2013-2015年化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 第16页共26页
2013-2015年化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 第17页共26页
2013年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
H He 元素周期表 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La－Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Lr [223] [226] 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+
C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用 2.下列说法正确的是
A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同
B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体 C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法 3.下列离子方程式中正确的是
A.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全
Al3++2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4↓+2H2O
B.将过量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
4.在通风橱中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是
A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-) C.当V=10时，c(Cl-)：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)>c(HS-)>cOH-)>c(H+) 5.下列有关说法正确的是
A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化
2013-2015年化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
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B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强
C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验 D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)
△H<0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表： t/min n(Y)/mol 下列说法正确的是
A.反应前4min的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L-1min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=120
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变 7.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.负极的电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+ B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH减小
D.当有1molH2O2参与反应时，转移电子数为2mol
8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序：X>Y>W>Q B.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物 C.Q、W的氢化物的稳定性一定W>Q D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10
A.装置①：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物 B.装置②：可用于吸收NH3，或HCl气体，并防止倒吸
C.装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D.装置④：持续通人CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.通入足量CO2，后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO- B.重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO32-、CH3COOH
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C.Kw/c(OH-)=10-2的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42- D.pH=l的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-
11.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。 在此条件下，下列叙述正确的是 A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1 C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1 D.16gCH4充分燃烧放出的热量约等于4gH2燃烧放出的热量
12·增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C.DCHP能发生加成、取代、消去反应
D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应
13.在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3·H2O～NH4C1)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是
A.在缓冲溶液中，不可能有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.在缓冲溶液中，一定有c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl-)
C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 D.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制
14.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是
A.根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子 B.配制浓度均为0.1mol·L-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S>P
C.根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2>I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO↑反应中，氧化性：C>Si D.向3％H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好 15.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
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