配位化合物简介配位化合物结构理论的发展
1. 配位体●每个配位体至少有一个原子具有一对(或多对)孤对电子,或分子中有π 电 子。如,N、O、C、P、S、Cl、F等。 ●根据配位体所提供的络合点数目和结构特征,可将配体分成以下几类: 1.单啮配位体 只有一个配位点的配体。 单啮配位体: 1.单啮配位体:只有一个配位点的配体。 如:NH3 ,形成的单核配位离子比单个金属离子大(半径增大),使正、负 离子间静电引力下降,溶解度增大,不易沉淀,AgCl能溶于氨水,生成银氨 络离子。 2. 非螯合多啮配位体:配体有多个配位点,但受几何形状限制不能与同一金 非螯合多啮配位体:配体有多个配位点, 属离子配位。 属离子配位。 如:PO43-、CO32- 等,一个配体与多个金属离子配位,每个金属离子与若干个 这样的配位体配位,形成的多核配位化合物,往往是不溶性沉淀,常作沉淀 剂。 3. 螯合配位体:一个配位体的几个配位点能直接和同一个金属离子配位。 螯合配位体:一个配位体的几个配位点能直接和同一个金属离子配位。 配位体 不带电的单核螯合分子,水中难溶,易溶于有机溶液中,常作萃取络合剂, (如:乙酰丙酮铝Al(acac)3 ,) 带电的单核螯合离子一般很难从水中沉淀出来,这种配位体可作掩蔽剂,如 酒石酸盐、EDTA等都是这类掩蔽剂。
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