2013年朝阳四高高二化学竞赛试题
时间90分钟满分100分
相对原子质量
一．选择题（本大题包括10个小题。每题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1．化学是一门实用性很强的科学，下列有关化学常识的说法不正确的是（ ） ．．．A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是B A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 10．下列离子方程式书写正确的是A
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
3+2+2+
B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe Fe+Cu
＋－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋4NH3·H2O AlO2＋4NH4+＋2H2O D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
＋－－2＋H＋SO2BaSO4↓＋H2O 4＋Ba＋OH
7．下列关于有机物的说法正确的是D
A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上 B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C．C3H8的二氯代物共有3种
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液
8．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A
A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22．4 L，锌
失去电子数为2NA
C．常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，44．8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
10．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原
子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是B
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中一定只含有极性键 D．B在第三周期ⅦA族
2．2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2 为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达
2700 ℃。已知：
N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H=＋67.7 kJ·mol， N2H4 (g) + O2 (g) == N2 (g) + 2H2O (g) △H=－534 kJ·mol， 下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是 （ C ） A．燃烧时 NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物又是还原产物 C．生成1mol N2 转移8 mol e
D．该反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1135.7 kJ·mol 7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( D )
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
16. 为测定人体血液中Ca的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L
－1
－1
2＋
－1
－
－1－1
B
－1
B．0.0025mol·LC．0.0003mol·L
－1
D．0.0035mol·L下
－1
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是D 8.
A. O.5mol/L MgCl2溶液中Cl的数目为NA
B. 58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA,
常温常压下，22.4L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA C.
标准状况下，O. D. 5mol氦气含有的电子数为NA
右图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是C 9.
A. 分子式为C9H8O3
有两种含氧官能团 B.
C. 1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应
该物质在一定条件下可发生酯化反应 D.
10. 下列实验操作，对实验结果不产生影响的是D
用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加人甲基橙或酚酞1~2 mL A.
B. 用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码,右盘放NaCl
0
用pH试纸测定90C时纯水的PH C.
D 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
10．（2013·海南化学·12）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 A． B． C． D．
[答案]D
1.（2013·江苏化学·11）下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c(CH3COOH)
C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC
4.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2＋
【参考答案】D
1．(2009·北京市海淀区测试题)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后极出O2 C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
＋－＋－
【解析】 电解质溶液中，n(Na)n(Cl)n(H)n(SO24)＝3:3:2:1，开始电解产生
CuSO4
AgNO3
FeSO4
Al2 (SO4)3
AgNO3
Pb(NO3)2
MgSO4
CuSO4
X
Y
H2和Cl2，随着产生H2和Cl2的同时，生成OH中和H2SO4，且OH过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH＞7，阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O。答案为D。
【答案】 D
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
( )
－－＋
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)
＋－
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4)＝c(Cl)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
＋－＋－
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
＋－
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3)
＋＋－
【解析】 B项中NH4水解，使c(NH4) －＋＋－ 浓度顺序应为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。故选AD。 【答案】 AD 7．下列叙述正确的是 ( ) ＋2－ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4)>c(NH4) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 － c(OH) D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 c(NH3·H2O) ＋－ 【解析】 A中当pH＝7时，溶液中的c(H)＝c(OH)，生成了(NH4)2SO4固体，溶液 － c(OH)－ 中c(OH)减小，则减小，故选C。 c(NH3·H2O) 【答案】 C 8．(2008·江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合： ＋＋－－c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： －－＋ c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(CH3COOH) － D．0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH＝4： －＋－ c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2) 【解析】 因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH>H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3>CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的浓度应是CH3COONa>Na2CO3，故B －－＋＋ 不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓 ＋－ 度等体积混合后2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA － 溶液pH＝4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其粒子浓度大小关系c(HA－＋－－＋－ )>c(H)>c(A2)>c(H2A)或c(HA)>c(H)>c(A2)，故D不正确。 【答案】 AC 2、下列方程式能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是 ———— A、HS+H2O ≒ H2S+OH B、HCO3+H2O ≒ H3O++CO32 C、Fe3++3H2O ≒ Fe(OH)3+3H+ D、NH4++H2O = NH3·H2O+H+ －－ 下列过程中属于物理变化的是 ① 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ② 同素异形体之间的相互转化 ③ 胶体的电泳 ④ 十水合碳酸钠的风化 ⑤ 氯化钠溶液通电后导电 ⑥ 给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生 ⑦ 某些金属的焰色反应 A．只有②③⑥ B．只有①③⑦ C．只有③⑦ D．只有③⑤⑦ 11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢 B．实验室用装置②制取氨气 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 3． 以下物质间的转化通过一步就能实现的是 A． B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C． D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3 反应四种反应的是BD （ ） S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3 HCl→Cl2→HClO→NaClO 15. 在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和 B. 阿斯匹林 A.维生素 C.芬必得 D. 扑热息痛 21、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是 百度搜索“70edu”或“70教育网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，70教育网，提供经典综合文库朝阳四高高二化学竞赛试题在线全文阅读。
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