小高考复习资料

高中化学学业水平测试复习资料

物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液

混合物 胶体

浊液

有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物 非金属 单质

金属

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）

概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法：

单线桥 双线桥

2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2e- 三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔

23-1

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10mol 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=

N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示

单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m MV6、体积与物质的量的关系：公式：n=

Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=

nB V10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移⑤. 洗涤（2---3次 洗涤液转入容

量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系

溶 液 胶体 浊液 -9-9 -7-7

1、分散质大小（nm） <10 10～10 >10

2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸 碱 盐 水

4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3

等

5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质

强酸HCl H2SO4 HNO3

强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐

弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 如：KCl和KNO3

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要

仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器

4、分液：分离互不相容的两种液体

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色

不用酒精萃取

六、离子的检验

焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） -Cl检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 2-SO4检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 +

NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 3+-Fe检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN==Fe（SCN）3 3+

Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构

质子 Z

原子核

A

1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数

123

4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 1H 1H 1H 八、离子反应 1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式）

⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒）

离子方程式的常见错误举例：

+-- 2-+

Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H==CO2↑+H2O

3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==H2O 氯、钠

一．氯气

1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2

雾 产生。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）

氯水易见光分解方程式久置氯水主要成分为 。 漂白粉制取原理的反应方程式

是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。

3. 氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集；

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2

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