化学能与电能（第二课时）学案(2)

三、例题精析

【例题1】如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为______．

【答案】负，Zn-2e-═Zn2+，氧化，正，2H++2e-═H2↑．

【解析】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，失电子的物质发生氧化反应，铜电极是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑， 故答案为：负，Zn-2e-═Zn2+，氧化，正，2H++2e-═H2↑

【例题2】关于原电池的叙述正确的是（ ）

A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应

B．xLi+Li1-xNiO2==放电 ==LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL（标准状况）气体析出 D．在理论上可将该反应：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，设计成原电池 【答案】D

【解析】A、原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以原电池内部一定发生氧化还原反应，故A错误； B、原电池中失电子的一极为负极，所以xLi+Li1-xNiO2===放电===LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li，故B错误； C、铅溶解后为+2价离子，（负极）Pb-2e-=Pb2+；（正极）2H++2e-=H2↑，则Pb～H2，二者物质的量比为1：1， 所以n（H2）=5.175/207=0.025mol，则V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560ml，故C错误；

D、理论上任何氧化还原反应都能设计成原电池，所以可将该反应：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，设计成原电池故D正确；选D．

四、课堂运用

【基础】

1、实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（ ） A．该原电池的正极反应是：Zn-2e-═Zn2+ B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+

2、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．则下列说法正确的是（ ） A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+ C．由于碳酸根水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

【巩固】

1、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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