2024-2025年高考化学试题分类汇编：化学实验(5)

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。

A．缓慢冷却溶液

B．溶液浓度较高 D．缓慢蒸发溶剂

C．溶质溶解度较小

如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇

B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液

D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。

（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回

流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15min

B．30min

C．45min

D．60min

答案：（1）三颈瓶 球形冷凝器（或冷凝管） (2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁

加入晶种

(3）小于 D (4）趁热过滤 C

32．（2011北京卷?27）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热， 一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 ⑴A中反应的化学方程式是 。

⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

均未发现白色沉淀溶解

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 ②进行实验，B中现象：

甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：⑴Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵H2SO4 还原 ⑶2NO+O2

－

＋

2NO2 ⑷①通BaSO4↓，乙：

N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO42+Ba22Ba2+2SO2+O2+2H2O

＋

＋

2BaSO4↓+4H 白雾的量远多于装置中O2的量 ⑸SO2与可溶性

钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

33．(2011福建?25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

(1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。

(2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。

(4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。 (5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

答案：（1）Al(OH)3＋OH＝[Al(OH)4]或Al(OH)3 ＋OH＝AlO2＋2H2O (2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； (3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O (5）c、d (6）25%

(7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）

34．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。

(1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 。 (2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

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