2024年天津市高考化学试卷答案与解析

2012年天津市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）（2012?天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 【考点】化学反应的基本原理． 【专题】元素及其化合物．

【分析】A．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；

B．根据反应SO2+CaOCaSO3解答；

C．明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；

D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；

【解答】解：A．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确； B．工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：SO2+CaO

CaSO3，CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；

C．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；

D．镍和镧组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，故D正确； 故选C．

【点评】本题主要考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握． 2．（6分）（2012?天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

【考点】电解质在水溶液中的电离；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；铁的化学性质．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物． 【分析】A．NaHSO4在水中能电离出氢离子显酸性；

B．氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应；

1

C．NO2与水反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂也是还原剂；

D．氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁．

【解答】解：A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO4溶液呈酸性，故A错误；

B．氢氟酸能和二氧化硅发生SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故B错误；

C．NO2与水反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，NO2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；

D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2

FeCl3，故D错误；

+

+

2﹣

故选C．

【点评】本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等． 3．（6分）（2012?天津）下列叙述正确的是（ ） A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 【考点】核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物．

【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础．

【分析】A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物； B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键； C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； D．．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4．

【解答】解：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B．如 H2O2分子，分子中含有一个O﹣O非极性键，故B错误； C．

U和

U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；

D．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累．

2

4．（6分）（2012?天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）

A．

用CCl4提取溴水中的Br2

B．

除去乙醇中的苯酚

C．

从KI和I2的固体混合物中回收I2

D．

﹣1

配制100mL 0.1000mol?L K2Cr2O7溶液

【考点】物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】实验评价题． 【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应； B．苯酚易溶于乙醇； C．碘单质易升华；

D．烧杯用来粗略配制溶液．

【解答】解：A．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，故A正确； B．苯酚易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误； C．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，故C错误；

D．烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.0001，故D错误． 故选A．

3

【点评】本题考查萃取、分液、物质的分离、溶液的配制等，难度不大，注意萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应． 5．（6分）（2012?天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba）增大 C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K）=c（HCO

+

﹣

2+

+

）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na）=c（CH3COO）

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；

B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；

C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解； D、依据溶液中的电荷守恒计算判断；

【解答】解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；

B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；

+

C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K）

﹣

＞c（HCO3），故C错误；

++

D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H）+c（Na）=c（CH3COO﹣﹣﹣﹣++）+c（OH），当c（H）=c（OH）时，c（Na）=c（CH3COO），故D正确； 故选D．

【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．

6．（6分）（2012?天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=﹣197kJ?mol．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 【考点】等效平衡．

【专题】压轴题；化学平衡专题．

【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；

﹣1

4

【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，

A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；

B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；

C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；

D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误； 故选B．

【点评】该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．

二、本卷共4题，共64分． 7．（14分）（2012?天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子． 请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为 第二周期第ⅥA族 ．

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 H2S （写化学式）．

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 O3、Cl2等 （写出其中两种物质的化学式）． （4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ?mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 2H2S（g）﹣1

+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ?mol ． （5）ZX的电子式为

；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

﹣1

NaH+H2O=NaOH+H2↑ ．

（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2

Fe+2ZG． 放电时，电池的正极反应式为 Fe+2e=Fe ；充电时， 钠

2+

﹣

（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 β﹣Al2O3 ．

5

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