2024年天津市高考化学试卷答案与解析(2)

【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．

【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），

（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；

（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；

﹣1

（4）H2S的燃烧热△H=﹣a kJ?mol，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O

﹣1

（l）△H=﹣2aKJ?mol，

﹣1

故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2aKJ?mol；

（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑， 故答案为：

；NaH+H2O=NaOH+H2↑；

，Na

（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2

Fe+2NaCl． 放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe在正

2+

﹣

2+

极放电生成Fe，正极反应式为，Fe+2e=Fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β﹣Al2O3，

﹣2+

故答案为：Fe+2e=Fe；钠；β﹣Al2O3． 【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开． 8．（18分）（2012?天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：

6

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是 羰基、羧基 ．

（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： ．

（3）B的分子式为 C8H14O3 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简

式： ．

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

（4）B→C、E→F的反应类型分别为 取代反应 、 酯化反应 ． （5）C→D的化学方程式为

+2NaOH+NaBr+2H2O ．

（6）试剂Y的结构简式为 CH3MgBr ．

（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是 Na 和 NaHCO3溶液 ．

（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳

原子）的化合物H，写出H的结构简式：

．

【考点】有机物的推断．

【专题】有机物的化学性质及推断． 【分析】（1）由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基； （2）A催化加氢生成Z，该反应为羰基与氢气发生加成反应，Z为

，通

过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物；

（3）根据B的结构简式书写B的分子式，注意利用H原子饱和碳的四价结构；

B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个﹣CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，据此结合B的分子式书写；

（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成

7

；

结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知，F为成F；

，故E发生酯化反应生

（5）由反应条件可知，中和反应生成

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生，

（6）结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH3MgBr等；

（7）由（5）中分析可知，酸化生成E，E为，含有羧基与C=C

双键，F为，含有C=C双键、酯基，G中含有C=C双键、醇羟基，故选择试

剂区别羧基、酯基、羟基即可，利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，碳酸氢钠与羧基反应，据此进行区别；

（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上． 【解答】解：（1）由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基； （2）A催化加氢生成Z，该反应为羰基与氢气发生加成反应，Z为过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为

，

故答案为：；

（3）根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个﹣CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分

，通

异构体的结构简式为：

，故答案为：C8H14O3；

；

（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成，属于取代反应，

8

结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知，F为成F，

故答案为：取代反应；酯化反应；

，故E发生酯化反应生

（5）由反应条件可知，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生

中和反应生成，C→D的反应方程式为+NaBr+2H2O，

+2NaOH

故答案为：+2NaOH

+NaBr+2H2O；

（6）结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH3MgBr等，故答案为：CH3MgBr；

（7）由（5）中分析可知，酸化生成E，E为，含有羧基与C=C

双键，F为，含有C=C双键、酯基，G中含有C=C双键、醇羟基，利用羧基、

羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为：Na；NaHCO3溶液；

（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上，H的结

构简式为：，故答案为：．

【点评】本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型． 9．（18分）（2012?天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4t及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

9

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 Cu+4H+2NO33Cu+8H+2NO3+

﹣

+

﹣

Cu+2NO2↑+2H2O 或2+

3Cu+2NO↑+4H2O ；

2+

3+

2+

得到滤渣1的主要成分为 Au、Pt ．

（2）第②步加H2O2的作用是 将Fe氧化为Fe ，使用H2O2的优点是 不引入杂质，

3+3+

对环境无污染 ；调溶液pH的目的是使 Fe、Al 生成沉淀．

（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是 加热脱水 ． （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， 甲 方案不可行，原因是 所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质 ：从原子利用率角度考虑， 乙 方案更合理．

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，

﹣12﹣

每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L EDTA（H2Y）标准溶液滴定至终点，

2+2﹣2﹣+

平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu+H2Y=CuY+2H 写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω= ；

下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是 c ．

a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物．

【分析】（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu、Al、Fe；

2+3+2+

所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu、Al、Fe；

（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于

2+

沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe

3+

氧化为Fe，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染．调溶液PH的目的是使3+3+

Fe和Al形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝； （3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；

（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；

10

2+3+2+

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