用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊D 试纸上 答案：D
23．（2011广东?23）下列实验现象预测正确的是
试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 答案：BD
24．（2011天津?3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 －A 滴加BaCl2溶液 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 生成白色沉淀 原溶液中有SO24 下层溶液显紫色 原溶液中有Na+，无火焰呈黄色 原溶液中有I －C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于D 试管口 答案：B
K+ 原溶液中无NH4 ＋试纸不变蓝 25．（2011重庆?9） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 答案：C
26．（2011重庆?11） 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是 A． 盐酸、硫酸 C． 氨水、硫酸 答案：D
27．（2011四川?11）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 A 操作和现象 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 C D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 使溶液褪色的气体是乙烯 结论 HNO3分解生成了NO2
B． 盐酸、氢氧化钠溶液 D． 氨水、氢氧化钠溶液
淀粉没有水解成葡萄糖 答案：D
28．（2011上海?10）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
答案：D
29．(2011江苏卷?19)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
90 ℃ NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。 (2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。
(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。 步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L1H2SO4 溶解于锥形瓶中。
－
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L1NaOH 溶液。
－
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH
－
标准溶液V1mL。
步骤8.将实验步骤1～7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。 ②步骤(填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。 答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量 (2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 (3）①酸式滴定管 ②1、5、6 ③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或
1～7
中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）
30．草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液 ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是 (用化学方程式表示） (4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
答案：(1) 碘水或KI-I2 溶液
(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化 (3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O (4)优点：提高HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全 (5)布氏漏斗、吸漏瓶
31．(2012浙江?28)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
OOHCCHOOCC＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
百度搜索“70edu”或“70教育网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，70教育网，提供经典高考高中2024-2025年高考化学试题分类汇编：化学实验(4)在线全文阅读。
相关推荐：
