏大
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的有关知识。
21．（10分）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案
测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为（填各接口的字
母）： 。
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