小高考复习资料(4)

第Ⅷ族 8、9、10

0族 惰性气体

（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F、O无正价），

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。 6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

含有离子键的一（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用

定是离子化合物 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物

离子键：活泼的金属 活泼的非金属

（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 非极性键：相同的非金属元素之间 ．．极性键：不同的非金属元素之间 ．．7．电子式

（1）写出下列物质的电子式：H2

Cl2

N2

HCl

H2O

CO2 NH3 MgCl2

CH4

NaOH Na

+

NaCl

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1） HCl ： （2）NaCl： 8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称

C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3

正丁烷 CH3 异丁烷

CH3

C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷

CH3 CH3

2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷

化学反应速率、化学平衡及电化学

一、化学反应速率

1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位

时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式

可表示为 V??c 单位 moL/（L·s） ?t 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、

溶剂等对反应速率也有影响。

二、化学反应限度

1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向

进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

3+-2+

例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe+2I 2Fe+I2

2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反

应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态 特征：

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0 等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动

三、化学反应中的能量

1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反

应

燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。 四、化学能与电能的转化

原电池

定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应

较活泼的金属发生氧化反应，

电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非 金属导体（正极）

电极反应 锌--铜原电池

-2+

负极： Zn-2e==Zn

+-正极： 2Ｈ+2ｅ＝Ｈ２↑

+２+

总反应：Ｚｎ+2Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２↑

有机化合物 一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 二、甲烷

1、结构：分子式：CH4 结构式：

电子式

正四面体

三、甲烷存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性

?CO2+2H2O；△H<0 CH4+2O2???CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应

点燃?CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2???? CH2Cl2+ HCl CH4+Cl2???? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2???? CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2???（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

三、乙烯

1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式 6个原子在同一平面上 2、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 3、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性

光照光照光照光照?2CO2+2H2O CH2=CH2+3O2???点燃现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色 CH2=CH2+H2O

?催化剂???CHCHOH

3

2

(3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

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