MnO~MnO4~2?12MnO2~Fe2? 33?2-2?Cr2O3~2CrO2 ~Cr2O~6Fe47(1)和MnO2反应的Fe2+的毫升数＝10.00×0.1－5×0.01×8.24＝0.588mmol
111x?Fe2???0.588 mmol 3221 所以 x=3××0.588=0.882 mmol
2 MnO2的毫升数＝
0.882?10?3?70.94?100%?3.13% MnO%=
2.0002?(2)和MnO4及Cr2O7反应的Fe2+的毫升数＝50.00×0.1-5×18.40×0.01×4.08 mmol
?
MnO 需 10x(Fe2+) Cr2O3 需 36y(Fe2+)
10x?6y?4.08 已知x=0.882 所以 y=0.19 mmol 3151.99?100%?1.44% Cr2O3=0.19×10-3×2.00解：4NH3+5O2==4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
4NH3~4NO~4NO2~4×HNO3~4×NaOH
23232NaOH 33 NH3的摩尔数＝?0.01?20.00?0.3 mmol
2 ?NH3~
0.3?10?3?17?100%?0.51% NH3%=
1.000?25.称取含有As2O3和As2O5的试样1.5000g.处理为AsO33和AsO4溶液，然后调节溶液为弱碱性，
3?以淀粉为指示剂，用0.0500 mol.L-1碘溶液滴定至终点，消耗30.00ml.将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI释放的I2以0.300mol.L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，用去30.00ml,y计算As2O3和As2O5的质量分数。
?提示：弱碱时滴定三价砷 H3AsO3+I3+H2O==H3AsO4+3I-+2H+ ? 酸性时 H3AsO4+3I-+2H+==H3AsO3+I3+H2O ?解：As2O3~2AsO33 As2O3~2AsO4
3? As2O3的毫摩尔数＝
11?1??0.05?30.00?0.75 mmol IAsO3的毫摩尔数＝的毫摩尔数＝332220.75?10?3?197.84?100%?9.89% As2O3%=
1.5000??2?2?AsO34~I3~2S2O3 As2O5~2AsO4~4S2O3
112??SO?0.75??0.3?30?0.75?1.5 mmol 的毫摩尔数＝?AsO3234441.5?10?3229.84?100%?22.98% As2O5%=
1.5000
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