朝阳四高高二化学竞赛试题(4)

两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————

（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的

物质（写分子式）————

（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式——

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为—— 由A转化为B的离子方程式——————

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。

（1）原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ

（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是

Ｃ２Ｈ２

（３）C溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠

，

①Ｂ为两性不溶物，Ａ Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２， Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-

②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。

29. SO2是大气污染物之一，为粗略地测定环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图实验装置：

（1）检验该装置的气密性时，先在试管中装人适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后________________（填空操作方法）时，将会看到__________（填写实验现象），则

证明该装置的气密性良好。 （2）向试管中加入 0.0005mol/L的碘水1.0 mL，加适量的蒸馏水后再加入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_________________。

（3）根据我国环境空气质量标准，每次空气质量测定中SO2的最高标准浓度限值如表1。该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量，当反应恰好完全时记录抽气次数如表2（假设每次抽气 500 mL），请将表2填写完整。（计算时保留2位有效数字） 分组 抽气次数 SO2含量/ mg·m3 －第一小组 第二小组 120 140 浓度极限/mg·m3 －一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 表1 表2

判断该地点的空气中SO2的含量属于________级标准，第_______小组的测定结果正确，另一小组结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）_________。 29．（14分）（1）___向外轻轻拉动注射器的活塞_____（填空操作方法）

浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 （填写实验现象） （2）A溶液由___篮____色变为___无___色

化学方程式为___SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI___。 （3）0.064、0.53；三级标准、第一小组

原因抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大误差。

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