2024-2025年高考化学试题分类汇编：化学实验(2)

发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。（2）①；②电极逐渐的

溶解；③装置15，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。

10．(2013山东卷30)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 (1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质 CCl4 TiCl4 熔点/℃ -23 -25 沸点/℃ 76 136 其他 与TiCl4互溶 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括： 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) 水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) 简要工艺流程如下：

90 ℃ H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

试剂A

硫酸冷却

钛铁矿―――→

钛液I (70℃)

结晶―――――→过滤

FeSO4·7H2O

①酸洗 ②水洗

水解、过滤

钛液II ―――――→ H2TiO3

90℃

矿渣

剩余的试剂A

干燥、煅烧

――――――→TiO2

①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。 答案：(1)干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏

(2)①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。②Fe2+，Fe2O3

八、(2013上海高考卷，八)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧

化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空：

11．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

a b c d e

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。

12．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。

13．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

氢氧化钙

氧气

SO2 吸收 氧化 CaSO4·2H2O2

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

氢氧化钠

SO2 吸收 Na2SO4

已知：

试剂 价格（元/kg） 吸收SO2的成本（元/mol） Ca(OH)2 0.36 0.027 NaOH 2.9 0.232 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。 14．在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

答案：40.ae 41. 18.9 ，33.1 42.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效

率低。

15．(2013天津卷9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产

流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④ ……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为 (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是 (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)

(4)装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

II．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 (7)电解池中H再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 (8)综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；② 答案：(1)A中反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2

2FeC3

＋

(2)要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。

(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2， (4)B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，

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