到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，N2O4为无色，所以气体颜色变浅（2分）w
49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，28）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象回答：
（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ； （2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ； （3）甲中发生反应的化学方程式为 ；
（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；
（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。 答案：（共15分）
（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑（2分） （2）碱石灰（2分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3（2分） （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分） （4）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O（2分）；放热（1分）；
△ 2分）（5）气体颜色变浅（；NO2发生反应 2NO2 N2O4；△H<0，属于放热反应，达
到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，N2O4为无色，所以气体颜色变浅（2分）w
49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，28）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象回答：
（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ； （2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ； （3）甲中发生反应的化学方程式为 ；
（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；
（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。 答案：（共15分）
（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑（2分） （2）碱石灰（2分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3（2分） （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分） （4）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O（2分）；放热（1分）；
△ 2分）（5）气体颜色变浅（；NO2发生反应 2NO2 N2O4；△H<0，属于放热反应，达
到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，N2O4为无色，所以气体颜色变浅（2分）w
三．选做题（本大题包括3个小题。选择其中一个作答，若都做按选第一个题算，共20分）
24．(15分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣
主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为： ① ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(写计算式并计算结果)。 ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。 24．(15分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分) (3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)； (4)(蒸发1分、结晶1分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
(5)①
=102%(3分)
②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)
15.[化学——选修2：化学与技术]（15）（2013·新课标卷Ⅱ·36）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主
要反应是_______ 。 ② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______ 。
（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的
少量其他金属）。
（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成
紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为
_______ 。
② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是
________。（填化学式）
参考答案：
（1）①Zn；NH4Cl；
－＋
MnO2＋e＋NH4===MnOOH＋NH3
[来源:学科网]（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好； （3）ZnCl2; NH4Cl；
2－－2－
①3MnO4＋2CO2===2MnO4＋MnO2＋2CO3；
②H2；
4.（2013·广东理综·33）（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1） 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
① 列收集Cl2的正确装置时 。
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。
（2） 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可
将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧
杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的
是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
—
答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn
8、（2013·天津化学·7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y
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