2、近日，中美联合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如图所示．关于该电池的说法中正确的是（ ） A．放电时A极作正极 B．放电时Na+向负极移动 C．充电时是将化学能转化为电能 D．充电时B极为阳极，发生氧化反应
【拔高】
1、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）． （2）负极反应式为 ． （3）电极表面镀铂粉的原因
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2==△==2LiH Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol．
2、某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨 （填“a”或“b”），发生 反应． （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯． （3）两烧杯中的电极反应式分别为 甲 ， 乙 ．
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol?L-1，则反应中转移的电子为 mol．
课程小结
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