朝阳四高高二化学竞赛试题(2)

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

二．非选择题（本大题包括4个小题。共50分）

27.（15分）

一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生如下反应：

－

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH =＋148.9 kJ·mol1。

（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

A．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) B．容器内气体压强不再变化 C．容器内气体的总质量不再变化 D．HF的体积分数不再变化 （2）反应过程中测定的数据如下表(表中t2>t1)所示。 n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 反应时间/min 0 1.2 2.4 t1 0.8 t2 1.6

t1时该反应是否已达到化学平衡状态 (填“是”或“否”)，此时反应吸收的热量为 kJ。

（3）若t2时为化学平衡状态，该反应时的平衡常数为 。若其它条件不变，从逆反应开始，达到相同的平衡状态，则初始应加入 molHF(g)和至少 molSiO2(s)。

（4）若只改变一个条件使上述反应的平衡常数增大，下列说法中正确的是 (填序号)。

A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动 C．一定是减小压强造成的 D．一定是升高温度造成的 E．SiF4的平衡转化率一定增大

（5）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了3.0 g·L—1，则这2min内该反应的反应速率v(HF)＝_____。 27.（15分）

（1）BCD（选对两个得1分，三个得2分） （2） 是（1分）59.56（2 分）

（3）1.6 mol·L-1（不写单位扣1分） 4.8mol 0.8 mol （各2分） （4）ADE （选对两个得1分，三个得2分）

（5）0.1 mol·L-1·min-1（2分） 26．（14分）

酒后驾车已成为一个社会问题，2013年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

上述反应中发生还原反应的过程是 →

（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为 。 （3）已知:①

②③

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与 控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应 式为 ，正极反应式为 。

（5）将0．2 mol CO2气体通入150 mL、2 mol·L-1的NaOH溶液中， 完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

23．(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离

子不重复）。

阳离子 阴离子 已知：

H+、 Na+、A13+、 Ag+、 Ba2+ OH、C1、CO32、NO3、SO42————— ①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题：

（1）根据上述推断：B C (用化学式表示) （2）请写出A溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)

。

(3)向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n(B)为横坐标以n(沉淀)(沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液)为纵坐标。请在下图中画出相应的图像：

(4)写出C与D反应的离子方程式：____________________________________。

23．（10分）（每空2分） (1) B是Ba(OH)2 C是HCl

(2)CO32＋H2O

－

HCO3＋OH

－－

（

（3）

－

（4）Cl+Ag+=AgCl↓

49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，28）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ； （2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ； （3）甲中发生反应的化学方程式为 ；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；

（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。 答案：（共15分）

（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑（2分） （2）碱石灰（2分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3（2分） （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分） （4）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O（2分）；放热（1分）；

△ 2分）（5）气体颜色变浅（；NO2发生反应 2NO2 N2O4；△H<0，属于放热反应，达

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