①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。 ②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。
【答案】FeSO4+H2C2O4+xH2O＝FeC2O4·xH2O↓+H2SO4 ② 将装置A中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4冷却时
被氧化
3FeC2O4 ＝ Fe3O4 + 4CO↑+ 2CO2↑ C E (C) F G C H
能说明肯定存在Fe2+；故答案选②。（3）①在无氧环境中进行反应，防止FeC2O4冷却时被氧化，同时将装置A中的水蒸气转移出A装置；②m(H2O)=(m3-m1)g，m(FeC2O4)= (m2-m3)g， FeC2O4·xH2O= FeC2O4 + xH2O 144 18x中
(m2-m3)g (m3-m1)g 得到x=
（4）①由于分解后有磁性的黑色化合物生成，该化合物为Fe3O4，铁元素化合价有变化，说明分解过程中发生了氧化还原反应，化学方程式为：3FeC2O4 ＝ Fe3O4 + 4CO↑+ 2CO2↑；②生成的气体先通过澄清石灰水来证明二氧化碳的存在，再通过浓的氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水来证明二氧化碳已吸收完全，气体经干燥灼热的氧化铜，将产生后气体澄清石灰水来证明又生成了二氧化碳，最后进行尾气处理；依次连接的合理顺序为A、C E (C) F G C H。
9．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，
因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题: （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。 ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催
化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。 【答案】H2S
H++HS- 、HS-H++S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃
催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下n(H2O)/n(COS)越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高
的离子方程式为COS+4Br2 +12OH= CO32-+SO42-+8Br+6H2O；③根据这四种物质燃烧热的热化学方程式，
－
－
利用盖斯定律即可求出：ΔH=(285kJ/mol+299kJ/mol)-(586kJ/mol+283kJ/mol)=-285 kJ/mol；④由图1可知，在相同时间内，转化率最大时，即催化剂活性最大，对应的温度为150℃；温度过高，使催化剂最佳活性减弱或丧失，即催化剂中毒，导致转化率减小；由图2可知，P点时COS的转化率为30%，n(H2O)/n(COS)=3，可列如下关系： COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g)
起始物质的量(mol) 1 3 0 0 改变物质的量(mol) 0.3 0.3 0.3 0.3 平衡物质的量(mol) 0.7 2.7 0.3 0.3
则K=
c?CO2??c?H2S?c?COS??C?H2O??0.3?03?0.048
0.7?2.7相同条件下n(H2O)/n(COS)的比值越高，相当于COS浓度不变情况下，增大反应物水蒸气浓度，促进化学平衡正向移动，提高了COS转化率。
10．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该
矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
矿渣 (NH4)2SO4 研磨 600℃焙烧 95℃热水 浸泡 浸渣 浸出液 NaF 除钙 废渣 萃取剂 无机相 萃取 有机相（再生后循环利用）
… NiSO4 已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)
外还含有______________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+
还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。 （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F) = ________ mol·L1。[已知
－
－
－
－
Ksp (CaF2)=4.0×10
－11
]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最
佳取值是________。
100 萃取60 率/% 40 20 0 0.1 0.2 80 Ni2+ Fe2+ V0/VA 0.3 0.4 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Fe3++2H2O
－
FeO(OH)↓+3H+，SiO2、CaSO4；
（3）0.5，Cr2O72+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×103；（5）0.25。
－
Fe2→Fe3，化合价升高1价，升高1价，最小公倍数为6，因此离子反应方程式为：Cr2O72
＋
＋
－
+6Fe2++14H+
＋
2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）除钙后溶液中c(Ca2)=1.0×103×1%mol·L1=1.0×105mol·L1，
＋
－
－
－
－
－
－
－
＋
＋
Ksp=c(Ca2)×c2(F)，c(F)=2.0×103mol·L1；（5）要求Fe2萃取率最低，Ni2的萃取率最高，根据图像，最
－
佳取值为0.25。
11．镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。 （2）Ni的两种配合物结构如图所示：
A B ①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键 ③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两
种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。 （4） NiAs的晶胞结构如图所示：
①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm_________pm。
－3
，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为
【答案】3d
A中含氢键 ABC sp2 1:1 4
或
在A的分子结构中有C=N双键，其中有σ键和π键，有箭头所示的配位键，故选ABC，其中的N原子以sp2方式杂化；
（3）某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，设＋2价的Ni为x个，+3价的Ni为y个，则由原子守恒得x+y=1.2，由化合价原则得2x+3y=3，求出x=y=0.6，所以两种价态的镍离子数目之比为1:1；
（4） 由NiAs的晶胞结构分析可知，与一个Ni3+距离最近的等径As3-为2×2=4个，所以镍离子的配位数为4；该晶胞中含有的Ni3+为(1/8)×8+(1/2)×6=4，含有的As3-为4，即含有4个NiAs微粒，设其棱长为acm，其质量为(134×4)/ NA g，所以a=3134?4 cm，而As3-位于其1/8晶胞的体心，两个As3-间的距离相当于面对?NA角线的一半，即
2134?423a=×1010pm。 2?NA2）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其中
，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烃，F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。
12．芳香脂I（
A的结构简式为
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