高中化学第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第1课时教(3)

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(1)化合物F是________； (2)化合物I是________；

(3)反应③的化学方程式是________________； (4)反应④的化学方程式是________。

参考答案

1. 【解析】根据化合价的变化可知氧化剂和还原剂都是C，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】C

2. 【解析】a2SiO3与盐酸可以制得H2SiO3，H2SiO3受热分解可得SiO2，SiO2不溶于水，不能与水反应，直接得到H2SiO3，但可与NaOH溶液直接反应得到Na2SiO3。

【答案】C

3. 【解析】下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应，正确的是( )

A．①②③ B．①② C．①③ D．② 【答案】D

4. 【解析】地壳中含量占第一、第二位的元素分别是氧和硅，它们所形成的化合物是SiO2，SiO2常温下不与水反应。

【答案】A

5. 【解析】A是固体单质，则B是A的氧化物，E是一种白色沉淀，根据框图中的关系，E中应含有A元素，C中也含有A元素，在过量盐酸中生成的白色沉淀除AgCl即是H2SiO3。但AgCl加热分解时并不会产生氧化物，E为H2SiO3符合题意。则B为SiO2，A为Si，C为Na2SiO3，D为H2O，F为H2。

【答案】(1)SiO2 制光导纤维 (2)SiO2＋2OH===SiO3＋H2O (3)Si＋2OH＋H2O===SiO3＋2H2↑

(4)SiO3＋2H===H2SiO3↓或SiO3＋2H＋H2O===H4SiO4↓

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